浅谈氧化还原反应的教学

氧化还原反应考查的知识点有：判断化学反应是否为氧化还原反应;判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物;计算氧化还原反应中电子转移的数目;比较氧化剂的氧化性或还原剂的还原性强弱;氧化还原反应方程式的配平;依据质量守恒、电子守恒、电荷守恒等解决一些计算型问题。高中化学教材按大纲要求把这些知识点分散和渗透在各章节,分三个学年循序渐进地展开。人教版高中化学第一册第一章,     

浅谈氧化还原反应的教学

氧化还原反应考查的知识点有:判断化学反应是否为氧化还原反应;判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物;计算氧化还原反应中电子转移的数目;比较氧化剂的氧化性或还原剂的还原性强弱;氧化还原反应方程式的配平;依据质量守恒、电子守恒、电荷守恒等     

创新燃料电池纳米催化剂大幅降低成本

<正>氢燃料电池汽车推广的最大阻力在于金属铂的高昂价格和稀有产量。这种昂贵金属对于燃料电池阴极处的氧化还原反应的进行尤其重要。在阴极,从聚合物膜透过来的质子、空气中的氧原子、由导线传来的电子,三者结合,形成产物——水。氢燃料电池汽车推广的最大阻力在于金属铂的高昂价格和稀有产量。这种昂贵金属对于燃料电池阴极处的氧化还原反应的进行尤其重要。在阴极,从聚合物膜透过来的质子、空气中的氧原子、由导线传来的电子,三者结合,形成产物——水。最近,一组来自LBNL美国能源部劳伦斯伯克利国家实验室、     

金属与硝酸铵溶液反应产物的质疑

1　问题的提出有这样一道习题 :判断镁与硝酸铵溶液反应的产物。答案是硝酸镁、氨气和氢气。不少学生提出疑问 :1 .NH4 NO3 水解有 HNO3 生成 ,Mg与 HNO3 反应怎么能产生 H2 呢 ?2 .既然有 NH3 生成 ,说明溶液中氨水已饱和 ,Mg2 应生成 Mg(OH) 2 ,怎能是Mg(NO3 ) 2呢 ?2　实验     

另类生命由硼构成

翻开元素周期表,我们会看到硼元素处于"非驴非马"的位置上。在它左边,是金属铍。我们知道,在化学反应中,金属一般都会失去电子,形成离子型的化合物。而在它右边,是非金属碳和氮。这两种元素的原子最外层分别有4个和5个电子,在化学反应中,它们倾向于与"它人"共享电子,所谓的"与人方便,与己方便",最后大家最外层电子数都达到8个的稳定结构。这种共享电子的方式,在化学上叫共价键。     

氢气制备新原料

研究目的:一谈到制取氢气的原料,我们就会习惯地想到用金属和非氧化性强酸的稀溶液来反应。这种用来还原溶液中氢离子的金属必须满足以下要求:该金属的标准电极电势要比氢低,即比氢活泼;该金属与非氧化性稀强酸反应产生的盐在水中的溶解度要大;该金属与非氧化性稀强酸反应的速率适中,产生的氢气流平稳;     

消毒新秀--ClO2

例1.自来水用氯气消毒沿用已久,因会有某些污染,现正研究用二氧化氯(ClO2)消毒自来水。其消毒的效果比氯气高数倍,且其还原产物仍是CI-。则ClO2消毒自来水时的效益约是同质量氯气的几倍()A.1B.2C.2.63D.3.36[解析]由信息知ClO2和Cl2在消毒后的还原产物均是Cl-。它们的消毒效益与发生还原反应时的得电子数有直接关联。Cl22Cl-ClO2Cl-由上二式可知当它们得电子数相等时,需5mol Cl2、2mol ClO2。其质量比为:5×71∶2×67.5=355∶135=2.63∶1。答案:C例2.(2003·上海高考试题)ClO2是一种广谱型的消毒剂,根据世界环保联盟的要求ClO2将…     

纳米钒酸铋的制备及表面特性研究

采用水热合成法,无需任何添加剂,以NaVO3溶液和Bi（NO3）3＆#183;5H2O的硝酸溶液为反应物。在90、120、150、180℃下合成了不同纳米钒酸铋粉末。利用XRD、SEM等手段研究了反应温度对产物结构及形貌的影响。X-射线衍射结果表明：成功合成了纳米Bi-VO4材料。由SEM照片可以看出：不同温度下BiVO4的形貌不同。     

温差电是什么?

