γ′-(Fe_(1-x)Ni_x)_4N粉末的制备及其结构与磁性研究

用化学共沉淀法和在NH3/H2气氛下氮化处理得到了一系列不同Ni含量的Fe-Ni-N多晶粉末。分别用X射线衍射(X-ray Diffraction XRD)和振动样品磁强计(Vibrating Sample MagnetometerVSM)做了结构和磁性的测量。结果表明:制备单相γ′-(Fe1-xNix)4N粉末与NH3/H2气流比、热处理温度以及时间有关。随着Ni含量的增加,材料的晶格常数逐渐减小;饱和磁化强度(Ms)随着Ni含量的增加而下降,矫顽力(Hc)的变化比较复杂。Ni含量在0.20~0.26之间较容易得到单相的γ′-(Fe1-xNix)4N粉末,并且有较高的磁性。计算了Fe0.99Ni0.01N多晶粉末的饱和磁化强度,结果与实验值很接近。     

γ''-(Fe1-xNix)4N粉末的制备及其结构与磁性研究

用化学共沉淀法和在NH3/H2气氛下氮化处理得到了一系列不同Ni含量的Fe-Ni-N多晶粉末.分别用X射线衍射(X-ray Diffraction XRD)和振动样品磁强计(Vibrating Sample Magnetometer VSM)做了结构和磁性的测量.结果表明:制备单相γ'-(Fe1-xNix)4N粉末与NH3/H2气流比、热处理温度以及时间有关.随着Ni含量的增加,材料的晶格常数逐渐减小;饱和磁化强度(Ms)随着Ni含量的增加而下降,矫顽力(Hc)的变化比较复杂.Ni含量在0.20～0.26之间较容易得到单相的γ'-(Fe1-xNix)4N粉末,并且有较高的磁性.计算了Fe0.99Ni0.01N多晶粉末的饱和磁化强度,结果与实验值很接近.     

磁流体对工业废水中Cr（Ⅵ）的吸附

采用共沉淀法制备了粒径为10nm的Fe3O4磁性微粒,分散于水中生成饱和磁化强度35mT的水基磁流体,用此磁流体对模拟与实际废水中Cr（Ⅵ）进行了吸附研究。结果表明,吸附的最佳实验条件为pH=3,温度为45℃,吸附时间为0．5h。用Langmuir等温模型和假二级动力学模型探讨了磁流体对Cr（Ⅵ）的吸附机理,该过程为单离子层吸附。在最佳实验条件下,磁流体对实际制革废水中Cr（Ⅵ）的饱和吸附量达66．5mg／g,废水中残N／Cr（Ⅵ）浓度为0．2mg／L,低于工业废水排放的国家标准（0．5mg／L）。     

同步还原氮化法制备γ′-Fe_4N化合物

利用Fe3O4 作为前驱体,通过同步还原氮化的方法制备了单相γ′Fe4N化合物.研究了在氮化过程中氨氢比和氮化温度对物相生成的影响,以及氮化温度对颗粒粒度的影响;并对γ′Fe4N结构和磁性进行了系统的研究.     

镁／四氧化三铁体系热爆燃烧合成反应机理研究

对Mg和如D4体系,从系统的吉布斯自由能、差热分析确定系统可能发生的反应及反应发生的温度;对体系的绝热温度进行了计算,验证了体系发生原位反应一热爆燃烧合成的可能性。当反应物比例Mg（wt％）：29．1％时,热爆燃烧合成的Fe和MgO纳米复合磁性颗粒分布均匀,平均粒径为40nm,振动样品磁强计VSM测试结果为矫顽力7．4920e,饱和磁化强度78．815emu／g,剩磁0．209emu／g,接近超顺磁性,是很有前景的磁性靶向载体材料。     

