盐类水解规律及其应用

针对盐在日常生活中的广泛应用，总结出盐类水解的一般规律，归纳出盐类水解在各方面的应用。     

无处不在的盐类水解

盐所电离出的离子跟水电离出来的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质的反应,称为盐类的水解。其一般规律是：有弱才水解,无弱不水解,两弱都水解,谁强显谁性,越弱越水解．盐的水解出现在很多情况下,具体如下：     

盐类的水解探究式教学设计

一、教学内容设计 本节主要内容有盐类水解的概念、规律,以及盐类水解的应用。在教师指导下学生亲自进行探究式的实验与分析。会深入理解盐类水解的概念和意义。因为在学习盐类水解之前,学生已经学习了化学反应速率、化学平衡、强电解质和弱电解质、弱电解质的电离、水的电离和溶液的酸碱性。在此基础上,依靠探究式学习。其认知结构完全可能通过同化和顺应达到新的平衡。     

对《盐类的水解》的教学探索

盐类的水解是中学化学中重要的基本概念与理论内容之一,也是中学化学教学中的难点之一,其涉及的知识面较广,综合性较强,是电解质的电离、水的电离平衡、水的离子积以及平衡移动原理等知识的综合应用,因此成为历年高考的必考内容.题型为选择题和非选择题,其中选择题重点考查盐类水解的原理,离子浓度大小的比较和等量关系、盐类水解的应用.非选择题重点考查将盐类水解的知识融合在     

盐类水解中的相关问题

根据盐类水解的定义,可知盐类的水解的关键是生成了弱电解质,如下图所示。     

何时需考虑盐类水解

盐类水解知识是高中化学电解质溶液中的重点及难点之一,也是高考的考点,现对此方面的知识加以归纳总结如下. 1)利用水解法制取某些胶体时需考虑盐类水解.如氢氧化铁胶体的制备:     

“盐类水解”教学设计

设计连续变化的实验教学情境,在学生已有知识和将要学习的新知识0搭建思维桥梁,引导学生不断地在已有知识和经验的基础上获得新经验、生成新知识,帮助学生自主有序地建构盐类水解的理论体系。     

理解盐类水解概念灵活解答相关问题

根据盐类水解的定义,可知盐类水解的关键是生成了弱电解质.(?)因此,盐中的弱离子(弱碱阳离子和弱酸根阴离子)一定要发生水解.一、盐类水解的规律1.有弱才水解,无弱不水解,越弱越水解;谁强显谁性,两弱相促进,两强不水解.     

《盐类的水解》(第一课时)教学案例

正《普通高中化学课程标准(实验)》对本节内容的要求是:认识盐溶液的酸碱性主要决定于盐类的组成,明确盐类水解的原理,会判断盐溶液的酸碱性。一、教材分析1、本节课在教材中的地位和作用(1)盐类的水解是在学生已经学习了化学平衡原理的基础上讨论电解质在水溶液中的电离行为,包括弱电解质的电离平衡和水的电离平衡两个平衡体系;学生也知道溶液酸碱性的本质原因,在此基础上再来探究盐类在水溶液中的酸碱性规律,这样有助于促进学生的认知发展。     

促进观念建构的《盐类的水解》教学设计

一、教学设计理念随着化学新课程的实施,中学化学教学正由"知识为本"向"观念建构"转变。即化学教学必须超越具体知识的学习,从传授事实、掌握知识转变为使用事实、发展观念,全面提高学生的科学素养。本节课通过对盐类水解这一核心概念的学习,理解盐类水解的本质及规律,学会盐类水解离子方程式的书写,掌握科学探究的方法,加深学生对微粒观的理解。二、教学内容分析1.地位和作用《盐类的水解》是鲁科版选修教材《化学反应原理》第三章"物质在水溶     

关于盐类水解问题的探讨

依据质子理论、探讨盐类水解的本质，通过离子的极化作用，讨论了盐类水解的强弱程度以及影响水解的因素．     

“盐类的水解”教学断想

中学化学教育;;盐类水解;;水解规律     

有关“盐类的水解”的教学策略研究

盐类水解是中学化学的重要内容。根据教材编写特点和学生实际情况,运用探索、研究、应用多种教学策略突破教学重难点,使学生学会运用平衡观、微粒观和科学探究的基本方法进行学习,实现对知识的理解和掌握。     

基于手持技术探究影响盐类水解平衡的因素

借助数字化手持传感技术以Fe(NO₃)₃的水解为例,分别探究温度和溶液的酸碱性对Fe(NO₃)₃溶液水解平衡的影响,通过实验曲线表征增强实验过程的可视化程度,让学生对盐类水解的本质有直观的认识,同时加深对勒夏特列原理的理解。     

用导学案来完成的“盐类的水解”教学设计

从2012年起我校开始应用导学案的模式进行教学,我在使用导学案的过程中有过各种各样的想法,也有过各种各样的困惑。时至今日,对导学案的设计和使用有一些比较成熟的想法,便想以一节课的形式呈现出来,希望能够得到大家的指正。一、教学过程1.课间由指定的学习小组共同在副板上展示预习案的内     

浅谈如何在盐类水解教学设计中渗透科学素养教育

化学教学不仅要传授基础知识和基本技能,更要有意识地对学生进行探索化学知识的过程与方法的训练,不失时机地向学生提示化学学科的思想方法,使学生能够自觉地按照化学的特点去分析和解决问题,从而改变学生的学习活动方式,培养学生的思维能力。     

走出盐类水解的两个误区

一、越弱越水解例（节选）已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数见表1。等物质的量浓度的a。CH3COONa、b。NaCN、c。Na2CO3、d。NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序为（填序号）。解析：本题大多数学生判断错误,认为酸性强弱顺序是CH3COOH＆gt;H2CO3＆gt;HCN,根据越弱越水解的原理可知,水解能力CN-＆gt;CO2-3＆gt;HCO-3＆gt;CH3COO-,故pH顺序为bcda。之所以出错,主要是理解存在误区。一是以偏概全,＂越弱越水解＂是从一元弱酸强碱盐溶液概括而来,而多元弱酸盐的水解有它的特殊性,该原理本身有一定的局限性,可通过引入水解常数加以计算证明（盐的浓度均设0．1mol／L）。     

盐类水解的应用与复习对策

盐类水解在高中化学占有重要地位.电解质、水的电离及化学平衡等都是以盐类水解知识为基础的.中和滴定是盐类水解的具体应用,故盐类水解起到承前启后的纽带作用.盐类水解的应用涉及面广,考点分散,隐蔽性、综合性强,是电解质溶液理论的重点、难点,是相关知识的生长点,又是考生得分的     

盐类水解最佳教学方案设计

提出了必须掌握不同类型盐的水解实质、过程及结果；水解常数、水解度的表达形式、意义及有关计算；影响盐类水解度的关键因素及主要教学目标。从盐类水解的概念及举例、盐溶液PH值的近似计算、影响盐类水解度的因素、盐类水解的实际应用四个方面设计出讨论式的教学过程。     

构建“盐类的水解”概念的教学策略

解决化学教学中的重点概念是提高教学质量的关键。以“盐类的水解”教学为例,由情景设计问题,以“概念”为主线,实现由易到难的突破,由感性上升到理性的认识高度,所有的教学都是围绕概念的建构展开的。