解读烃类易混淆点

正1乙烯和乙炔都能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色,哪一种更快?有些同学认为:乙烯分子中存在"C=C",而乙炔分子中存在"C≡C",乙炔比乙烯更不饱和,应该更容易与溴水、酸性高锰酸钾溶液反应,其实不然.反应的快慢取决于不饱和键断键的快慢,而不取决于不饱和键的多少,"C=C"(键长1.33×10~(-10)m)比"C≡C"(键长1.20×10~(-10)m)更容易断裂,故乙烯使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色更快.由于双键中的不稳定键较三键中的不稳定键更易断裂,由此,如果一个分子中同时存在双键和三     

漫话官能团

一、官能团的确定 1．根据有机物的性质推断官能团的结构 (1)能发生加成反应的物质中含有C=C 或C≡C．(注意:-CHO及-C6H5一般只能与 H2发生加成反应．) (2)能发生银镜反应或与新制的Cu(OH)2 悬浊液共热产生红色沉淀的物质必含有     

EtAlCl2和Et2AlCl催化的有机加成反应的研究进展

按有机反应的官能团,对EtAlCl2和Et2AlCl催化的有机加成反应的研究进展进行了综述。EtAlCl2和Et2AlCl催化的有机加成反应包括链式加成反应和环加成反应。EtAlCl2和Et2AlCl中的Al3 具有p电子空轨道,Al3 与反应物中某些不饱和键络合,如C=O、C=C、C=N等,也能与催化体系中的某些配体络合,产生协同催化作用。EtAlCl2和Et2AlCl是促进有机加成反应的良好试剂,反应不仅具有较高的产率,而且具有很好的立体选择性。     

碳负离子浅析

碳负离子具有亲核性,可以发生亲核加成反应。拉电子基团能使碳负离子稳定,也使C—H键的酸性增强。     

谈乙烯乙炔的加成反应

在中学化学《烃》的教学中,常常会遇到"乙烯和乙炔何者容易发生加成反应？"这样一个问题．不少学生根据教材的知识,产生以下两种观点．1．从键能分析：乙炔比乙烯容易加成碳碳键键能乙烷乙烯乙炔（kJ·mol－1）348615812在乙烯中C＝C双键的键能并不是C－C单键键能的两倍,而是比两倍略少．因此,只需要较少的能量,就可使双键里的一个键断裂．在乙炔中C≡C叁键的键能比三个单键键能之和要小得多,也比一个单键和一个双键键能之和小,因此,要使参键中的一个键断裂,所需的能量比双键里一个键断裂更小,所以乙炔比乙烯容易加成．2．从实…     

氢气在氯气里燃烧实验的改进

1.先打开制氢气简易装置中胶皮导管上的弹簧夹C,锌跟稀硫酸即发生反应,产生的氢气经检验纯净后,夹好弹簧夹C停止制氢气备用。 2.打开制氯气装置中的弹簧夹A,再打开分液漏斗的盖子,转动活塞使盐酸慢慢滴下跟高锰酸钾反应,待产生的氯气从导管中排出到接近蒸馏烧瓶颈的支管口时,立即制取氢气并点燃,将导管伸进蒸馏烧瓶颈内,管口氢气的火焰对着支管口氯气出口处,这时,氯气已从管口冒出,氢气的火焰即由淡蓝色变为苍白色,并有许多白雾产生。     

化学键常见考点归类

解析判断“不可能存在”“一定含有”或“都是”等结论的正误时,一般用反例法。离子化合物中可能存在非极性键,如Na2O2中O—O键是非极性键,A项错误：只要分子结构对称．就是非极性分子,但可能含有极性键,如乙炔（H—C≡C—H）中C—H键是极性键．C≡C键是非极性键,B项错误：在离子化合物中不存在分子间作用力,C项错误。答案为D。     

乙炔与氯气反应的探讨

高二化学课本上说 :乙炔在溴水中可以发生加成反应。但是 ,用氯气代替溴水 ,乙炔是否也能发生加成反应 ?甚至于用溴、氟气、碘代替溴水 ,情况又如何呢 ?产生这些问题后 ,在老师帮助下 ,我们查阅了一些书本 ,资料认为乙炔与氯气或溴水发生的均是加成反应。仅有美国坦普尔大学研究生ＰａｕｌＲｏｓｅｂｅｒｇ来华做的 ( 83年11月应天津师范大学邀请作的表演 )乙炔与氯气反应的实验 ,说乙炔和氯气可产生火焰。但对乙炔与氯气的反应类型未作结论 ,而且实验装置较繁。正因为如此 ,利用我校开展的开放设计实验 ,探讨一下乙炔与氯气的反应 ,对弄清…     

高中化学中炔烃的化学性质研究

在高中化学中,炔烃的化学性质和烯烃相似,也有加成、氧化和聚合等反应.这些反应都发生在叁键上,所以叁键是炔烃的官能团.但由于炔烃中的π键和烯烃中的π键在强度上有差异,造成两者在化学性质上有差别,即炔烃的加成反应活泼性不如烯烃,且炔烃叁键碳上的氢显示一定的酸性.炔烃的主要化学反应如下:1.加成反应(1)催化加氢在常用的催化剂如铂、钯的催化下,炔烃和足够量的氢气反应生成烷烃,反应难以停止在     