用于水基磁流体制备的环境友好分散剂的选择

用共沉淀法在室温条件下制备纳米Fe3O4磁性粒子,选用聚乙二醇、明胶、琼脂等环境友好分散剂制备水基磁流体。最佳工艺条件为：（1）Fe^3＋／Fe^2＋（物质的量）之比在1．70～1．75;（2）沉淀剂25％NH3·H2O过量（20-30）％,在温度35℃,pH值10-11,搅拌速度3000r／main,反应时间为1h;（3）琼脂、明胶的最佳用量为（0．050～0．060）g／150mL;包覆的最佳温度为（55～60）℃,pH值为9～11;聚乙二醇作为第二次包裹时,最佳温度为55℃,搅拌速度3000r／min,反应时间是1h;并用透射电镜、分光光度计、古埃磁天平等进行了初步表征。在Fe3O4粒子中加入镝（n（Fe）：n（Dy^3＋）=14：1）,明显提高了磁性。     

退火温度对NZFO铁氧体薄膜磁性能的影响(英文)

采用化学溶液沉积法在Si(001)衬底上制备Ni0.7Zn0.3Fe2O4铁氧体薄膜,XRD谱表明样品具有单相的尖晶石结构;扫描电子显微镜结果表明样品平均颗粒尺寸随着退火温度的上升从10 nm增加到32 nm。NZFO铁氧体薄膜磁性能与退火温度有强烈的依赖关系,薄膜的矫顽力从退火温度为500℃时的25 Oe增加到900℃时的80 Oe,饱和磁化强度也由146emu/cm3增加到283 emu/cm3,这对于现代电子器件微型化有着非常重要的意义。     

静电纺丝法制备Co0.5Ni0.5Fe2O4纳米纤维及影响因素研究

采用静电纺丝技术制备了PVP/[Co(NO3)3+Ni(CH3COO)2+Fe(NO3)3]复合纤维,通过X射线衍射(XRD)、扫描电镜(SEM)和振动样品磁强计(VSM)对复合纤维及其焙烧产物进行了表征,较为系统地考察了制备参数,如PVP含量、醇/水比例、电场强度以及无机盐含量对复合纤维形貌和直径的影响,获得了最佳制备条件。将所得复合纤维在550℃焙烧2h可以制得单相尖晶石结构的晶态Co0.5Ni0.5Fe2O4纳米纤维,其平均直径约为80nm,在室温下具有良好的磁性,比饱和磁化强度和矫顽力分别为52.3A.m2/kg和81.0kA/m。     

评析化学试卷应注意的几个问题

1．要突出化学思想方法的指导作用 考题：“一定条件下容器固定的密闭容器中有反应Ｎ２＋3H２→←2NH3，从两条途径建立平衡：（1）起始浓度N2=1mol／L，H2=3mol／L，（2）起始浓度N2=3mol／L，H2=6mol／L．下列说法正确的是（ ）     

磁性纳米Fe3O4的油酸表面修饰研究

利用油酸对磁性Fe3O4纳米粒子进行表面修饰,重点探讨了油酸修饰对磁性Fe3O4纳米粒子性能的影响,并对样品进行了XRD、IR、VSM等表征。样品表征表明：在实验条件下油酸成功包履在磁性Fe3O4纳米粒子的表面;油酸的表面修饰未改变Fe3O4磁性纳米粒子为晶体结构．经修饰后Fe3O4磁性纳米粒子粒径约为21nm;经修饰后的磁性Fe3O4纳米粒子饱和磁化强度稍降低,但仍在50emu／g以上,仍具有超顺磁性。     

化学方程式的巧用与解题能力的培养

一、巧用化学方程式的系数速解计算题〔例１〕在一定条件下，NO跟NH３可以发生反应生成N２和H２O。现有NO和NH３的混合物１mol，充分反应后所得产物中，经还原得到的N２比经氧化得到的N２多１．４g。若以上反应进行完全，试计算混合物中NO与NH３的物质的量可能各是多少摩尔。〔解析〕此题有多种解法。其中之一为：６NO＋４NH３＝５N２＋６H２O由题意知NO比NH３多反应１．４２８×２＝０．１（mol）。设参加反应的NH３为xmol，则反应NO为（x＋０．１）mol，由方程式可得：（０．１＋x）∶x＝６∶４，解得：x＝０．２mol，则NO…     

