初中化学方程式注释②

四、酸(H~ )的性质1.酸与碱的反应HBr KOH=KBr十H_2O;H_2SO_4 Cu(OH)_2=CuSO_4 2H_2O;3HCl Al(OH)_3=AlCl_3 3H_2O;H_2CO_3 2KOH=K_2CO_3 2H_2O;H_2S 2NaOH=Na_2S 2H_2O;H_2S NaOH=NaHS H_2O;H_2CO_3 NH_3·H_2O=NH_4HCO_3 H_2O;〔注释〕酸 碱→盐 水。学生往往根据这个     

化学“3 综合”训练

1.“绿色化学”是指从技术、经济上设计可行的化学反应,尽可能减少对环境的负作用。下列化学反应,不符合绿色化学概念的是A.消除硫酸厂尾气排放SO_2 NH_3 H_2O=(NH_4)_2SO_3 B.消除制硝酸工业尾气的氮氧化物污染NO_2 NO NaOH=2NaNO_2 H_2OC.制CuSO_4:Cu 2H_2SO_4(浓)     

由工业粗硼砂制硼酸

实验室中常常要用到少量的硼酸。硼酸是一个一元弱酸,Ka=5.8×10~(-10)。。硼酸微溶于冷水,但在热水中溶解度较大。硼酸同强碱如NaOH中和时,在浓碱溶液中得到偏硼酸盐NaBO_2,在稀碱溶液中得到四硼酸盐(硼砂)Na_2B_4O_5(OH)_4·8H_2O。但是反过来,向任何一种硼酸盐加酸时,总是得到硼酸H_3BO_3,因为硼酸有较低的溶解度而容易从溶液中析出。我们试着利用硼酸的这些性质,从容易得到的工业纯粗硼砂(主要成份可写成Na_2B_4O_7     

生理酸性、碱性及生理中性盐辨析

高中生物全一册(1982年2月版)的第二章矿质代谢部分(见第39页第2自然段)有这样一段话:“离子的选择吸收,还表现在植物对同一种盐类的阳离子和阴离子吸收的差异上。例如,供给硫酸铵[(NH_4)_2SO_4]时,植物吸收NH_4~+比SO_4~(2-)多,这样就有许多SO_4~(2-)残留在土壤中,久而久之,土壤就逐渐酸化。因此,我们称硫酸铵为生理酸性盐。如果供给硝酸钾(KNO_3)或硝酸钠(N_aNO_3)时,植物吸收NO_3~-比K~+或N_a~+多,这样就有许多K~+或N_a~+残留在土壤中,久而久之,土壤就逐渐碱化。因此,我们称硝酸钾和硝酸钠为生理碱性盐。……”     

从一道例题分析外界因素对水电离平衡的影响

题目:在常温时,纯水的电离度为α,PH值=7,100℃时,纯水的PH值___7(填大于、等于、小于);常温下,某PH值的H_2SO_4溶液中,水的电离度为α_1,相同PH值的Al_2(SO_4)_3溶液中,水的电离度为α_2,则α_1___α_2(填大于、等于、小于),若 H_2SO_4和Al_2(SO_4)_3两种溶液的PH值均为3,那么H_2SO_4溶液中的水电离出的[H~ ]是AL_29(SO_4)_3溶液中的水电     

氧电极法测定发芽苦荞中过氧化氢酶活性的研究

应用氧电极法测定发芽苦荞中过氧化氢酶活性。利用硫酸铵对发芽苦荞中过氧化氢酶进行硫酸铵(NH_4)_2SO_4分级纯化,研究了反应温度、pH值和底物浓度对过氧化氢酶活性的影响。结果表明,20%的(NH_4)_2SO_4饱和度是对粗酶液初步提纯的最佳浓度,测定过程中反应的最适温度为30℃左右,最适pH为7.2,过氧化氢浓度在0.6~0.75mol/L是最合适的底物区域。应用氧电极测定过氧化氢酶活性是一种简单、直观、值得推广的方法。     

(NH_4)_3PO_4的水溶液应该显酸性,还是显碱性?

