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一、电子守恒原理 :在氧化还原反应中 ,氧化剂得电子总数和还原剂失电子总数相等 .例 1 (2 0 0 2年全国高考大综合江苏卷第2 5题 )在 1 0 0ｍＬ含等物质的量的ＨＢｒ和Ｈ2 ＳＯ3 的溶液里通入 0 .0 1ｍｏｌＣｌ2 ,有一半Ｂｒ-变为Ｂｒ2 (已知Ｂｒ2 能氧化Ｈ2 ＳＯ3 ) .原溶液中ＨＢｒ和Ｈ2 ＳＯ3 的浓度都等于 ( ) .Ａ .0 .0 0 75ｍｏｌ·Ｌ-1 Ｂ .0 .0 0 8ｍｏｌ·Ｌ-1Ｃ .0 .0 75ｍｏｌ·Ｌ-1Ｄ .0 .0 8ｍｏｌ·Ｌ-1解析 :设原溶液中ＨＢｒ和Ｈ2 ＳＯ3 的物质的量均为ｘｍｏｌ,依题意Ｃｌ2 得电子总数为 0 .0 1 ×2 =0 .0 2ｍｏｌ.… 相似文献
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随着“3 +Ｘ”高考模式的逐渐推广 ,某一理科综合试题非常流行 ,详见如下 :不参加化学反应的某物体悬浮在密度为 1 .0 5×1 0 3 ｋｇ/ｍ3 的Ｂａ(ＯＨ) 2 溶液 ,现逐滴加入密度为1 .2 2×1 0 3 ｋｇ/ｍ3 的Ｈ2 ＳＯ4溶液 ,则物体运动情况如何 ?[例题评价 ]该题中要考查学生运用物质变化(化学 )引起溶液密度变化 ,从而导致浮力变化 (物理 )的理科综合题。[流行答案 ]开始Ｈ2 ＳＯ4和Ｂａ(ＯＨ) 2 反应 ,溶液密度逐渐变小 ,反应完全后 ,溶液密度逐渐变大 ,导致该物体先下沉至到底 ,后又上浮 ,最后处于漂浮。实际现象如何呢 ?让我们通过实验来… 相似文献
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关于吸热反应实验的研究 总被引：2，自引：0，他引：2
全日制普通高级中学教科书 (试验修订本·必修 )化学第一册 [实验 1 -4]是一个新的实验 ,有一定的难度 ,现谈谈对吸热反应实验的研究。1 实验事实1 .1 晶体之间的反应(1 )在小烧杯里加入 2 0ｇ已研磨成粉末的氢氧化钡晶体 [Ｂａ(ＯＨ) 2 ·8Ｈ2 Ｏ],将小烧杯放在事先已滴有 5—8滴水的泡沫塑料(或玻璃 )片上 ,然后再加入约 1 0ｇ氯化铵晶体粉末 ,立即用玻璃棒迅速搅拌 ,使Ｂａ(ＯＨ) 2 ·8Ｈ2 Ｏ与ＮＨ4Ｃｌ充分反应。实验现象 :在玻璃棒搅拌过程中 ,原来无色的颗粒状晶体慢慢变为粘稠状 ,最后成为糊状物质。实验过程中闻到有强烈的刺激性… 相似文献
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框图型推断题具有知识面广、综合性强、图示简洁、信息隐蔽等特点 ,解题时 ,不仅要熟练掌握元素化合物的性质 ,而且还要学会综合运用多种思维方法 .笔者在教学中发现 ,最为学生所接受 ,且容易操作的方法如下 .图 1例 Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ、Ｅ、Ｆ六种物质的转化关系如图 1所示 (凡连线两端方框内的物质之间都能发生反应 ) .试根据图中的关系 ,确定Ａ～Ｆ为ＢａＣｌ2 溶液、Ｈ2 ＳＯ4溶液、ＮａＯＨ溶液、Ｎａ2 ＣＯ3 溶液、Ｃａ(ＯＨ) 2 溶液、ＣＯ2 中的哪种物质 ?分析 :( 1 )找特殊位置 .图 1中 ,比较特殊的位置是框图中的Ｂ(反应个数最多 )与… 相似文献
