溶质质量分数计算八项注意

九年义务教育初中化学《溶液》一章中关于溶质质量分数的计算是初中化学计算的重要内容,其题目形式变化万千,解题中有很多问题容易忽视而出错．笔在教学中归纳出“八项注意”．     

溶质质量分数的计算

1．准确理解溶质质量分数概念，并能根据溶质质量分数的概念得出下列基本计算公式：     

例析溶液中溶质质量分数的计算

1．已知溶质和溶剂的质量 例1 将10gKNO3溶解在90gH2O中，求所得溶液中溶质的质量分数．     

二、有关溶液中溶质质量分数的计算

复习要求 掌握有关溶液中溶质的质量分数的计算 复习方法 深刻理解溶质的质量分数概念是这部分 计算的关键。溶液的配制、溶液的稀释及溶液 的浓缩等计算都是根据这个概念进行的。     

计算溶液中溶质质量分数八注意

一、已知一定温度时的溶质质量和溶剂质量，要注意溶质是否完全溶解，如果还有部分未溶解，则不能把未溶解的部分计入溶液和溶质的质量。     

溶质质量分数的计算归类复习

一、复习要求 1.掌握有关溶质的质量分数概念的计算. 2.掌握溶液质量、体积、密度、溶质的质量分数之间的计算.     

有关溶液中溶质质量分数的计算

一、知识要点 1．溶质的质量分数定义：溶质的质量分数是溶质的质量与溶液的质量之比。 2．常用计算公式（1）溶质质量分数=溶质质量／溶液质量×100％。注意：由多种溶质组成的混合溶液中溶质质量分数的计算。（2）溶液质量与体积之间的换算。溶液质量（克）：溶液体积（毫升）×溶液密度（克,毫升）。     

溶质质量分数计算题型分析

一、所加物质完全溶解时,溶液质量为所加物质质量与溶剂质量之和例1 在20℃时,10gNaCl放入40g水中,完全溶解后溶液中NaCl的质量分数为( ) A.10% B.20% C.25% D.33.3% 解析:在20℃时,NaCl的溶解度为36g,此时10gNaCl能全部溶于40g水中,则NaCl溶液的溶质质量分数为10g/10g 40g×100%=20%,正确答案为(B)。二、所加物质未完全溶解时,不能把未溶解的部分计算在溶质和溶液质量之内     

溶质质量分数及其计算

相同溶质质量分数的同一溶液混合其溶质质量分数仍然不变，这样就揭开了问题的面纱，此题是一个从侧面利用公式求解的问题，利于培养学生求异思维，这一问题也提醒了同学们在以后解题中应杜绝死套公式的现象，思维角度要灵活转换，要善于从多角度多层次分析发现规律，提高自己逆向思维能力。     

溶质质量分数计算归类例析

溶质质量分数的计算是初中化学计算的重要内容．这类题一般可分两部分求解：一是求溶液的质量；二是求溶液中溶质的质量．溶质质量的计算，一般通过有关反应的化学方程式求解，其方法有两种：1．通过质量守恒定律求解(此时要注意有无气体或沉淀生成)；2．通过溶液的组成求解(其依据是溶液质量等于溶质质量与溶剂质量之和)，现归类例析如下。     

化学反应后溶液中溶质的质量分数

初中阶段求化学反应后溶液中溶质的质量分数,要求反应物为恰好完全反应无过量,且溶液中生成的溶质只有一种,归纳起来主要有以下几种类型．     

你能正确计算溶液中溶质质量分数吗？

溶质质量的计算是初中化学计算的重点，解题的关键在于：一是准确确定何种物质是溶质，二是准确把握溶质和溶液的质量各是多少，然后用公式：     

溶液中溶质的质量分数计算类型的归纳

溶液中溶质的质量分数计算是初中化学计算中非常重要的组成部分,也是学生学习时困难较大的一种类型的计算题.在求某一溶液的