明胶铁氧体水基磁流体的制备

采用化学共沉淀法,选择明胶为稳定剂,氨水作沉淀剂在水溶液中共沉淀FeCl2和FeCl3得到Fe3O4磁粒子,由此制备具有高度生物亲和性的明胶水基磁流体．着重研究了最佳工艺条件：反应液的初始浓度为0．2048mol／L,Fe^3＋／Fe^2＋的物质的量之比为1．75,35。C反应1h,沉淀剂过量（20-30）％。pH值11,搅拌速度3000r／min,明胶最佳用量0．060g／60ml;包覆温度为60℃。得到磁粒子粒径小于12nm,饱和磁化强度5．06mT,制得的明胶水基磁流体长时间放置,无明显分层现象。     

化学平衡中几个常见问题解析

一、图像判断问题 【例1】在一密闭容器中充入N2和H2发生反应：N2＋3H2←→2NH3．判断下列图像是否正确？横坐标是时间，纵坐标是N2和NH2的体积分数[φ（N2）、φ（NH3）]．     

微乳液法制备纳米Fe3O4磁性颗粒的研究

在没有惰性气体保护下，以工业煤油作油相、AEO3＋TX10作表面活性剂、正丁醇作助表面活性剂，分别配成含FeSO4、Fe（NO3）3和NaOH的两种微乳液，采用双乳液混合法制备纳米磁性Fe2O4微粉，并研究了不同的工艺条件对产物物相组成和粒径的影响，得出了最佳实验工艺条件。最后，对所制备产物的性能进行了分析和测试，结果表明：产物的饱和磁化强度较大，矫顽力较小（几乎为零），呈现超顺磁性．是较好的软磁材料。     

铁氧体/PA6磁性纳米复合材料的制备及性能研究

采用原位聚合法制备一组CoFe_2O_4含量不同的CoFe_2O_4/PA6磁性纳米复合材料并对其性能进行表征。TEM结果显示CoFe_2O_4在复合材料中分散达到纳米级,但是团聚现象比较严重;XRD结果表明随着CoFe_2O_4含量的增加复合材料中出现了CoFe_2O_4特征峰,另外CoFe_2O_4的加入对基体材料PA6晶型影响不大;VSM结果显示复合材料的饱和磁化强度和矫顽力随着CoFe_2O_4含量的增加而增加,样品5的比饱和磁化强度达到3.5eum/g左右;DSC结果表明CoFe_2O_4加入会阻碍PA6γ晶型的形成;CoFe_2O_4的含量越高复合材料的热稳定性越低。     

《氮族》知识点归纳

1．N2的三性：①不活泼性．因N=N，键能大．②分子非极性．③具氧化、还原性．电8．N2＋O2=2NO催化剂b．N2＋3H22NH3、加压点燃C．3Mg＋NZMg3NZ2．＊出的三性：①主角锥体，分子呈极性③易溶呈碱性NH。十H。O—NH。·H。O。NHt＋OH－，NH3＋H”＝NH：Pc＠还原性4NH一干SO＝＝＝4NO十6H，O凸3．按盐三性：①不稳定性＊迅o＝一面NH。＋HCI②易溶性吸热③与碱反应放NH。：凸NHt干OH—＝＝NH。了十H，O4．UO的三性：①毒性②难溶性③具还原性ZNO十Oz＝ZNOz5．＊0。的三性：①毒性③可溶性，呈氧化、还原性3H0。＋H…     