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化学规律是在解决化学问题中总结出来的 ,这些规律作为一种工具 ,在解决新问题时能事半功倍。2 0 0 2年高考化学试题集中反映了这一点。一、弱电解质的电离规律规律 :对于一元弱酸 (或一元弱碱 )的溶液 ,溶液中各种关系如表 1所示。表 1 一元弱酸 (或一元弱碱 )溶液的各种关系电 离方程式 ＨＡ Ｈ++Ａ- ＭＯＨ Ｍ++ＯＨ-[Ｈ+](或 [ＯＨ- ])与电离度α的关系 [Ｈ+]=ｃａ·α [ＯＨ- ]=ｃｂ·α溶液 ｐＨ与电离度α的关系 10 - ｐＨ=ｃａ·α 10 ｐＨ=10 14 ·ｃｂ·α 例 1 .0 .0 1ｍｏｌ·Ｌ- 1的某一元弱酸溶液 ｐＨ =4,则它的电离… 相似文献
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为了分析问题方便 ,首先原文摘抄现行高一化学 88页的这道练习题目 :在烧杯里盛半杯Ｂａ(ＯＨ) 2 溶液 ,然后用滴定管向容器里滴入稀Ｈ2 ＳＯ4 ,随着Ｈ2 ＳＯ4 的滴入 ,电灯就渐渐变暗 ,滴至一定量时 ,电灯完全熄灭。为什么 ?如果继续滴入Ｈ2 ＳＯ4 ,电灯又会逐渐亮起来 ,为什么 ?在滴入Ｈ2 ＳＯ4 的同时 ,能观察到溶液里有什么现象发生 ?……与好几位执教多年的高中化学教师讨论过这样一个问题 :电灯完全熄灭 ,是不是代表Ｂａ(ＯＨ) 2 被完全中和的等当点 (反应的终点 ) ?答案几乎是异口同声的———电灯完全熄灭 ,表示原来起导电作用的Ｂ… 相似文献
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任福英 《中学化学教学参考》2001,(7):49-50
一、根据溶液中溶质离子的质量求物质的量浓度例 1 .若 2 0 ｇ密度为ｄｇ·ｃｍ-3的硝酸钙溶液里含 1 ｇＣａ2 ,则ＮＯ3-离子的浓度是( )。(1 990年高考题 )Ａ .ｄ40 0 ｍｏｌ·Ｌ-1 Ｂ .2 0ｄ ｍｏｌ·Ｌ-1Ｃ .2 .5ｄｍｏｌ·Ｌ-1 Ｄ .1 .2 5ｄｍｏｌ·Ｌ-1解析 :根据溶液中阴、阳离子所带正负电荷总数相等 ,可得下式 :140 × 2 =2 0ｄ× Ｍ1 0 0 0 Ｍ =2 .5ｄ故正确答案为Ｃ。二、根据气体溶质的体积求物质的量浓度例 2 .在标准状况下 ,将ＶＬＡ气体 (摩尔质量为Ｍ ｇ·ｍｏｌ-1)溶于 0 .1Ｌ水中 ,所得溶液密度为ｄｇ·… 相似文献
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题型示例一 :离子方程式的正误判断【例 1】 下列反应的离子方程式正确的是( ) .Ａ .次氯酸钙溶液中通入过量ＣＯ2Ｃａ2 + +2ＣｌＯ- +Ｈ2 Ｏ +ＣＯ2 =ＣａＣＯ3 ↓ +2ＨＣｌＯＢ .硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液Ｆｅ2 + +2Ｈ2 Ｏ2 +4Ｈ+ =Ｆｅ3 + +4Ｈ2 ＯＣ .用氨水吸收少量ＳＯ2ＮＨ3 ·Ｈ2 Ｏ +ＳＯ2 =ＮＨ+ 4 +ＨＳＯ- 3Ｄ .硝酸铁溶液中加过量氨水Ｆｅ3 + +3ＮＨ3 ·Ｈ2 Ｏ =Ｆｅ(ＯＨ) 3 ↓ +3ＮＨ+ 4解析 :Ａ中过量的ＣＯ2 可溶解ＣａＣＯ3 ,离子反应式可写成ＣｌＯ- +Ｈ2 Ｏ +ＣＯ2 =ＨＣＯ- 3 +ＨＣｌＯ ;Ｂ中电荷不守恒 ,… 相似文献
