"等效平衡"原理及其应用

‘等效平衡”是指某一可逆反应沿不同的途径达到化学平衡时。混合物中各组分的百分含量都相同的两种或多种平衡状态，这是近几年来高考的考查热点之一。所占分值一般在6-15分之间。准确地把握“等效平衡”状态，可以加深对“化学平衡”概念及“平衡移动原理”的理解。     

等效平衡原理及其应用

在中学化学教学中，进行化学平衡特征教学时，有一个重要的知识点--等效平衡问题是该节教学的难点，根据多年教学经验认为，首先应向学生介绍等效平衡原理的含义，其次讲清等效平衡的三种类型，并伴以典型的例题分析，学生就能顺利地突破这一知识难点。     

等效平衡原理、规律及其应用

化学反应速率和化学平衡是中学化学基本理论之一,是高中化学的重点和难点,等效平衡是其中的热点,弄清等效平衡的原理、规律及其应用具有非常重要的意义．     

“等效平衡“原理及其应用

“等效平衡“是指某一可逆反应沿不同的途径达到化学平衡时,混合物中各组分的百分含量都相同的两种或多种平衡状态,这是近几年来高考的考查热点之一,所占分值一般在6～15分之间.准确地把握“等效平衡“状态,可以加深对“化学平衡“概念及“平衡移动原理“的理解.……     

等效平衡及其应用

一、等效平衡的含义所谓等效平衡指的是一定条件下,同一可逆反应无论反应是从正向开始,还是从逆向开始(即不同的途径),经一段时间达平衡后,反应体系中任一反应物和生成物的百分含量均相同的多个化学平衡状态之间的互称。显然,等效平衡之间平衡状态相同,相应物质的转化率、百分含量也相同,而相应物质的物质的量、物质的量浓度可能相同,也可能不同。二、等效平衡的判断如何判断同一可逆反应经过不同途径而建立起来的平衡等同或等效呢?众所周知,化学平衡状态的建立.只与条件有关,而与途径无关,其中的条件包括温度(T)、压强(P)、和浓度(C)。显然,只要条件(P、T、C)     

等效平衡及其应用

高考对化学平衡和可逆反应的考察常常涉及化学平衡的定量和定性判断,从2003年到2006年的全国及地方高考试题中,有关等效平衡的试题再度升温,如2003年江苏26题、2004年全国(III)13题、2005年江苏18题、2007年成都二诊13题等。而要快速而准确地解答这类题目,在没有学习化学平衡常     

等效平衡原理应用例析

一、等效平衡原理的含义。由于化学平衡状态与条件有关，而与建立平衡时的途径无关，因而同一可逆反应，从不同的状态开始，只要达到平衡时的条件(温度、浓度、压强等)完全相同，则可形成等效平衡．如常温常压下，可逆反应。     

等效平衡原理探讨

化学平衡是高中新课标化学反应原理的重要知识点,等效平衡实质上是对存在的几个化学平衡状态进行的比较,只要几个平衡状态满足一定的共性,我们就认定这几个化学平衡互为等效平衡.本人结合自己的教学实践,就等效平衡原理进行了一定的探讨,兹写出与同行商榷.一、等效平衡概念同一可逆反应,从不同的初始状态开始反应,无     

浅谈等效平衡及其应用

化学平衡是高中化学的重要内容,也是高考试题中的热点,其中尤以等效平衡问题难度较大.本文对该问题进行概括、总结、分析,以帮助同学们学习.     

等效平衡的一般原理

等效平衡是化学平衡知识的巅峰,也是中学化学知识的难点;是普通学生难以逾越的一道障碍,也是资深化学教师的“看家本领”。第一次讲解等效平衡的知识,往往有很大比例的学生听不懂,一般情况下,要经过反复的讲解与答疑,才能保证大多数学生能听懂。根据经验,在高二学生刚学习完化学平衡知识时,不宜涉及等效平衡,将化学平衡知识掌握扎实之后,有了一定的基础,学习等效平衡知识才会容易一些。     

