K_2B_4O_7·4H_2O标准生成焓的测定

本文使用恒定环境温度热量计测定了K_2B_4O_7·4H_2O在298.2K水中的溶解热,通过热化学循环求得K_2B_4O_7·4H_2O的标准生成焓,由溶解度的测定得到溶解熵和溶解自由焓△G,进而求得K_2B_4O_7·4H_2O的标准生成自由焓△G_f~0。     

浅谈标准反应热△H_T~和实际热效应的关系

化学反应的恒压热效应可由生成热或燃烧热数据来进行计算。在一般的计算中,我们通常是将由化学手册上所查得的标准生成热数据△H_(f,i,T)~φ或标准燃烧热数据△H_(C,i,T)~φ按公式:△H_T~φ=Σv_i△H_(f,i,T)~φ或△H_T~φ=-Σv_i△H_(f,i,T)~φ计算所得的结果作为温度T,latm下实际反应的恒压热效应。这在一般的近似工作中,是完全可以的,但是,在概念上,我们必须明确的是:按上二公式计算所得的△H_T~φ实际上是反应在温度T时的标准反应热,严格来说,     

氯气的实验室制法及其拓展

一、制备原理根据氧化还原反应原理,实验室里用MnO_2和浓HCI制取CI_2,反应方程式如下:4HCl MnO_2(△==)MnCl_2 2H_2O Cl_2↑拓展:(1)用氧化剂氧化浓盐酸:2NaCl 3H_2SO_4 MnO_2(△==)2NaHSO_4 MnSO_4 2H_2O Cl_2↑16HCl 2KMnO_4==2KCl MnCl_2 8H_2O 5Cl_2↑6HCl KClO_3==KCl 3H_2O 3Cl_2↑     

化学反应中能量变化的考查方式

<正>一、考查反应热的大小比较要回归课本,理清概念,理解热化学方程式中系数的含义。牢记反应热、中和热和燃烧热的定义是解好这类问题的基础。例1已知:H⁺(aq)+OH+(aq)+OH^-(aq)=H_2O(1)△H_1=-57.3 kJ·mol-(aq)=H_2O(1)△H_1=-57.3 kJ·mol^(-1);1/2H_2SO_4(浓)+NaOH=1/2Na_2SO_4(aq)+H_2O(1)△H_2。下列说法正确的是()。A.上述热化学方程式中的计量数表示分子个数     

用热力学方法计算盐溶液的pH值

对 HCO3 -离子的电离和质子化或水解反应进行了耦合。在 2 98K,耦合反应 1(H2 CO3 CO3 2 -+ 2 H+ )的标准自由能变 (△ r Gθ2 98)和热力学平衡常数 ( Kθ)分别是 94 .1 k J·mol- 1 和 3.31× 1 0 - 1 7。耦合反应 2 ( 2 H2 O+ CO2 -3 2 OH- + H2 CO3)的△ r Gθ2 98和 Kθ分别是 6 5.3k J· mol- 1 和 3.6 6× 1 0 - 1 2 。 Na HCO3溶液的 p H是 8.3。对醋酸铵溶液中 ,铵离子的电离和醋酸根的质子化反应进行了耦合。计算得到醋酸铵溶液的 p H值等于 7.0 0。     

氧化还原反应中的错例分析

(1)式是氧化还原反应,Al是还原剂,H_2O是氧化剂,生成物中氧化产物是Al(OH)_3,还原产物是H_2;(2)式是非氧化还原反应,因此NaOH不是氧化剂,NaAlO_2不是氧化产物。     

三元配合物[La(C_9H_6NO)_2(C_6H_5COO)]·H_2O的热化学研究

按照文[1]献合成了三元配合物[La(C_9H_6NO)_2(C_6H_5COO)]·H_2O,通过红外光谱进行表征.利用Hess定理设计了配位反应的热化学循环,并在常压、298.15 K下,分别测定了七水氯化镧、苯甲酸、8-羟基喹啉以及配合物在混合溶剂中的溶解焓,求出了298.15 K时配位反应的反应焓,并进一步计算出了三元配合物[La(C_9H_6NO)_2(C_6H_5COO)]·H_2O的标准摩尔生成焓.     