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谭平 《中小学实验与装备》2001,(Z1)
1 实验用品 铁钉数枚、铜片一小块、 8ｍｏｌ·Ｌ-ＨＣｌ、煮沸过的 8ｍｏｌ·Ｌ-ＮａＯＨ溶液。2 实验操作2 1 如图示连接好装置 ;2 2 关闭止水夹Ａ ,打开Ｂ ,加入药品 ,反应一段时间 ,排净装置Ｄ内空气 ;2 3 打开Ａ ,关Ｂ ,Ｃ内ＦｅＣｌ2 溶液在气压差下排入Ｄ中 ,有白色Ｆｅ (ＯＨ) 2 生成。3 原理3 1 加入Ｃｕ片 ,构成Ｆｅ Ｃｕ ＨＣｌ原电池 ,加快反应速率 ,使Ｈ2 压强增大 ,以便ＦｅＣｌ2能由Ｃ至Ｄ。3 2 利用Ｈ2 排除空气 ,使生成Ｆｅ (ＯＨ) 2在无氧气环境下进行 ,从而清晰地较长时间地观察到白色Ｆｅ (ＯＨ) 2 沉淀… 相似文献
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张体民 《中学化学教学参考》2002,(11):56-56
喷泉实验是中学化学的一个重要性质实验 ,也是一种自然现象。其产生原因是存在压强差。试根据附图 ,回答下列问题 :附图 喷泉实验1 .在图Ａ的烧瓶中充满干燥气体 ,胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列组合中不可能形成喷泉的是 ( )。Ａ .ＨＣｌ和Ｈ2 Ｏ Ｂ .ＮＨ3 和Ｈ2 ＯＣ .ＮＨ3 和汽油Ｄ .ＣＯ2 和ＮａＯＨ溶液2 .在图Ｂ的锥形瓶中 ,分别加入足量的下列物质 ,反应后可能产生喷泉的是 ( )。Ａ .Ｃｕ与稀盐酸Ｂ .ＮａＨＣＯ3 与ＮａＯＨ溶液Ｃ .ＣａＣＯ3 与稀硫酸Ｄ .ＮＨ4ＨＣＯ3 与稀盐酸3 .在图Ｂ的锥形瓶外放一水槽 ,锥形… 相似文献
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随着中小学课程教学改革的不断深入,学科间的联系必然加强,学科综合题是大势所趋。解答好这类试题,对培养学生的综合思维能力起到了积极作用。下面粗浅地谈谈浮力与化学综合题的两种类型。1 浮力与化学实验这类试题是根据化学反应后,引起溶液密度的变化,来讨论浮力的变化。例1 在一只盛有稀硫酸的烧杯中,漂浮着一塑料小方块。往烧杯中加入少量某种固体物质后,小方块浸没在水中的体积(Ｖ物)变大(假设在此过程中溶液的体积变化忽略不计)。加入的固体可能是( )Ａ.Ｆｅ Ｂ.Ｃｕ Ｃ.Ｂａ(ＯＨ)2 Ｄ.Ｂａ(ＮＯ3)2解析:(1)加入Ｆｅ,Ｆｅ+Ｈ… 相似文献
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室温下 ,ｐＨ =1 2的某溶液中 ,由水电离的[ＯＨ- ]为 ( ) .(Ａ) 1 .0× 1 0 - 7ｍｏｌ/Ｌ(Ｂ) 1 .0× 1 0 - 6ｍｏｌ/Ｌ(Ｃ) 1 .0× 1 0 - 2 ｍｏｌ/Ｌ(Ｄ) 1 .0× 1 0 - 1 2 ｍｏｌ/Ｌ这种类型的题是关于电解质溶液中水电离出 [Ｈ ][ＯＨ- ]的计算 ,是电解质溶液知识中一个较难掌握的知识点 .原因是学生不能掌握不同类型的电解质溶于水后 ,对水的电离平衡的影响 .解这类题首先要明确电解质溶液类型 .若电解质溶液是 :(1 )酸溶液溶液中 [ＯＨ- ]=Ｈ2 Ｏ电离出的 [Ｈ ];(2 )碱溶液溶液中 [Ｈ ]=Ｈ2 Ｏ电离出的 [ＯＨ- ];(3)显酸性的正盐… 相似文献