磷酸是中强酸,氨水是弱碱,二者组成的盐——磷酸铵的水溶液,有些书本认为是显酸性的,我认为是不对的。因为,他只注意了磷酸是一种中强酸的一面,而忽视了它是三元酸的一面。磷酸根离子也能够水解,而它的水解又主要取决于第一级水解。那么,(NH_4)_3PO_4在水溶液中发生的反应为NH_4~ PO_4~(3-) H_2O(?)NH_3·H_2O HPO_4~(2-)。水解得到的是弱碱NH_3·H_2O和弱酸HPO_4~(2-),而不是NH_3·H_2O和H_3PO_4.     

氢氧化镁为什么可溶于铵盐中?

实验证明,少数溶解度较大的氢氧化物如Mg(OH)_2、Mn(OH)_2等,既能溶于酸如盐酸、硝酸等,其反应为: Mg(OH)_2+2H~+=Mg~(2+)+2H_2O也能溶于铵盐如NH_4Cl、NH_4AC、NH_4HCO_3等。而溶解度较小的氢氧化物如Fe(0H)_3、Al(OH)_3等则难溶于铵盐,只溶于酸中。对于Mg(OH)_2溶于铵盐如NH_4Cl的原因,有人认为是由于NH_4Cl水解: NH_4~++H2ONH_3+H_3O~+水解生成的H~+再与Mg(OH)_2作用,而使     

一类特殊化学方程式的快速配平

《教学月刊》1986年第2期,介绍下列反应方程式的快速配平法:1、NH_4HSO_3(?)(NH_4)_2SO_4+H_2SO_4+H_2O+S2、NH_4ClO_4(?)H_2O+Cl_2+O_2+N_23、HClO_3(?)HClO_4+H_2O+Cl_2+O_2并且还举出另外三个反应式也适用同样的方法来配平。配平的方法基本上是代数法。通过未知数的求解而确定系数。产物的种类越多,未知数也就越多。象这些反应,还可以不用代数法,而用普通的化合价升降法(或电子得失法)稍加以改变的“拆开与组合法”进行配平。更为简便。具体步骤介绍如下:     

离子方程式的书写八大注意事项

<正>书写离子方程式时要从以下八个方面加以注意:溶液是前提,拆好化学式;反应物的量,遵循三守恒;反应要写全,约简要小心;条件与操作,符号不能错。1.看反应能否写成离子方程式,不在水溶液中进行的离子反应,不能写成离子方程式。例如:固体与固体间的反应;Cu与浓H_2SO_4的反应;用浓H_2SO_4与相应固体物质制取HCl、HF、HNO_3等3个反应;Ca(OH)_2与NH_4Cl制取NH_3的反应;浓H_3PO_4与相应固     

哪种解法正确?

题目:将5M的氨水与2M的磷酸溶液各50毫升混和反应,问能生成(NH_4)_3PO_4多少克? 甲解:已知:NH_3=5×0.05=0.25(摩尔) H_3PO_4=2×0.05=0.1(摩尔) 设0.25摩尔NH_3完全反应,需要x摩尔H_3PO_4。混和反应后可生成(NH_4)_3PO_4y克。 3NH_3+H_3PO_4=(NH_4)_3PO_4 3摩尔 1摩尔 149克 0.25摩尔 x摩尔 y克 x=0.25×1/3=0.083(摩尔)<0.1摩尔     

证明络合物内界、外界实验举例

确定络合物内界、外界的方法很多,现就课本要求谈谈对络合物[Cu(NH_3)_4]SO_4和[Ag(NH_3)_2]Cl的内界和外界的简单化学测定方法。一、[Cu(NH_3)_4]SO_4 1.试明Cu~(2+)在内界除用书上所述的方法,在[Cu(NH_3)_4]SO_4溶液中加入少量NaOH溶液,根据无蓝色沉淀生成这一现象,可确定Ca~(2+)在内界,还可     

