以热化学反应方法制取氢气

讨论了用热化学的放热循环反应,制取氢气的流程,包括水的循环热分解,典型的热化学循环,成套设备的技术开发等内容.     

Pb（OH）SCN标准生成焓的测定

运用所设计的热化学循环，采用量热法，测定了Ｐｂ（ＯＨ）ＳＣＮ在２８９．１５Ｋ的标准生成焓。     

有关盖斯定理问题的一点探讨

在物理化学和无机化学教科书中,有关运用盖斯定理,通过已经准确测定的反应热效应间接推求难以测量或不能测量的化学反应的热效应方面的习题有许多。目前,此类习题常用“代数法”如[1]和“热化学循环法”如[2]进行解答。但是,在解答比较复杂的习题时,因热化学方程式较多,用代数法解题往往要偿试多次才能成功;若用热化学循环法,由于循环     

如何正确理解反应热的单位

热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化，而且表明了化学反应中的能量变化。热化学方程式有两种表达形式，如合成氨反应的热化学方程式有下列Ⅰ和Ⅱ的两种形式。     

高考热点--反应热

一，热化学方程式的含义 1．热化学方程式必须标出能量变化． 2．热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态，因为反应热除跟物质的量有关外，还与反应物和生成物的聚集状态有关．     

热化学循环在无机化学中的应用

本文将热化学循环用于无机化学中,对锂和铍电极电位差异作出解释,对氢卤酸的酸性强度顺序作出解释及计算那些难以用实验方法直接测定的平衡常数.     

Born-Haber热化学循环及其应用

本文阐述了Born—Haber热化学循环的原理,并从热力学角度对其在无机化学方面的应用进行了讨论,旨在灵活地,能动地解决许多无机化学中的运算问题和规律性的研究。     

热化学方程式的多题一解

有关“热化学方程式”的内容是高考的热点之一，从综合能力考查出发，针对反应中能量变化及物质变化来命题，考题常以热化学方程式书写及应用的形式出现，最近又出现反应热与能源的综合考查，重点考查学生对基础知识的理解与掌握．2005年《考试大纲》中增加了“掌握热化学方程式的含义”的内容，2006年《考试大纲》又增加了“正确书写热化学方程式”，可见，有关反应热的试题，已成为当今高考命题的热点．现就这一知识点的考查方式作一浅析．[第一段]     

稀土邻菲罗啉硫代脯氨酸三元固体配合物的热化学研究

按照文献合成了两种稀土(La,Sm)邻菲罗啉硫代脯氨酸三元固体配合物,通过红外光谱进行表征.利用Hess定理设计了配位反应的热化学循环,并在常压、298.15K下,分别测定了七水氯化镧(六水氯化钐)、邻菲罗啉、硫代脯氨酸及其配合物在溶剂中的溶解焓,根据热化学原理求出了298.15K时两个配位反应的反应焓;并进一步计算出...     

解密考纲新增热点--书写热化学方程式

2006年高考大纲新增了正确书写“热化学方程式”的条文，回顾2005年高考大纲新增了“掌握热化学方程式”的含义的条文,在全国理综Ⅰ卷、北京理综卷、天津理综卷、广东化学卷、江苏化学卷等多套试卷中同时出现了有关热化学方程式的试题,可见新增考点是当年考试的重要内容。那么,今年热化学方程式的考查方式将以何面目出现呢？     

甘氨酸亚铁制备及热化学性质研究

研究了固相研磨法、固相催化研磨法和熔融法三种实验条件下,甘氨酸与硫酸亚铁铵以物质的量之比2:1反应得到二价亚铁与甘氨酸的配合物.通过对配合物进行红外光谱表征和定量分析,得到二价亚铁配合物的组成为[Fe(Gly)2].最后,根据熔解-量热法的基本操作条件,设计了热化学循环,测量了反应物和产物的标准摩尔溶解焓,结合热化学原理,测定了甘氨酸亚铁的标准摩尔生成焓.     