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王小苗 《中学化学教学参考》2002,(7):57-58
关于溶液计算题涉及的知识点多、过程较复杂、抽象。若借助图示法 ,对溶液或某一组分进行合理的“分割” ,可达到“去伪存真”的目的 ,使错综复杂的问题变得简单明了 ,一目了然 ,学生很容易理解和掌握。例 1 某一温度时 ,向一未饱和的亚硫酸钠溶液中加入 2 0 ｇ无水亚硫酸钠或加入 50 ｇ七水亚硫酸钠晶体 (Ｎａ2 ＳＯ3 ·7Ｈ2 Ｏ)都恰好使溶液达到饱和。则此温度时亚硫酸钠的溶解度为多少 ?分析 :依题意 ,对 50ｇＮａ2 ＳＯ3 ·7Ｈ2 Ｏ晶体进行分割 :Ｎａ2 ＳＯ3·7Ｈ2 Ｏ晶体 5 0 ｇ分割 Ｎａ2 ＳＯ3饱和液Ｂ3 0 ｇＮａ2 ＳＯ3固体2 0 ｇ… 相似文献
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魏华超 《四川教育学院学报》2001,(6)
在中学化学中 ,要求在反应原理和操作方法上掌握一些常见的重要的离子的鉴定 ,像ＳＯ2 -4 的鉴定方法。在初中是这样讲的 (试用教材、教改实验试用教材、课本 ) :“在有少量稀Ｈ2 ＳＯ4 的试管里 ,滴入几滴ＢａＣｌ2 溶液和稀ＨＮＯ3,观察发生的现象。 (生成不溶于稀ＨＮＯ3 的白色沉淀 )Ｈ2 ＳＯ4 ＢａＣｌ2 =ＢａＳＯ4 ↓ 2ＨＣｌ,此反应可用于检验Ｈ2 ＳＯ4或由电离时能产生ＳＯ2 -4 的化合物。”而高一课本则是 :“在分别盛有Ｈ2 ＳＯ4 、Ｎａ2 ＳＯ4 、Ｎａ2 ＣＯ3 溶液的试管里 ,各滴入少量ＢａＣｌ2 溶液 ,在 3支试管里都有白色沉… 相似文献
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关于乙炔性质的演示实验 ,其反应剧烈产气速度快。即使用饱和食盐水代替水与ＣａＣ2 反应 ,其效果仍不理想。查手册得知 :常见药品中溶解度既大、且等质量药品电离的离子数目又多又不与ＣａＣ2 反应的只有ＮａＯＨ ,能更大程度分散溶液中的Ｈ2 Ｏ分子。2 0℃时 ,ＮａＣｌ的溶解度为 3 6.0ｇ,即 1 0 0ｍＬ水配成的饱和溶液分散的Ｎａ+ 、Ｃｌ-不足 2ｍｏｌ,此时ＮａＯＨ的溶解度为 1 0 9克 ,1 0 0ｍＬ配成的饱和溶液中Ｎａ+ 、ＯＨ-共 1 0 9/ 40× 2ｍｏｌ=5 .45ｍｏｌ,据此可知其饱和溶液与ＣａＣ2 反应的效果远较饱和食盐水好 ,为此我们用… 相似文献
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酸、碱、盐之间发生的反应 ,大多是在溶液中通过离子之间的交换而实现的 .因此 ,运用离子的性质分析以下五类问题 ,往往比运用物质性质更便捷 .一、溶液导电性变化分析例 1 将下列物质分别加入到Ｂａ(ＯＨ) 2 溶液中 ,溶液导电性明显减弱的是 ( ) .(Ａ)盐酸 (Ｂ)Ｎａ2 ＣＯ3(Ｃ)Ｎａ2 ＳＯ4 (Ｄ)Ｈ2 ＳＯ4分析 溶液导电性的强弱 ,取决于溶液中自由移动离子的多少 .盐酸加入到Ｂａ(ＯＨ) 2 溶液中 ,盐酸中的Ｈ+ 与Ｂａ(ＯＨ ) 2 溶液中的ＯＨ- 结合成Ｈ2 Ｏ ,溶液中的ＯＨ- 减少了 ,但新增了Ｃｌ- ;Ｎａ2 ＣＯ3、Ｎａ2 ＳＯ4 加… 相似文献
