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一般说,金属性是指金属原子在化学反应中失去电子成为阳离子的性质。通常可用金属元素最外层电子的电离能(气态原子失去电子成为气态离子所需要的能量)来衡量。金属活动性是表示金属氧化——还原能力的强弱,它是以金属电对在水溶液中电极电位为依据的,除与该元素原子的电离能有关外,同时和它的升华能、水合能等因素有密切关系;一句话,金属活动性是由多种因素决定的。 相似文献
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元素的原子结构决定元素原子的性质。金属元素的原子半径越大、最外层电子数越少,原子核对外围电子的吸引力就越小,越易失去电子,该元素的金属性就愈强。反之原子半径小、最外层电子数多的金属元素,原子核对外围电子的吸引力大,难失去电子,该元素的金属性就愈弱。元素的金属性越强,其对应氧化物的水化物碱性愈强。反之最高价氧化物的水化物碱性越弱,该金属元素的金属性就越弱,依此可以从下列八个方面来确定金属元素的金属性之强弱。 相似文献
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学生:元素的原子最外层电子数有什么特点?老师:元素通常分为金属、非金属和希有气体元素三大类,它们的原子的最外层电子数目的特点为:金属元素的原子的最外层电子数目一般少于4个(1-3个),非金属元素的原子的最外层电子数目一般多于4个(4-7个),希有气体元素的原子的最外层电子数目都有8个(氦原子2个)。学生:原子最外层电子数目,金属元素的原子一般少于4个,非金属元素的原子一般多于《个,为什么要加“一般”二字呢?老师:事物有普遍性和特殊性,化学也遵循唯物辩证法。这里的“一般”是指的普遍规律,在持遍规律中还存在… 相似文献
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根据已知条件,确定物质的化学式是初中化学的一个难点,我通过十多年的教学实践,总结出了确定物质化学式的几种解法,归纳如下:一、根据原子结构特征确定化学式例X原子最外层有3个电子,Y原子最外层有7个电子,则X与Y原子构成的化合物的化学式为()。解析:因为X原子与Y原子化合要形成稳定的化合物,双方原子的最外层电子通过得失均达到8个稳定结构,X原子最外层有3个电子,容易失去3个电子,Y原子的最外层有7个电子,容易得到1个电子,所以根据电子得失总数相等的原则一个X原子失去的3个电子必须由3个Y原子获得,所以X原子与Y原子形成的化合物的化… 相似文献
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一、一般规律: 1、金属元素位于周期表中B—At对角线左下角,非金属元素位于周期表中B—At对角线右上角;金属元素大多数位于周期表中s区、d区和f区,非金属元素大多数位于周期表中P区;每一周期多数从碱金属元素开始,惰性元素结尾。 2、金属原子柱外最外层上电子数一般少于4个,非金属原子核外最外层上电子数一般多于4个。 3、元素原子一般由核内质子和与之等量核外电子,及不一定与之等量的核内中子构成。 4、元素原子核外电子层数等于元素所处的周期号数,对主族元素讲,原子最外层上电子数等于元素所处的族序数。 相似文献
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一、周期表中常见的不一定1.不一定所有原子都由质子、中子和电子构成,例11H无中子.2.有质子的微粒不一定有电子,例H^+.3.原子最外层4个或4以上电子的元素不一定是非金属元素,例第ⅣA族Pb、第VA族的Bi是金属元素.4.第一主族元素不一定都是金属元素,例H. 相似文献
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解析在原子中核外电子数=核电荷数(质子数)=12,X元素的最外层有2个电子,易失去带2个单位的正电荷,化合物为+2,故X为金属元素,它的最外层未达8个电子(氮为2个)的稳定结构,它与氯元素形成的化合物为XCl2. 相似文献
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常温下,除金属原子的最外层电子易脱离原子核外,其余的电子仍围绕原子核运动.这些电子叫束缚电子.金属都是晶体,其晶格都是由金属原子构成的.常温下,由于金属原子的热运动,金属的最外层电子脱离原子核的吸引,在晶格中无规则的自由运动,这样的电子叫自由电子. 相似文献
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华南师院化学系无机化学教研组 《华南师范大学学报(社会科学版)》1978,(2)
在《新教育》一九七八年第一期中,我们谈了原子结构与元素的一些基本性质.在这个基础上,我们分析了元素的金属性和非金属性.在这里,我们再分析元素的化合价、水的一些性质和无机酸的酸性问题.元素的化合价元素的化合价和原子结构有密切的关系,尤其是与最外层电子结构有关.主族元素的化合价和族序数相同,主族元素原子的最外电子数和族序数也相同,实质上,原子的最外层电子数决定着元素的化合价.第一、二、三主族元素原子的最外电子层相应有1、2、3个电子.当它们与非金属元素化合时就失去这些电子,分别成为+1、+2、+3价的离子,达到类似于惰性元素的稳定结构.例如: 相似文献
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1.分子中,如果每个原子最外层电子均为8个,则所有原子最外层电子数之和一定是偶数.所以,分子中原子最外层电子数之和不为偶数的,一定不能满足每个原子的最外层都为8电子结构的条件.例如,NO2分子中,最外层电子数之和为5+6×2=17,所以每个原子最外层不可能都是8电子结构. 相似文献
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1钠为什么具有强还原性?人们何时能想到利用钠的强还原性?钠为什么具有强还原性?学过初中化学的人,可能都会回答"因为钠原子最外层电子数少,所以容易失去".仔细考证起来,这样的回答是有问题的.铜原子最外层也只有1个电子,为什么还原性远不如钠? 相似文献
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1.判断金属在水溶液里电子得失的难易在金属活动性顺序表中,金属的位置越靠前,金属在水溶液里就越容易失去电子变成离子;金属的位置越靠后,它的离子越容易在水溶液里获得电子变成原子。 2.判断金属跟氧气反应的难易 相似文献
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一、熟记顺序对金属活动性顺序的记忆,可以分为三段背:钾钙钠镁铝,锌铁锡铅氢,铜汞银铂金。二、掌握规律金属活动性顺序主要反映了如下规律:1.在金属活动性顺序中,从微观看,是金属原子在水溶液中失去电子变为阳离子难易的顺序。在此顺序中,金属的位置越靠前,在水溶液中就越易失去电子变为稳定的阳离子,其活动性就越强,反之则弱。2.从理论上讲,只有排在氢前面的金属能置换出酸里的氢,排在氢后面的金属不能置换出酸里的红;只有排在前面的金属,才能把排在后面的金属从其盐溶液里置换出来。三、明确适用范围金属活动性顺序只适… 相似文献
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王萍 《中国科教创新导刊》1999,(3)
答:金属元素的特点是在常温下一般都呈固体状态,但为什么只有水银在常温下呈液体状态呢?对这个问题日本东京大学工学部应用化学科的御园生成教授解释说:在金属元素中,只有水银的原子和原子的结合弱。原子之间结合的强弱取决于每个原子中的电子结构。原子是以原子核为中心,而电子则是按各自的轨道独立地运动。电子从接近原子核的轨道开始按其规定数有序地进入轨道。纯金属晶体是由相同的金属元素构成的,位于轨道最外侧的电子脱离原子后就被相关的原子所共有(金属结合)。一般情况下,当金属结合在最外侧的轨道具有呈半满状态的电子结… 相似文献