关于有水放电的电极反应式写法的异议

电解质溶液被电解，当水电离出的H”或OH-放电时，常见的电极反应式为：阴极ZH＋＋2e＝H2阳极4OH-－4e＝O2＋2H2O．笔者认为这种写法欠妥，理由如下：（一）据离子方程式书写规定，易溶且易电离的物质用离子符号表示；难溶或难电离的物质在反应中用分子式表示．而水是难电离的物质，故无论在哪极放电均应用分子式表示．若水得电子，阴极反应式应为：ZH2O十2e＝H2＋OH－；若水失电子，阳极反应式应为：2H2O－4e＝O2＋4H＋（二）据上述电极反应式可明显看出：水在阴极放电后，阴极［OH－］增大（阴极生阴），碱性增强；反之若在阳极…     

钠及其化合物核心突破

1钠及其重要化合物之间的转换2 Na2O与Na2O2Na2O和Na2O2都是氧气和金属钠反应的产物,但二者的性质却不同.Na2O是白色的固体,而Na2O2则是淡黄色的粉末.Na2O是碱性氧化物,而Na2O2是过氧化物,具有氧化性,和同一种物质反应的产物是不同的.如与水的反应：Na2O＋H2O=2NaOH,2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑;再如与二氧化硫的反应：Na2O＋SO2=Na2SO3,Na2O2＋SO2=Na2SO4;又如与盐酸的反应Na2O＋2HCI=2NaCI＋H2O,2Na2P2＋4HaCI=4NaCI＋2H2O＋O2↑.     

化学反应速率和等效平衡

题型Ⅰ：根据化学计量数之比，计算反应速率 例题 反应4NH2（g）＋5O2（g）→←4NO（g）＋6H2O（g）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0．45mol，则此反应的平均速率u（X）（反应物的消耗速率或产物的牛成速率）nj表示为（ ）．     

正多边形的内切圆和外接圆的一些性质——一个问题的求解、引中与推广

1 问题的求解 《数学通报》2006年10月号问题第1637题：P是正△A1A2A3的内切圆⊙O上任一点，P到A1A2，A2A3，A3A1的距离分别为d1，d2，d3．问：当P点位置变化时，d1^2＋d2^2＋d3^2是否为定值？d1^4＋d2^4＋d3^4是否为定值？说明理由．[第一段]     

“正滴反滴，反应不一”的归类

1．多元酸与碱的反应 如H3PO4溶液与Ba（OH）2溶液反应： （1）将H3PO4溶液逐渐滴入Ba（OH）2溶液中；立即出现沉淀，后沉淀逐渐溶解．先后发生的反应为：2H3PO4＋3Ba（OH）2=Ba3（PO4）2↓＋6H2O，Ba3（PO4）2＋H3PO4=3BaHPO4↓，BaHPO4＋H3PO4=Ba（H2PO4）2．     

这样的离子方程式不能加合

三氯化铝与氢氧化钠溶液反应两种理想状态，当物质的量的关系为1：3时正好完全反应生成氢氧化铝沉淀，为1：4时反应正好无沉淀生成．分子式方程为：AlCl3＋3NaOH＝3NaCl＋Al（OH）3↓（A）AIC13＋4N3OH＝3NaCl＋2H2O＋NaAlO2（B）南京大学出版《新编高中化学大观》，1995，P．199．描述有关离子方程式如下：Al3＋＋3OH－＝Al（OH）3↓①当氢氧根离子过量，则氢氧化铝沉淀会溶解或全部溶解：AI（OH）。＋OH＝AIO7＋ZH。O＠由①＋②式得：AI'＋＋4OH"＝AIOI＋ZH。O＠在我校高中化学教学和高中化学总复习中，多次发现学…     

公式法计算多元酸与碱的反应结果

酸与碱发生中和反应，生成盐和水、其实质是酸电离出来的H十与碱电离出来的OH一之间发生反应，即H＋＋OH－＝H2O．但由于酿和破的物质的量的相对不同，酸和减反应后往往可以得到正盐、酸式盐或几种产物共存的结果，但到底是什么结果，以往的解法多是讨论求解．现在，我们只要抓住反应的实质H OH－＝H2O，可以得到如下快捷的有关计算公式：设有amol多元酸HyAOz（如是无氧酸可设为HyA）与bmol碱B（（）H）x反应，这里对酸与破的中和反应仅只考虑H”＋OH－＝HZO，当两者反应后，设溶液中剩余H十的物质的量为11，则11＝ay－bX，则…     