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在《化学教学》2 0 0 0年第 6期中 ,林海伦、章征宇、张建新三位老师发表了《“十字交叉法”的数学原理与方法运用》一文。读后 ,我们感到从原理和运用的思路上确实受益匪浅 ,但该文的第五部分“十字交叉法的运用示例”中 ,所举例子是否选用此法尚有商榷之处 ,现将自己的思考过程与解法列出 ,以期得到同行们的指正。原文示例如下 :(原解从略 )例 2 .将一定体积ＳＯ2 通入 1 0 0ｍＬ ,2ｍｏｌ·Ｌ- 1 的ＮａＯＨ溶液 ,使其充分反应。经测定 ,反应后共有1 6.7ｇ溶质。试分析其中各成份的物质的量。例 3.现有ＣＨ4和Ｃ2 Ｈ6 组成的混合气体 ,在… 相似文献
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1 求同思维法将物质的分子式或化学式进行恰当的变形或者代换 ,以便找出共同点。例 1、向三支盛有 1.5ｍＬ 0 .0 4ｍｏｌ·Ｌ- 1Ｃａ(ＯＨ) 2 溶液的试管中分别加入相同浓度的Ｈ3ＰＯ4 ,当分别生成Ｃａ3(ＰＯ4 ) 2 、ＣａＨＰＯ4 和Ｃａ(Ｈ2 ＰＯ4 ) 2时 ,所消耗Ｈ3ＰＯ4 溶液的体积比为 ( )Ａ .1∶2∶3 Ｂ .3∶2∶1 Ｃ .2∶3∶6 Ｄ .6∶3∶2解析 :运用求同思维 ,Ｃａ(ＯＨ) 2 物质的量相同 ,磷酸浓度相同 ,则有Ｃａ3(ＰＯ4 ) 2 转化变形为Ｃａ(ＰＯ4 ) 23,再比较三种物质化学式Ｃａ (ＰＯ4 ) 23、ＣａＨＰＯ4 、Ｃａ(Ｈ2 ＰＯ4 ) 2… 相似文献
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为增强学生环保意识 ,拓展化学第二课堂空间 ,特设计下列简易检测实验 ,以便组织学生定期监测室内空气中甲醛浓度。1 原理ＫＭｎＯ4 为氧化剂 ,每升溶液中只要有 10 - 5ｍｏｌＫＭｎＯ4 即可显示出紫红色 ,与甲醛气体反应则溶液由紫红色变为无色。2ＭｎＯ4 -+5ＨＣＨＯ +6Ｈ+ → 2Ｍｎ2 + +8Ｈ2 Ｏ +5ＣＯ22 测定装置 (见图 ) 3 实验方法(1)ＫＭｎＯ4 标准液配制准确称取 1.5 80 0 ｇ高锰酸钾 ,用少量水溶解 ,转入 10 0 0ｍＬ容量瓶中 ,定容 10 0 0ｍＬ ,取此溶液1ｍＬ ,稀释 10 0倍 ,即得到 1× 10 - 4ｍｏｌ/Ｌ的高锰酸钾溶液 ,保… 相似文献
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我们采用下述方法制取Ｆｅ(ＯＨ)2,经过反复多次实验都取得了良好的效果,能在较长时间内看到白色沉淀。1、装置和药品Ｆｅ屑、稀Ｈ2ＳＯ4、ＮａＯＨ溶液、气球、Ｙ型玻管2、操作(1)先将Ｆｅ屑和稀硫酸加入ｂ管,两者反应,产生Ｈ2。如图1。图1 (2)将ｂ管逆时针旋转120°,利用ｂ管中产生的Ｈ2赶走Ｃ管中的空气。如图2。(3)将图2顺时针旋转120°,沿ａ管滴入ＮａＯＨ溶液于Ｃ管,待ｂ管反应较缓慢时,在ａ管口系上一掐瘪的气球。如图3。图2图3 (4)将图3顺时针旋转60°,ｂ管反应后生成的ＦｅＳＯ4溶液部分进入Ｃ管,这样在Ｃ管中就能在长时间内… 相似文献