用硫酸铬制备三氧化二铬

在实验室缺少(NH_4)_2Cr_2O_7,的情况下,我们改用Cr_2(SO_4)_3来制备Cr_2O_3。将Cr_2(SO_4)_3的     

固相法制备镍锌铁氧体的研究

以NH_4HCO_3、FeCl_3·6H_2O、Zn(NO_3)_2·6H_2O和Ni(NO_3)_2·6H_2O为原料,在室温条件下,采用固相法合成了超细镍锌铁氧体。通过TGA/DSC、扫描电子显微镜(SEM)和X射线衍射仪(XRD)进行了分析和表征,结果表明:前驱体在800℃进行煅烧,合成了立方晶系的镍锌铁氧体超细粉体,粒子粒度较为均匀,粒晶在0.2-0.3μm之间,分散性较好。     

非水滴定法测定乌洛托品含量的实验研究

乌洛托品(六次甲基四胺)为白色晶形粉末,有光泽,易溶于水及乙醇、氯仿、冰醋酸等有机溶剂。本品具有消毒防腐作用,医药上用于尿道感染,如膀胱炎和肾盂肾炎等。目前化工生产测定其产品含量通常采用中和返滴定法即精确称取一定量试样,准确加入过量的 H_2SO_4标准液,加热除去甲醛后,以甲基红作指示剂,用 NaOH 标准溶液滴定剩余的 H_2SO_4,反应为:(CH_2)H_4+2H_2SO_4+6H_2O(?)2(NH_4)_2SO_4+6HCHO↑此法整个分析过程比较费时,操作繁琐,而且凭嗅觉判断溶液中甲醛是否除尽,不易掌握。本文提出在冰醋酸中以金莲橙或亚甲基蓝加喹哪啶红为指示剂,以高氯酸为滴定剂来测定乌洛托品     

再谈弱酸弱碱盐的水解

首先请看一道例题:计算0.1mol·1~(-1)的(NH_4)_2CO_3溶液的PH值。 解:(NH_4)_2CO_3是属于弱酸弱碱盐,此类盐水解后,NH_4~+和CO_3~(2-)离子均发生水解,水解方程式如下:     

化学鉴别题例析

一、不用其它试剂鉴别 [92年高考题]不用其它试剂,限用化学方法区别下列两组内的四瓶溶液:①FeCl_3、BaCl_2、MgSO_4、Al_2(SO_4)_3 ②Al_2(SO_4)_3、盐酸、BaCl_2、K_2CO_3 (A)只有①组可以 (B)只有②组可以 (C)两组都可以 (D)两组都不可以     

用心算推断法巧解计算型选择题

在计算型选择题中,运用常规解法,有时既繁且慢,若能抓住题干和选项中隐含的信息特征,借助思维的变通性能特性、利用心算推断法就可以准确快速地确定答案。1 抓住通式特征集中突破 例 1 现有a克MgSO_4·7H_2O、b克ZnSO_4·7H_2O、m克Na_2SO_4·7H_2O、n克FeSO_4·7H_2O四种样品。其中结晶水的百分含量最大的是( )。 (A)MgSO_4·7H_2O (B)ZnSO_4·7H_2O (C)Na_2SO_4·7H_2O (D)FeSO_4·7H_2O 心算依据:四种样品通式相同:RSO_4·     

以NH_3+H_2SNH_4HS平衡证明压强对化学平衡移动的影响

NH_3和H_2S在常温压下可生成白色固体NH_4HS和浅黄色(NH_4)_2S,控制NH_3和H_2S的比例使产物为NH_4HS,NH_4HS不稳定极易完全分解。根据这一性质,在一定压强下使无色气体NH_3和H_2S化合生成白色固体NH_4HS,减小压强,又可使NH_4HS完全分解为NH_3和H_2S。     

1994年高考化学试题第36题的多种解法

今年高考化学试题第36题有多种解法,我校学生在此题的答案中有8种比较好的解法,现摘录如下。计算题36题:称取0.200克某赤铁矿样品,矿样溶解后,使其中的铁全部转化成Fe~(2+)(所得溶液中不含其它还原性物质)。另称取7.90克硫酸铈铵2(NH_4)_2SO_4·Ce(SO_4)_2·2H_2O(摩尔质