氧化还原反应方程式书写要点提示

氧化还原反应是贯穿于元素化合物知识的核心内容之一,氧化还原反应方程式是氧化还原知识应用和问题分析的基础,氧化还原反应方程式的重要性不言而喻。书写氧化还原反应方程式要把握以下两点。     

高考中氧化还原反应的考查探究

氧化还原反应是中学化学中的重要基本概念之一,同时也是教学中的难点之一和高考的必考知识.高考中既可能是在选择题中考查氧化还原反应的分析和判断,也可能是在非选择题中考查氧化还原反应的配平、氧化还原反应中电子转移的标定以及电化学中电极反应的书写等.本文试从3个方面举例分析高考中氧化还原反应的考查方式.1氧化还原反应的判断和分析从氧化还原反应的发生及特征判断,或是从氧化还原反应中电子转移的分析角度进行考查.     

氧化还原反应考点分析

考点一氧化还原反应的基本概念考点点击:对氧化还原反应的基本概念进行判断主要是抓住两条线:化合价降低→得电子→氧化剂→有氧化性→被还原→还原反应→还原产物化合价升高→失电子→还原剂→有还原性→被氧化→氧化反应→氧化产物例1反应1是自海藻灰中提取碘的主要反应,反应2是自智利硝石中提取碘的主要反应()12Na I+Mn O2+3H2SO4=2Na HSO4+Mn SO4+2H2O+I2     

氧化还原反应理论知识的复习

氧化还原反应是贯穿整个中学化学基本理论和元素化合物知识中的重要基础知识。在中学化学教材中它是分散和渗透在各章节循序渐进展开的。复习时应将它们加以归纳、综合，掌握其规律性，并准确地运用这些规律，解决实际问题。     

氧化还原反应中的一般规律与特殊问题

对于一个完整的氧化还原反应,失去电子的总数与得到电子的总数相等,即化合价升高的总数与化合价降低的总数相等,对于离子反应来说,反应前后的电荷总数相等．利用该规律可对氧化反应方程式进行配平及有关氧化反应的计算．     

复杂氧化还原反应方程式配平方法举隅

氧化还原反应是中学化学中的重点知识，而有关氧化还原反应方程式的配平则是其中的难点内容，掌握好氧化还原反应方程式的配平方法对解答有关氧化还原反应相关试题是至关重要的，本文结合一些典型的氧化还原反应方程式介绍一些常见的的配平方法．     

氧化还原反应方程式书写方法新探

氧化还原反应方程式的书写，一直是无机化学教学的难点。本文探讨了书写氧化还原反应方程式应注意的问题和配平方程式的一般方法。     

氧化还原反应的规律及应用

氧化还原反应贯穿中学化学教学的全过程．是中学化学教学的重要内容,也是高考的热点,本文对氧化还原反应的有关规律做一简单阐述． 一、氧化还原反应方程式的组成规律     

氧化还原反应方程式配平的策略与技巧

一、配平原则 1得失电子守恒——还原剂化合价升高的总值等于氧化剂化合价降低的总值。2．电荷守恒——反应方程式两边所带电荷的总值相等。3．质量守恒——反应前后各元素的原子个数相等。     

氧化还原反应方程式配平的解题研究

一、解题原理。氧化还原反应方程式的配平都遵循“两守恒”、“一相等”原理，即“元素守恒”、“电荷守恒”、“化合价升降总数相等”．其含义如下。     

电子守恒原理在氧化还原反应中的应用

还原剂失去电子数等于氧化剂得到电子数是氧化还原反应的核心，也称为电子守恒原理。根据这一原理，既可配平氧化还原方程式，又可进行氧化还原反应的快速计算，现将电子守恒原理在氧化还原反应解题中的应用举例如下。     

氧化还原反应要点精析

氧化还原反应的内容贯穿整个高中学习阶段和教材的始终,它是中学化学的重要基本理论知识,在高考中占有重要地位。学好本部分知识,必须把握以下几点： 一、认清氧化还原反应的有关概念氧化还原反应定义：从得失氧的角度分析,有物质得失氧的化学反应是氧化还原反应;从化合价升降的角度分析,有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应;从电子转移的角度分析,     

掌握概念 用好规律——提高氧化还原反应复习的实效性

氧化还原反应是化学学科的主干知识和核心内容,是高考必考内容之一。关于氧化还原反应的高考命题趋势是以元素化合物知识为载体,应用有关氧化还原反应的概念、重要规律和氧化还原方程式的配平方法解决实际问题;其中根据题目信息结合氧化还原的知识规律书写陌生反应方程式的考查形式成为近年高考的一个热点。     

氧化还原反应专题复习

氧化还原反应是中学化学的重要内容,也是高考的必考知识点。题型多以选择题、填空题为主,考查氧化还原反应的相关概念,方程式的书写与配平,氧化性、还原性强弱的比较,氧化产物、还原产物的判断及相关计算等。试题涉及的知识面广,常与元素化合物等知识点综合在一起,增加试题难度和思考容量,并密切联系工农业生产和日常生活实际,不断地推出设问方式巧妙,题型、情境新颖,具有较强的综合性和灵活性的创新试题。现就氧化还原反应的知识体系和难点分析如下。     

氧化还原反应与离子反应方程式易错问题分析

“氧化还原反应”与“离子反应方程式”是高考化学的热点,在历年高考题中重现率为100%。这些考点内容较多,在应用时稍不注意就容易出错。本文旨在分析此类问题的典型错误,望能对同学们有所裨益。     

刍议中学化学氧化还原反应配平

2015年化学学科的考试目标、考试范围和要求略有变化,必考内容部分"化学基本概念与基本理论"中对氧化还原反应的内容增加了"掌握常见的氧化还原反应的配平和相关计算"。对于氧化还原反应的配平技巧相关资料讨论较多,但在讨论中往往侧重特殊配平方法和技巧,容易误导学生。本文主要分析、探讨氧化还原反应一般意义上的配平方法,并建议在学习配平时注意把抽象的化合价变化数转变成具体的原子个数,这对学生较容易理解并掌握配平是有益的。     

氧化还原反应方程式配平规律

氧化数法是最为常用的氧化还原反应方程式配平法，如何计算氧化数的升降值即应以反应物作为标准还是与产物作为标准计算氧化数的升降值是该配平法的关键步骤。同时也是难点，不同的反应类型．选择标准也不尽相同，本文介绍根据氧化还原反应方程式的类型计算氧化数升降值的四个规律。     

例谈氧化还原反应方程式的配平技巧

氧化还原反应是贯穿整个中学化学的一条主线．也是中学化学的重点和难点．而氧化还原反应方程式的配平则更让考生费尽心思。吃尽苦头．如何才能让考生在短时间内掌握配平的技巧,进而从容应对这类问题呢？下面笔着通过具体实例来谈谈自己对该类问题的看法,以供同学们参考．     

氧化还原反应方程式的配平规律

<正>一、配平原则质量守恒、得失电子守恒或化合价升降总数相等。二、配平步骤标列定,配查恒:(1)标变价:写出反应物和生成物的化学式,标出变价元素的化合价。(2)列变化:列出反应前后元素化合价的升、降变化值。(3)定总数:确定最小公倍数,使化价升高和降低的总数相等。(4)配系数:通过同元素的原子个数相等,配平其他物质的系数。(5)查守恒:检查方程式两边是否"质量守恒",离子方程式还要满足"电荷守恒"。