热化学考点例析

热化学是每年高考的必考点,因此搞好热化学高考复习,至关重要.热化学主要考查放热反应、吸热反应、反应热(焓变)等基本概念和热化学方程式的书写及其正误判断、利用盖斯定律进行有关反应热的计算.笔者对各个考点     

例析热化学高考命题新趋向

关于热化学的内容是近年来高考的重要知识点之一,通观近三年的《考试说明》可知此内容考查的层次逐渐提高。如有关热化学方程式的考查,2003年版《考试说明》其属于“了解”层次,要求“能正确书写热化学方程式”,2005年版《考试说明》其属于“理解”层次,要求“掌握热化学方程式含义”。由此预测今后热化学高考考查的难度有所提高,内容也会有新变化。笔者结合近年来热化学高考命题分析热点问题,把握命题趋向。1 规范、准确地书写给定条件下的热化学     

2005年高考化学题的一个热点--热化学方程式

2005年高考，涉及化学科试卷有全国高考理综Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ卷、北京理综卷、天津理综卷、广东大综合卷、辽宁大综合卷、上海化学卷、广东化学卷、江苏化学卷共10套（上海理综不设化学专题）。今年高考化学大纲新增加一条，明确指出：“掌握热化学方程式的含义”。因此热化学方程式在今年多套高考试题中出现，以下对涉及热化学方程式的试卷试题作统计（见表1）和解析。     

高考热点——反应热

一、热化学方程式的含义1．热化学方程式必须标出能量变化．2．热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态,因为反应热除跟物质的量有关外,还与反应物和生成物的聚集状态有关．3.热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量,因此可以     

盖斯定律在化学解题中的应用

<正>在高中化学解题中,我们经常会遇到求焓变的问题,处理这类问题,我们可以利用盖斯定律,下面就来谈谈利用盖斯定律求未知焓变的方法。1.根据已知热化学方程式求目标热化学方程式的焓变,一般要经过以下几步:(1)观察所求热化学方程式与已知热化学方程式的关系;(2)对已知热化学方程式过行相应的处理,先调整各物质的化学计量数,然后进行相应的运算,得到所求热化学方程式;(3)根据盖斯定律对已知焓变进行相应的运算,即可     

例释高考热化学命题的新趋向

通观近几年的《考试说明》可知,关于热化学内容考查的层次正在逐渐提高．例如,有关热化学方程式的考查,2003年版《考试说明》中它属于“了解”层次,要求“能正确书写热化学方程式”,2005年、2006年版《考试说明》中它属于“理解”层次,要求“掌握热化学方程式含义”,由此可预测今后热化学考查的难度还会有所提高,内容也会有新的变化。     

三元固体配合物[Sm（C9H6NO）2（C6H5COO）]·H2O的标准摩尔生成焓

按照文献合成了三元固体配合物[Sm（C9H6NO）2（C6H5COO）]·H2O通过红外光谱进行表征．利用Hess定理设计了配位反应的热化学循环,并在常压298．15K下,分别测定了六水氯化钐、苯甲酸、8-羟基喹啉以及配合物在混合溶剂中的溶解焓,根据热化学原理求出了298．15K时,配位反应的反应焓;并进一步计算出了[Sm（C9H6NO）2（C6H5COO）]·H2O三元固体配合物的标准摩尔生成焓．     

三元固体配合物[Sm(C_9H_6NO)_2(C_6H_5COO)]·H_2O的标准摩尔生成焓

按照文献合成了三元固体配合物[Sm(C9H6NO)2(C6H5COO)]·H2O,通过红外光谱进行表征.利用Hess定理设计了配位反应的热化学循环,并在常压298.15K下,分别测定了六水氯化钐、苯甲酸、8-羟基喹啉以及配合物在混合溶剂中的溶解焓,根据热化学原理求出了298.15K时,配位反应的反应焓;并进一步计算出了[Sm(C9H6NO)2(C6H5COO)]·H2O三元固体配合物的标准摩尔生成焓.     

关于反应热教学的两个问题

改版后的教材与旧教材在热化学方程式表达上有不同之处。如合成氨反应的热化学方程式。