高中化学等效平衡规律及其应用

化学平衡是高中化学的重难点知识,等效平衡是化学平衡的进一步拓展。近年来高考化学中有关等效平衡知识的考查较为频繁,难度不尽相同。为了使学生牢固掌握等效平衡的相关规律,并能在解题中灵活运用,教师应做好相关理论知识的讲解,使学生牢固记忆、深入理解,同时展示等效平衡规律在解题中的具体应用,启发学生有效掌握等效平衡规律的应用技巧。     

等效平衡的判断规律及其应用

等效平衡就是在一定条件下,对同一可逆反应,无论反应从正反应开始,还是从逆反应开始,达到平衡时,混合物中各物质的含量或物质的量相同的平衡状态.下面结合典型化学平衡,介绍等效平衡的判断规律及应用.     

等效平衡规律及其应用例析

1等效平衡概念及其类型 化学平衡状态与条件息息相关,与建立平衡的途径无关．对于同一可逆反应,在一定条件（恒温、恒容或恒温、恒压）下,以不同投料方式（从正反应、逆反应或从中间状态开始）进行反应,只要达到平衡时相同组分在各混合物中的百分数（体积、物质的量或质量分数）相等,这样的化学平衡即互称为等效平衡．切记组分的百分数相同,包括体积分数、物质的量分数或质量分数相同,而不仅是指浓度相同,因为同一组分百分数相同时其浓度不一定相等．常见的等效平衡一般分为3类,如表：     

典例突破等效平衡及其应用

等效平衡知识一直是高考的热点,也是学生畏惧的难点,现在通过对等效平衡的基本概念进行剖析,归纳出等效平衡的几种应用,有助于学生的学习.1等效平衡的基本概念及剖析在一定外界条件下（恒温恒容或恒温恒压）,对于同一可逆反应,起始时各组分的投料不同,而无论该反应是从正反应开始,还是从逆反应开始,达到平衡时,同一组分的质量分数、体积分数、物质的量分数相同,这样的平衡体系互称为等效平衡.     

等效平衡的判断规律及其应用

等效平衡就是在一定条件下，对同一可逆反应，无论从正反应开始，还是从逆反应开始，达到平衡时，混合物中各物质的含量或物质的量相同的平衡状态．     

等效平衡原理及其解题规律

一、等效平衡原理 化学平衡状态的建立与途径无关,而与条件有关,对于同一可逆反应,当外界条件一定时,该反应无论是从正反应开始,还是从逆反应开始,或是从正逆反应同时开始建立,只要达到平衡时的条件保持不变,若加入的物质的量相当,则达到平衡后,同一组分的含量均相同,这样的化学平衡称为等效平衡.     

等效平衡的应用

化学平衡是高中化学教学中的难点和重点,特别是向平衡体系中再加入参与反应的物质,又达到新的平衡。分析从原平衡到新平衡,各物质的百分数(体积分数和质量分数)和转化率、浓度、压强的变化时,对学生来说是个很难的问题,如果利用等效平衡原理建立等效平衡过程进行分析,问题就会变得很简单。     

等效平衡及其解答思路

在一定条件下,若某一可逆反应经过若干种途径达到平衡时,反应体系中任何相同组分的百分含量(体积、物质的量)均相同,则这样的化学平衡互称为等效平衡.现将等效平衡的基本模型归纳分析如下. —、恒温恒容下的等效平衡1.在恒温恒容条件下,对于反应前后气体分子数不相等的可逆反应, 若只改变起始加入量,且通过化学计量数换算所得与原平衡相同,则称两平衡互为等效平衡. 例1在一固定体积的密闭容器中加入2 mol A和1 mol B发生反应2A(g)+B(g)(?)3C(g)+D(g).达到平衡时,C的浓度为W mol·L-1,若维持容器的体积和温度不变,按下列四种配比作为起始物质,达平衡后,C的浓度仍为W mol·L-1的是( ).     

"等效平衡"难点突破的探讨

“等效平衡”问题是化学平衡之教学难点，本文围绕如何突破这一难点进行了一些探讨，若将其应用于教学中，使学生不仅易于掌握，而且能够灵活运用．