由一道课本习题找规律

初中九年级化学课本(人教版下册)第14页有这样一道习题:镁、锌、铁三种金属各30g,分别与足量盐酸反应,各生成氢气的质量是多少?如果反应后各生成氢气30g,则需要这三种金属的质量各是多少?     

利用通式速解题

化学计算常遇到这样的题 :比较相同质量的几种不同金属在同一条件下跟酸反应 ,置换出氢气的多少 .这类题目是有规律可循的 .( 1 )不同金属跟足量稀硫酸或盐酸反应时生成 1g氢气 ,所需要的金属质量为金属原子量金属与酸反应的化合价 .例 1　取Mg、Al、Zn 3种金属与足量的盐酸反应生成等质量的氢气 .则这 3种金属质量之比为 .解 :不同金属和足量的酸反应 ,生成等质量的H2 ,可设都生成 1gH2 ,则根据金属原子量金属与酸反应的化合价 得Mg∶Al∶Zn =2 42 ∶2 73∶6 52 =1 2∶9∶32 5.( 2 )用质量相同的不同金属 (设都为ag)跟足量的稀硫酸或…     

极限法在初中化学中的应用

极限法一种重要的数学思想和分析方法.所谓"极限法"就是对数据不足而感到无从下手的计算或混合物组成判断的题目,采用极端假设的方法以确定混合体系中各物质的质量、质量分数、体积、体积分数等,这样使一些抽象的复杂问题具体化、简单化,可达到事半功倍之效果.例1由铁、镁、铝、碳4种元素组成的合金20克,跟足量的稀盐酸和稀硫酸分别反应后,生成的氢气质量可能分别为().A.1 g、2g B.0.5 g、0.5g C.4g、4g D.2g、2g分析20g合金无论是跟稀盐酸还是稀硫酸反应生成氢气的质量都相等.并且生成氢气质量为各组成物质的质量是20g时与酸反应产生氢气质量的平均质量.由于     

一题多变 推衍规律

进行题组训练,是培养同学们创造性思维能力的一条有效途径.改编习题的方法很多,如抓住题目中的"相同"数据进行改编,通过一题多变的方法对一道化学计算题进行变式练习,会找出很多重要的规律和启示,是巩固和掌握所学知识的重要手段,也是培养灵活性思维的有效措施之一.下面列举课本中的一道习题,通过一题多变的方法来总结出其内在的规律.原题镁、锌、铁三种金属各30 g,分别与足量盐酸反应,各生成氢气的质量是多     

从教材中挖掘出一道实验题

这是来自全日制普通高级中学教科书(必修加选修)化学(人教版第三册)的一道实验习题(第93面第7题)。使用镁粉、盐酸、醋酸设计一个实验,当上述两种酸的物质的量相同时,与镁粉反应生成氢气的体积也相同,但两者的反应速率不同。通过这个实验,能说     

价态、原子量与置换氢气的多少?

在中学的化学练习中,我们常见到有这样的命题: 如使钠、镁、铝、铁、硅五种单质各1克,分别与足量盐酸或氢氧化钠反应,按生成的氢气的多少把五种单质排列起来,其顺序是__ 此题一般解法为:对每一种单质一一按它们与酸或碱反应的化学方程式求出生成氢气的质量,然后进行比较,但较为麻烦。有一种方法可以很快找出答案: 1克单质从酸或碱中置换氢气的克数m可按下式计算:     

好题与错题

［原题］锌粉、铝粉、铁粉、镁粉的混合物ａ克与一定量的溶质质量份数为２５％的稀硫酸恰好完全反应,蒸发水分后得固体ｃ（不含结晶水）ｂ克。求反应过程生成氢气多少克？该题为《１９９８年全国初中学生素质和实验能力竞赛（第八届天原杯）复赛试题》中的第２２题。从表面上看此题是四种金属的混合物且四种金属都参加反应的计算题。如果按照常规的计算方法,即先确定混合物中每种金属的质量然后再求生成Ｈ２的质量,条件根本不够,无法进行运算,好象此题超过了初中化学教学大纲要求,但是仔细分析对比ａ克混合物组成成分与ｂ克混合物组成…     

不纯物质中的“可能是”问题

在初中化学第六章《铁》中常出现这么一类选择题:某不纯金属与稀酸反应生成一定质量的氢气。求不纯物质中可能是由哪些金属组成的。面对这类习题,不少同学不知从何入手。下面针对一些习题探讨一下这类题的解法。 一、假设估算法 例1 5.6g不纯的铁粉与足量稀硫酸反应生成0.2g氢气。下列情况可能是( )。 (A)铁中含有碳和锌 (B)铁表面有铁锈 (C)铁中含有碳和铝 (D)铁中含有碳 解析:先假设5.6g不纯铁粉是纯铁粉,则完全反应生成0.2g氢气。恰好与5.6g不纯铁粉生成的氢气相等,从而我们估算不纯的5.6g铁粉中所含的杂质金属一定比等质量的铁放出的氢气多。观察选项中提供的金属混合物一定含有铝,但要使等质量的铝和铁放     