由果析因愈析愈明

在解答有些化学试题，尤其是简答题时，若由因到果，正向分析，常感无从下手，此时若改弦易辙，由果折因，往往取折愈明．[例1]在AgCl沉淀中加入12％的碳酸按溶液，振荡后AgCl沉淀明显溶解，原因何在？解析：若由团析果，将直面：AgCl与（NH4）CO3之间发生什么反应而使AgCl溶解这个问题．因两者之间的反应并不为中学教材所见，正面作答，原因不明．而逆推，效果大不相同：AgCl溶解→类比银氨溶液配制一国有NH3·H2O产生→因（NH4）2CO3水解所致。至此，豁然开朗：因（NH4）2CO3。水解：（NH4）2CO3＋H20=NH3·H2O＋NH4HCO3…     

氧化铁纳米球、纳米棒和纳米带的可控合成

通过Fe与C4H4O6Na2溶液在140---220℃水热反应12h,可控合成了α-Fe2O3纳米材料．通过控制C4H4O6Na2的加入量可控合成了纳米球、纳米棒和纳米带等纳米结构单元．采用x射线衍射仪和扫描电镜对产物进行表征．结果表明,在140--220℃反应得到的产物纯净,没有任何杂质峰,均为菱方相结构．     

电解原理典型应用举例

1．设计一个实验，实现Cu-F2H：O——Cu（oH）2↓＋H2↑，并验证反应产物．     

线性交簇超图边数的上界

H是线性交簇超图，｜E∩F｜：1（∨E、F∈H），记s=s（H）：min｜E｜，A：｜E∈H：｜E｜：s｜．若｜A｜〈s^2＋1，则m（H）≤A（[H]2）＋1；若｜A｜≥s^2＋1，则当s≤2时，m（H）≤△（[H]2）＋1；当s≥3时，m（H）≤△（[H]2）-2s．     

《氮族》知识点归纳

1．N2的三性：①不活泼性．因N=N，键能大．②分子非极性．③具氧化、还原性．电8．N2＋O2=2NO催化剂b．N2＋3H22NH3、加压点燃C．3Mg＋NZMg3NZ2．＊出的三性：①主角锥体，分子呈极性③易溶呈碱性NH。十H。O—NH。·H。O。NHt＋OH－，NH3＋H”＝NH：Pc＠还原性4NH一干SO＝＝＝4NO十6H，O凸3．按盐三性：①不稳定性＊迅o＝一面NH。＋HCI②易溶性吸热③与碱反应放NH。：凸NHt干OH—＝＝NH。了十H，O4．UO的三性：①毒性②难溶性③具还原性ZNO十Oz＝ZNOz5．＊0。的三性：①毒性③可溶性，呈氧化、还原性3H0。＋H…     

解析一道2006年宜昌市中考题

题目一化学小组为测定某铜矿中Cu2（OH）2CO3的质量分数，称取30g该铜矿样品于烧杯中，逐滴加入质量分数为10％的稀盐酸至刚好完全反应，反应方程式为Cu2（OH）2C03＋4HCIl-2CuCl2＋CO2↑＋3H2O，反应中各物质的相对分子质量：Cu2（OH）2CO3为222，HCl为36．5，CuCl2为135，CO2为44，H2O为18．共用去146g盐酸．（假设铜矿中的杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水）     

二元含铜类水滑石催化苯制苯酚反应的研究

采用共沉淀法制备二元含铜类水滑石,并用于苯直接氧化制苯酚反应的催化性能研究。结果表明,当适宜的反应条件为：反应温度65℃、反应时间6h、催化剂用量10mg、溶剂用量15mL、n（C6H6）：n（H2O2）=3：1时,CuA1-IDHs具有最强的催化活性,苯酚收率达3．5％,无副产物,经表征证明产物的存在。     

化学选择题的计算

在一定条件下，PbO2与Cr^3＋反应，产物是Cr2O7^2-和Pb^2＋，则参加反应的Cr^3＋与PbO2的个数之比为（ ）A．1：3 B．2：3 C．1：1 D．4：3     