氨水中的分子微粒及其在化学方程式中的表达

氨气极易溶解于水。0℃时1体积水可溶解1176体积氨气。氨气为什么极易溶解于水呢?除了NH_3和H_2O这两种极性物质相似相溶外,更主要的是由于氢键的作用。在低温时,NH_3和H_2O形成两种稳定的晶体水合物:NH_3·H_2O(熔点194.15K)和2NH_3·H_2O(熔点194.32K)。在这两种晶体水合物中,NH_3分子和H_2O分子由氢键来连结,NH_3和H_2O通过O-H…N键(键长2.78A)及O…H-N键(键长3.21A～3.29A)构成立体晶格。因此,在氨的水溶液中,大部分的氨是以水合氨分子(通常以NH_3·H_2O表示)     

组氨酸与锌(Ⅱ)配合物标准生成焓的溶解量热法测定

合成了组氨酸锌(Ⅱ)配合物Zn(His)SO_4·H_2O(s),用溶解量热法测定了反应物和产物在298.2k条件下分别溶解在2mol/LH_2SO_4溶液中的溶解焓,根据Hess定律和所设计的热化学循环计算出配合反应焓变△_rH_m~θ=9.371±0.073kJ.mol~(-1),进而求出配合物Zn(His)SO_4·H_2O(s)的标准生成焓△_fH_m~θ=[Zn(His)SO_4·H_2O(s)]=-1788.72±1.560kJ.mol~(-1)。     

论自由能判据(ΔG)使用的正误

自由能判据(△G)是热力学中最重要的概念。它的使用贯穿整个物理化学的各个领域中,正确地使用自由能判据能解决很多的物理化学问题。然而正确地使用是建立在对自由能(G)的深入理解上,否则谈不上正确地使用,只会引出谬误来。本文的宗指在于深入讨论自由能(G)的物理意义的基础上,分析自由能判据(△G)使用的条件、范围及有关原则,从而达到对自由能判据在各种情况下使用融会贯通。     

高校职务聘任制度的数学模型及定性分析

实行职务聘任制度是高等教育改革的重大措施。本文从建立数学模型人手,试就这个制度本身的规律、现况及发展作一些定性分析。一、数学模型教授、副教授、讲师、助教是高校典型的四级职务,故以此为职务代表。设K年的教授、副教授、讲师、助教的实有人数分别为A_k、B_k、C_k、D_k。设上级指定的K年四级职务名额分别为H_(ak)、H_(bk)、H_(ck)、H_(dk)。设△H_(ak)、△H_(bk)、△H_(ck)、△H_(dk)分别为K年这些名额的增量。     

实验室制取气体若干问题小结

初中化学要求同学们学会在实验室制取的气体有三种O H和CO我们可以根据:、222。反应物状态反应条件及生成气体性质设计、,出制取气体装置气体收集方式气体检验、、、气体除杂等的方案现针对有关问题进行小。结供大家参考,。一、试剂(药品)的选择与反应制取O的试剂一般用KClO M nO催2:3、2(化剂或K M nO加热)4。2K ClO3====2K Cl 3O↑M nO2△22K M nO==K M nO M nO O↑△42422制取H的试剂金属和酸所用金属是2:。活动性较强的金属如Zn Fe等不能用活动,、;性很强的金属如K Na等因为反应太强,、,烈难以控制所用的酸是非氧化性强酸…     

走出Na_2O_2与H_2O等反应认识的误区

高一课本(人教版、必修本)《碱金屑》一章,没有指出Na_2O_2与H_2O等反应的实质,因而,学生在分析上述反应的电子转移时,常常出错。现简要分析如下:一、Na_2O_2与H_2O的反应对其电子转移情况的常见错误分析为:     

立体几何中的“五心”