浅谈“守恒”的分类与应用

一、题给的质量守恒的分类与应用 1.物质总质量守恒例1.某固体A在一定条件下分解为B、C、D三种气体:2A=B+2C+3D,测得生成的气体的密度是相同状况下氢气密度的15倍,则固体A的摩尔质量为() A.90g/mol B.120g/mol C.30g/mol D.60g/mol 解析:因为生成的气体的密度是相同状况下氢气密度的15倍,所以混合气体的平均式量为15×2=30;又因为化学反应遵循质量守恒定律,所以2molA的质量为:30×6=180g,A的摩尔质量为:180÷2=90g/mol。选A。 2.元素质量守恒例2.将m摩C_2H_2与n摩H_2置于密闭容器中,在一定条件下反应达到平衡后生成p摩C_2H_4,将平衡后     

有关反应物过量计算的分析

例1这种说法是否正确:根据质量守恒定律,5g木炭放在8g氧气中充分燃烧,生成的二氧化碳一定是13g。分析:本题考查了同学们对质量守恒定律的理解。质量守恒定律不是简单地将两种反应物质量相加等于生成物的质量,质量守恒定律是指实际参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。到底多少反应物参加反应,生成了多少生成物,要根据化学反应方程式中反应物、生成物各物质间的质量比来计算:C+O2点燃CO21216×212+16×23811所以5g木炭放在8g氧气中充分燃烧生成的二氧化碳是11g(实际上有2g木炭未参加反应)所以这种说法错误。例2将…     

准确读讲化学方程式

要准确读讲化学方程式，首先要明确化学方程式所表示的意义及式中各种符号的意义。一、明确化学方程式表示的意义化学方程式表示三方面的意义：1．表示物质变化关系。即什么物质参加反应．结果生成什么物质。2．表示物质质量关系。即表示多少质量的反应物反应生成多少其他物质或各物质之间的质量比。3．表示微粒变化关系。即表示各物质的微粒个数比。通电如，既表示水在通电时分解生成了氢气和氧气、也表示反应中水、氢气和氧气的质量比为o：1：8．还表示反应中水分子、氢分子和氧分子的个数比为2：2：1。二、明确化学方程式中符号的意义1．…     

一道化学计算题的四种解法

题目：有10g由单质铜和氧化铜组成的混合物，将其放入某耐高温的容器中，通入过量的氢气，使它们在高温条件下充分反应，反应结束后冷却，所得粉末比原混合物的质量减轻了1．6g．原混合物中单质铜的质量是多少？[第一段]     

多维思考 一题六解

题目 有10g由单质铜和氧化铜组成的混合物,将其放入某耐高温的容器中,通入过量的氢气,使它们在高温下充分反应,反应结束后冷却．所得粉末比原来混合物的质量减轻了1．6g原混合物中单质铜质量是多少？     

抓住本质 多题一解

多题一解是指对众多看似不同的同一类习题采用相同的方法解题．通过这类习题的练习可训练学生的聚敛思维,提高归纳能力,掌握解题规律,以不变应万变．例1 将15．5 g氯酸钾和二氧化锰的混合物加热到质量不再减少为止,剩余固体的质量为10．7g.求: (1)可制得氧气多少克?(2)原混合物中含氯酸钾多少克?(3)剩余固体中含有哪些物质?分别为多少克? 例2 把20 g氧化铜放入试管中通入氢气后加热, 反应一段时间后冷却,称得试管中残余固体物质为 18．4g.求参加反应的氧化铜为多少克? 例3 现有氧化铜和铜粉的混合物4 g,通入足量干燥氢气并加热到质量不再减少为止,冷却后称得剩     

解析三例中考化学题

例1 氢化钙（CaH2）固体是登山队员常用的能源，用它与水反应能生成氢氧化钙和氢气[CaH2＋2H2O——Ca（OH）2＋2H2↑，所得氢气可供燃烧之需．（1）CaH2中的钙元素呈＋2价，氢元素的化合价为＿＿＿；（2）使87．5g质量分数为96％的氢化钙样品与足量的水反应，可生成多少克氢气？     

质疑·探究·创新

题目(高中化学第二册第173页计算题第3题)一种无色液态有机物具有下列性质:①能与钠反应生成氢气;②与碳酸纳不发生反应;③其蒸气对氢气的相对密度为37. (1)推断该有机物属于     

质疑·探究·创新

题目(高中化学第二册第173页计算题第3题)一种无色液态有机物具有下列性质:①能与钠反应生成氯气;②与碳酸钠不发生反应;③其蒸气对氢气的相对密度为37.     

对一道实验习题的设计三例

人教版高中化学第三册(试验修订本,选修)第93页有一道让学生设计的实验习题,原题内容是:"使用镁粉、盐酸、醋酸设计1个实验,证明在同温同压下,当上述2种酸的物质的量相同时,与镁粉反应生成氢气的体积也相同,但两者的反应速率不同。通过这个实验,能说明什么?"这是一个要求同步操作同时对比的实验,实验现象要同时发生,反应产生的气体体积要准确无误,     

一道习题为何有两种答案

初中化学课本第183页习题第7题“有一块已部分氧化的锌片42克,跟足量稀硫酸反应完全后,生成氢气1.2克,求锌片中锌的百分含量。”通常的解法是: 设X克锌与足量稀硫酸反应生成1.2克氢     

快速解金属与酸反应判断题一法

有关金属与酸反应生成氢气的判断题是中学化学的热点、考点．笔者认为，只要掌握金属与酸反应生成氢气质量的“效率”高低的规律，经过一定量的训练，就能达到看完题目结果就出来的快速解题的效果．