别忽视特殊性

要学好化学基础知识,除了要掌握有共性的一般性知识外,还要掌握有个性的特殊性知识．不少同学在解题中因忽视了特殊性而得出错解．最近,笔者把下面一道题给98届高三学生练习,结果正确率仅2％．他们错在哪里？请看他们的解法．题目：已知NH和HCHO（甲醛）在水溶液中有如下反应：4NH4＋6HCHO→（CH2）6N4＋4H+＋6H2O现有一失去标签的铵盐;为了测定其含氮量,称取2克样品溶于水,加入足量的HCHO溶液配成100mL溶液,再取10mL;滴入酚酞后再逐滴加入0．1mol／LNaOH溶液,当滴到25mL时溶液出现粉红色,且在半分钟内不褪色．求该…     

乙醚与丙酮燃烧反应机理

利用公式△H=-0．1196n／A计算了乙醚和丙酮分别在氧气和空气中燃烧反应的温度,并推测了乙醚和丙酮燃烧反应的机理．乙醚在氧气中燃烧反应的火焰温度理论值为3272K,与测定温度3134K接近,误差为4．40％．丙酮在空气中燃烧反应的火焰温度理论值为1292K,与测定温度173K接近,误差为1．49％．根据乙醚和丙酮燃烧反应的火焰温度,推测乙醚和丙酮燃烧反应机理为：（1）O2＋hv→2O·;（2）（C2H5）2O→4C＋4H2＋H2O（乙醚）,CH3COCH3→3C＋2H2＋H2O（丙酮）;（3）H2＋O·→H2O＋hv;（4）C＋O·→CO＋hv;（5）2CO＋O2→2CO2．     

对一道无机化学题解的看法

大连理工大学无机化学教研室编著的“无机化学解题指导”中有这样的一则习题,“为什么配制SnCl2溶液时必须加入盐酸和锡粒？”前者的原因是因为SnCl2易水解SnCl2＋H2O=Sn（OH）Cl↓＋HCl为防止其水解,配制SnCl2溶液时,需加相应的酸,即盐酸。在解释后者的原因时,指导书中是这样讲的①：Sn2 有还原性．易被空气中的氧所氧化。2Sn2 ＋O2＋4H →2Sn4 ＋2H2O有关电极反应的标准电极电势如下：Sn2 ＋2e-SnSn4 ＋2e-Sn2 0．154VO2＋4H ＋4e－2H2O1．229V如果Sn2 被氧化成Sn4 ,溶液变成SnCl4溶液失去还原性。当有锡位存在时,…     

稀硝酸与浓硝酸的氧化性比较

在中学教科书中有这样两个化学方程式：Cu＋4HNCO2（浓）=Cu（NO3）2＋2NP22↑＋2H2O 3Cu＋8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O可见,浓硝酸的还原产物是NO2,稀硝酸的还原产物是NO,不少同学认为这两个反应的反应物相同,只是硝酸的浓度不同,反应的结果;     

单缺位Keggin型钨硅杂多酸盐结构、反应性和抗肿瘤活性

研究一缺位聚阴离子,SiW11O39^8-结构、反应性和抗肿瘤活性。用x-射线衍射、元素分析、UV光谱,结构表征研究SiW11O39^8-骨架的结构特点和与p2族金属离子Sn^4-和过渡金属离子Co^2＋、Cr^3＋的反应性。重点用小鼠移植性肿瘤S180、P388研究体内抗肿瘤作用。杂多酸盐K8[SiW11O39].13H2O（Ⅰ）为一缺位Keggin α-型结构;它在pH=4～4.5和一定温度下反应得到,六方晶系的饱和Keggin α-型三元杂多化合物α-K5SiSnW11O39（OH）.17H2O（Ⅱ）和α-K8[SiCrW11O39H2O].10H2O（Ⅳ）及四方晶系的饱和Keggin α-型化合物α-K6SiCoW11O39.14H2O（Ⅲ）。化合物（Ⅰ）对S180、P388有较强的抑瘤效果。化合物（Ⅰ）对S180抑瘤率峰值≥42.38%,荷瘤小鼠最大生命延长率≥36.94%;对P388生命延长率为37.5%。