一、重心有关的定义、定理:(Ⅰ)在三棱锥中,若各个侧面在底面上的射影面积相等,则顶点在底面上的射影为底面三角形的重心.(Ⅱ)设G是△ABC的重心,AG的延长线交BC于D,则有(1)BD=DC;(2)AG∶AD=2∶3;(3)S△GAB=S△GBC=S△GAC=13S△ABC;(4)AD2=14(2AB2+2AC2-BC2).例1三棱锥V-ABC三侧面与底面所成的二面角分别为30°,45°,60°,底面积为3,顶点在底面上的射影是底面的重心,求三棱锥的侧面积.解设顶点在底面的射影为G,依题意知,G是△ABC的重心.由平面几何知识得S△GAB=S△GBC=S△GAC=13S△ABC=1.由面积射影定理知S△VAC…     

对《生物》(必修本)几处问题的商榷

<正> 在使用《生物》(必修本)中,感觉新版本比原版本确实修改得好,但也有不尽人意之处,现列举三例。 其一,关于光合作用的反应式。式中将H_2O中的“O”和放出的O_2用*号标记,并说明用*号标记的氧是~(18)O。这种表示和说明给人的感觉除O_2来自H_2O以外,还误认为光合作用所需H_2O中的“O”和释放出的O_2都是~(18)O。其实自然情况下都是~(16)O。对反应式所做的     

具有共变对称张量场的仿射超曲面

本文用活动标架法证明了:(1)若M~p(n≥2)是n 1维仿射空间A~(n 1)中非退化的仿射超曲面,则△~2S共变对称(或R·S=0),当且仅当M是仿射球;(2)若M~n(n≥2)是A~(n 1)中非退化的防射超曲面,则△K共变对称当且仅当M是仿射球,若△K和△K都共变对称,则M是仿射球,且J=0和仿射度量G是Einstein度量。     

是常温下能自发反应还是高温下能自发反应

《化学教学》89年第3期上刊登了题为《也谈单质Na与CO2反应》一文．文中认为单质Na与CO2反应有两种情况，即：通过对△G°的计算，得出两反应的△G°＜0，所以在一般条件下，它们均能自发反应．但在第二部分，作者又计算出若要反应自发进行的最低温度：T1＞1647K，T2＞1914K，这就产生了矛盾．既然在一般条件下反应能自发进行，又为什么出现使反应自发进行所必须满足的最低温度？错误在哪里？要回答这个问题，还是从公式中看看，根据吉布斯一赫姆霍兹公式，判别反应能否自发进行的自由能变凸G一凸H－T凸S，从公式中可见，影响凸G的因…     

铁与水蒸气反应实验改进

按照现行人教版高中化学第二册中的实验方法做“铁与水蒸气反应”实验(化学反应原理是:3Fe 4H_2O△Fe_3O_4 4H_2),由于实验过程中硬质吸管极易炸裂,而     

熟石膏分子式的正确写法

高中化学一册(甲种本)P66,把熟石膏的分子式写成2CaSO_4·H_2O是错误的。定量分析的结果知熟石膏晶体中CaSO_4与H_2O的摩尔数之比为2∶1,故它的分子式应写成(CaSO_4)_2·H_2O,而不应写成2CaSO_4·H_2O,因为它表示了2个CaSO_4·H_2O。     

几何题不定性教学初探

有一类几何题,已知条件中含有不确定的因素,学生在解题时,往往忽视这种不确定性,致使解答不完全,甚至发生错误。笔者在教学中,设计出一些典型的例题,在习题课中灵活运用,收到良好的效果。请看下列三个例题及学生给出的解答。例1 已知△ABC的三个内角分别为A、B、C,AH_1,BH_2,CH_3是△ABC的三条高,试求△H_1H_2H_3的三个内角。解:因为A、C、H_1、H_3及H_2、C、H_1、H四点共圆(网1),所以∠BH_2H_1=∠HCH_1=∠BAH_1=π/2-B。同理,由B、C、H_2、H_3共圆,得∠BH_2H_3=∠BCH_3=π/2-B。于是∠H_1H_2H_3=π-2B。类似地∠H_2H_3H_1=π-2C, ∠H_3H_1H_2=π-2A。