温差电是由温差电偶产生的。温差电偶基本上是一个用两种材料不同的金属线组成的线圈,里面有两个接头。如果保持着一个接头的温度不变,在另一个接头上加热,使两个接头有了温度的差别,在线圈里就会有不大的电流产生。金属A和金属B构成了一个闭合电路。接头1和2的温度不同,在电路中就发生了电流。产生这种电流的原因,可以用电子学说来解释:两种不同材科的金属A和B互相接触,金属里的自由电子会通过接触面从A流到B,也会从B流到A。但是因为两种金属里含有自由电子的多少不同,所以平均起来,电子从一种金属流到另一种金属里去的比较多。这样,我们就说有电子从一种金属流到另一种金属里去。如果把金属的温度升高,使电子的行动加怏,由一种金属流到另一种金属里去的电子也会加多。     

可失电子法对有机氧化还原反应方程式的配平

在中学化学中,关于无机氧化还原反应方程式的配平有很多种办法,但对于有机氧化还原反应方程式,由于大多数比较直观,通常用观察法就可直接配平,因而也就没有一个专门的办法。可实际教学中,一些比较复杂的反应却常常遇到。针对这个问题,在此向大家介绍配平有机氧化还原反应方程式的方法——可失电子法。     

关于改进蒸馏后滴定法来测定硝基复合肥中的硝酸态氮的研讨

在硝基复合肥中硝酸态氮的测定过程中,更改还原方式,降低还原反应的剧烈程度,使之更趋于稳定、准确、安全及快捷。实验证明,此法可行。     

得失电子守恒法在化学解题中的应用

在学习高中化学知识的过程中,我们会遇到各式各样的问题,如何把这些问题归类,获得简洁、高效的求解方法至关重要,得失电子守恒法在化学解题中就具有这样的特点。基于此,本文简单地分析了得失电子守恒在氧化还原反应范畴下相关计算问题的求解,并结合一些实际算例,阐述了得失电子守恒法在化学解题中的应用价值。     

浅谈金属氢脆的一般规律和过程

存在于金属中的诸多元素中氢是一种有害元素,极少的氢就会导致金属变脆。氢脆的发现已经有几十年的历史了。不同的金属材料在不同的环境中产生氢脆的过程不同。本文简要阐述了金属氢脆的一般规律和过程。     

电池发展动态

电池是由两个活泼性不同的电极、电解质组成,并由导线联成一个回路,将化学能转变为电能的一种装置。由于电极反应有可逆不可逆之分,所以电池有可逆电池与不可逆电池之分,可逆电池在充电和放电时不仅物质转变是可逆的,而且能量的转变也是可逆的。金属活泼性强的电极失电子(或某些非金属气体),化合价升高,被氧化在负极放电液中易得电子的微粒被还原在正极放电。     

金属什么时候不再是金属

金属——最古老的含义是像金子一样具有光泽、比重大、不透明、可熔、可煅的一类材料,如铜、银、铁等。随着时间的推移以及科学的发展,人们发现:金属具有一些更加深层的共性,例如良好的导热性、良好的导电性等等。研究表明,这些都是因为金属材料具有自由电子的缘故。自由电子的存在还给金属带来一些其它的特性,当把金属放在电场里面,金属里面的自由电子就会移动,从而抵消外电场,使金属内部电场保持为零。而非金属内电子不自由,不可能抵消外电场。相反,非金属在没有外电场的时候,电子反到可能自发的移动,从而内部的电场不为零,这叫做自发极化,若观测到这个现象,就充分说明了该材料为非金属。     

以氧化剂和还原剂的系数为基准配平氧化还原反应方程式

以氧化剂和还原剂的分子系数为基准,推算出氧化产物和还原产物的分子系数,然后配平氧化还原反应方程式。     

如何解决氧化还原反应中的几个问题

高中化学教学中 ,氧化还原反应的知识非常重要 ,也是难点之一 ,如何抓住典型反应 ,掌握基本概念和基本规律是解决这部分知识的关键环节 ,下面就这几个环节 ,谈谈本人的一些教学方法。1　正确理解概念 ,掌握判断方法1 .1　抓住典型反应 ,正确理解概念加热条件下金属钠与氯气的反应是学习氧化还原反应最常见的一个反应 ,以此反应作为典型例子 ,认真分析 ,牢固记忆 ,是正确的理解氧化还原反应有关概念的好方法。2 Na Cl2 2 N失去 2 e,化合价升高 ,被氧化a Cl得到 2 e,化合价降低 ,被还原在这个反应中 ,Cl2 中的 Cl得到电子 ,化合价降低 ,C…     

突破电极反应式的书写

原电池反应或电解池反应的本质都是氧化还原反应,因此无论是原电池还是电解池的电极反应都要遵循氧化还原反应的规律,特别是得失电子总数与化合价降低或升高的总值相等。原电池反应或电解池反应本质上又都是离子反应,电极反应式通常情况下也是以类似离子方程式的形式出现,因此电极反应式也要遵循离子方程式的电荷守恒和原子守恒。灵活运用这些守恒规律就能突破高考难点中电极反应式的书写。     

铜与稀硝酸反应实验的改进

教材上铜与稀硝酸反应的实验方法很容易使产生的NO气体转变NO_2,学生看到的是被氧化的红棕色NO_2气体。为了使学生能看到生成NO,同时看到NO与NO_2之间的转化,下面的实验改进可以达到目的。     

突破电极反应式的书写

原电池反应或电解池反应的本质都是氧化还原反应,因此无论是原电池还是电解池的电极反应都要遵循氧化还原反应的规律,特别是得失电子总数与化合价降低或升高的总值相等。原电池反应或电解池反应本质上又都是离子反应,电极反应式通常情况下也是以类似离子方程式的形式出现,因此电极反应式也要遵循离子方程式的电荷守恒和原子守恒。灵活运用这些守恒规律就能突破高考难点中电极反应式的书写。