数学不等式解决化学平衡疑点一例

在化学平衡教学中，我们经常遇到这样的问题：对于在一定条件下达平衡的可逆反应，如N2＋3H2=2NH3，若其它条件保持不变，仅增大压强（即缩小体积），那么各成分的百分含量将如何变化？显然，氨的百分含量增大，而对于N2和H2，其百分含量如何变化就不好说了，虽然增大压强后平衡右移，N2和H2的物质的量减少，但是反应混合物的总物质的量也在减少，从定性的角度不能判断N2％和H2％如何变化，为了解决这个问题，我们可利用数学不等式来定量讨论．我们先讨论H2的百分含量如何变化，令原平衡中N2、H2和NH3的物质的量分别为a摩、b摩和c摩，…     

由虚偶和奇相干态组成的第Ⅳ种四态叠加多模叠加态光场的等阶N次方H压缩

根据量子力学中的线性叠加原理，构造了多模奇相干态和多模虚偶相干 态组成的第Ⅳ种态叠加多模叠加态光场|ψ^(4)oe,Ⅳ&;gt;q.利用多模压缩态理论研究了态|ψ^(4)oe,Ⅳ&;gt;q，Ⅳ&;gt;q3的等阶N次方H压缩特性，结果发现：（1）当压缩阶数N与腔模总数q之积qN为偶数时：a．若qN=4m(m=1，2，3，…）时，态|ψ^(4)oe,Ⅳ&;gt;q处于等阶N－H最小刻测不准态。b．若qN=4m′+2(m′＝0，1，2，…），且q/∑／j＝1Nψj=&;#177;kψπ（或&;#177;kψπ＋π／2）（kψ＝0，1，2，…）时，态|ψ^(4)oe,Ⅳ&;gt;q呈现“半相干态”效应，2）当qN=2p′＋1（p′＝0，1，2，…）时，态|ψ^(4)oe,Ⅳ&;gt;q可呈现以下三种状态：a．当q/∑／j＝1Nψj=1=&;#177;kψπ(kψ=0，1，2，…）时，第一正交分量可呈现等阶N次方H压缩效应，b、当q/∑／j＝1Nψj＝&;#177;kψπ＋π／2（kψ＝0，1，2，…）时，第二正交分量可呈现等阶N次方H压缩效应；c.“半相干态”效应。     

RFe7Mn4Ti化合物的结构和磁性(R=Y,Tb,Dy,Ho,Er)

研究了Mn部分替代RFe11Ti中的Fe对化合物结构和磁性的影响 .利用真空电弧熔炼和真空热处理制备RFe7Mn4 Ti(R =Y ,Tb ,Dy ,Ho和Er)化合物样品 .室温粉末样品的X射线衍射和热磁曲线测量表明 :所有这些化合物都具有单ThMn12 型结构 ,且具有良好的单相性 ,其晶格常数和单胞体积随着稀土元素的不同而变化 .在DyFe7Mn4 Ti和HoFe7Mn4 Ti化合物的热磁曲线上出现了明显的补偿特征 ,补偿温度分别约为 12 3K和 90K .同时给出了这些化合物的居里温度、饱和磁化强度及每单位分子式的饱和磁矩 .     

存在pH值为4的FeCl_3溶液吗

96年全国高考上海化学试题第22题的命题“pH值为4的FeCl3溶液……”．是否存在PH值为4的FeCl3溶液呢？对于这个问题,我们不妨分析一下．在FeCl3溶液中存在水解平衡：Fe3＋＋3H2OFe（OH）3＋3H＋已知KspFe（OH）3＝4×10－38,Kw＝10×10－14设FeCl3溶液中[Fe3＋]＝0．1mol／L,Fe3＋完全沉淀为Fe（OH）3时的[Fe3＋]＝1．0×10－6mol／L根据溶度积公式,可以求得Fe3＋开始形成Fe（OH）3沉淀的pH值为1．87．同理,也可以求得pH值为4时溶液中Fe3＋的浓度．[Fe3＋]＝Ksp／[OH－]3＝4×10-38／（10-10）3＝4×10-8（mol／L）…