从高考谈乙炔

乙炔是人教版高二化学第5章第4节的内容,它是一种极具代表性的炔烃.乙炔分子具有极度不饱和的C≡C键,C≡C三键中有2个键较易断裂.在性质上与乙     

乙烯和乙炔的化学活性初探

在乙烯和乙炔分子中,都含有碳碳不饱和键,跟烷烃相比,具有较强的化学活性。但是就其乙烯和乙炔二者相比,谁又具有更强的化学活性呢?我们在教学中发现一些学生有C=C键比C—C键活泼,而C≡C键的不饱和度又比C=C键大,那么,C≡C键也应比C=C键更活谈的片面推论。因此,对乙烯和乙炔的化学活性作一全面的比较并加以适当的解释,无论是对于搞好我们的教学,还是帮助我们深入认识烯烃和炔烃的化学特性,都具有一定的意义。     

浅谈甲烷与氨气的稳定性

碳位于第二周期、IVA,氮位于第二周期、VA;根据同周期元素气态氢化物的稳定性从左到右依次增强的变化规律,可得出甲烷的稳定性小于氨气的稳定性．查《高级中学课本化学（必修）第一册》148页表5－5得：碳氢键C－H键能为413kJ／mol,氮氢键N－H键能为39IkJ／mol,N－H键能小于C－H键能·在本页13、14行中有这样一段叙述：键能越大,表示化学键越牢固,含有该键的分子越稳定．由此又可得出：甲烷的稳定性大于氨气的稳定性．以上两种分析结果截然相反,不少学生感到疑惑．那么,甲烷与氨气的稳定性到底谁大呢？在1．ofx105Pa和25oC…     

某些杂环和苯环的芳香性比较

苯型化合物具有特殊稳定性,它们的环上易亲电取代反应、难加成反应,在结构上C——C键介于单、双键之间,键长平均化,人们把这种特性称为芳香性。除苯外,某些杂环化合物,亦具有类似苯的芳香性。如下面的实验现象;     

有机化学定量关系小结

一、有机物结构中的数量关系1.有机物分子中的价键数规律:碳(IVA族)原子形成4个价键,形式有-C-,-C=或-C≡;氮(VA族)原子形成3个价键(除-NO2中的N外),即N≡,-N=或-N-;氧、硫(VIA族)原子一般满足2个价键,O≡或-O-;卤素(VIIA族)原子一般形成1个价键,即-X;氢原子形成1个价键。2.不饱和度“赘”的计算。①CnHm的不饱和度:赘=(2n+2-m)/2;②CnHmOw的不饱和度:赘=(2n+2-m)/2(即O的介入不引起赘的变化);③CnHmNw的不饱和度:可把N看作C,但比C少结合1个H,如C2H5O2N,赘=(2×3+1-5)/2=1或将分子式变式为C2H5O2(CH),则赘=(2×3+2-6)/2=…     

哌啶在MoP表面C—N键断裂反应实验设计

设计了哌啶在Mo P表面C—N键断裂反应机理实验,给出了哌啶在MoP(001)表面加氢脱氮反应中的C—N键断裂机理。哌啶在MoP(001)上存在4种稳定的吸附构型,均通过N—Mo键吸附在Mo原子顶位且吸附较弱,C—N键并未受到活化作用。哌啶E1消去过程(质子化+C—N键断裂)包含的反应能垒均比哌啶C—N键直接断裂能垒小很多,因此哌啶是通过E1消去反应而发生C—N键断裂的。该实验以超算中心为平台,使用Materials Studio软件开展密度泛函理论计算,可为材料计算类实验的开展提供思路和经验。     

最易失分的20道"绝题"

已知化学键N≡N键能为945 kJ/mol,N-N键能为158 kJ/mol,在自然界氮的游离态只有N2,科学家近年来已成功制备出固态N60.在N60分子中,每个N原子与3个相邻的N原子结合,形成12个五边形和20个六边形组成的足球状多面体分子.     

加成反应小议

加成反应是有机物分子里不饱和键与其它原子或原子团直接结合生成新的有机物的反应,它包括不饱和有机物与H2、X2、HX、H2O、HCN等发生的加成反应,还有同种不饱和有机     

谈小环烷烃(C_3、C_4)和加成反应

由于环烷烃在教材中被划分为不饱和烃 ,使得有些人对小环烷烃能起加成反应的事实不好理解 ,觉得有悖加成反应的定义。事实上 ,量子力学计算及分子轨道法计算都表明小环烷烃中C—C键具有一定的不饱和性。教学时 ,我们应该给学生讲清这一点 ,它们能起加成反应并不与加成反应定义相悖     

谈小环烷径（C3、C4）和加成反应

由于环烷烃在教材中被划分为不饱和烃，使得有些人对小环烷烃能起加成反应的事实不好理解，觉得有悖加成反应的定义。事实上，量子力学计算及分子轨道法计算都表明小环烷烃中C－C键具有一定的饱和性。教学,我们应该给学生讲清这一点，它们能起加成反应并不与加成反应定义相悖。     

醛的加成反应教学反思

醛的加成反应知识点不论是在老教村《醛和酮》一节中，还是新教材《乙醛、醛类》一节中，都是作为醛的化学性质第一项来讲．可见教材对其的重视．但是，新老教材对该性质的叙述都仅为：乙醛分子中的碳氧双键能够发生加成反应。例如，使乙醛蒸气和氢气的混合气体通过热的镍催化剂，乙醛与氢气即发生加成反应：