关于气体摩尔体积的创新实验设计

人教版高中化学第一册第三章“气体摩尔体积”一节理论性较强，比较抽象。例如，学生对在相同条件下，相同的物质的量的固体、液体的体积不相等还可以理解，但对气体的体积相等不太理解。因为课本上也没有通过实验论证过，也不好比较。那么怎么设计实验让学生便于直接感到在相同的条件下，相同的物质的量的气体体积相等呢，本人设计了以下实验，效果很好。     

气体摩尔体积应用的变式归纳

气体摩尔体积与温度、压强、物质的量和物质状态密切相关,气体体积可以通过温度、压强、物质的量、质量、气体摩尔体积、密度、物质的量浓度、微粒数等计算或确定,因此气体摩尔体积和气体体积的影响因素多,计算途径复杂,实际应用时往往令初学者感到"变化多、掌握难",本文试对相关内容做一简要的变式归纳,以帮助同学们理清问题,夯实基础.     

气体摩尔体积实验的新设计

利用智能手机、ESP32芯片和BME280温湿度/大气压强传感器模块组合测试装置分别定量探究并测得同种气体的体积与物质的量的关系以及相同物质的量的不同种气体的体积。通过对数据的进一步处理，得到气体摩尔体积。该组合测试装置结构简单，现象直观，数据相对误差较小，应用于中学化学探究实验的教学中可以培养学生的定量探究意识，改变课堂教学方式，促进学生核心素养的发展。     

解析高中化学物质的量及气体摩尔体积知识点

<正>一、考试要点(1)了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏伽德罗常数的含义。(2)根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。二、知识点解析(一)物质的量、摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积1.物质的量、摩尔:物质的量是国际单位     

生本课堂:以学生需求为核心

一、情境描述"探究气体体积的规律"是高中化学第一册第二章第二节内容,它是本章及本册乃至整个高中化学的重要内容,是在学习了物质的量的基础上学习气体摩尔体积,为以后学习有关气态反应物和生成物的化学方程式计算以及化学反应速率、化学平衡必备的基础知识。本节课内容之前学生已经学习了物质的量,掌握了物质的量与微粒个数之间的关系,虽然没有气体摩尔体积的概念,但他们具有微粒运动的基本知识和一定的逻辑推理能力。     

理解气体摩尔体积的思维层次

气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占的体积，用Vm表示。是中学化学中的一个重要概念，须从以下四个层次逐渐理解。     

解答阿伏加德罗常数试题的"八项"注意

气体摩尔体积是指单位物质的量气体所占的体积，与温度和压强有关．22．4L·mol^-1为特定条件下的气体摩尔体积，它适用的前提条件是在标准条件下（0℃、101．325kPa），而不是常温、常压下，即V L任何气体（无论是纯净物还是混合物）在标准状况下所含的分予数是NAV／22．4，[第一段]     

一题多解 培养能力

例1标况下，CO与CO2组成的混合气体13．44L，质量20g，则混合气体中C与O两原子的物质的量之比为( )。分析：欲求两原子的物质的量之比，只需求出两气体的物质的量之比，因此只要求出两气体各自的质量或物质的量或标况下的体积就行了。方法1：设标况下CO气体的体积为x，则c02的体积为13．44L-x。根据气体质量可列方程：     

浅析有关N_A的考查角度

阿伏加德罗常数是高考的热点之一,主要考查学生对阿伏加德罗常数及与其有联系的物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗定律等概念与原理的理解辨析是否准确,对各种守恒关系、平衡的有关原理及与其有关的基础知识掌握得是否牢固．在这些考查中,常从以下角度命题,本文浅析如下．一、考查气体摩尔体积的适用条件标准状况下(O°C、101．325 kPa)是气体摩尔体积的适用条件．在标准状况下的气体,其     

理综背景下怎样复习化学用语及化学计量

化学用语体现了化学学科特色,化学计量则体现了化学学科思想,它们都贯穿于高中化学学习的始终。常用化学用语和常用化学计量都是近年高考考查的热点之一,前者的考查方式灵活多样,可以独立命题考查,也可以渗透于填空、实验、计算等题型之中;后者以物质的量为基点,考查物质的量与阿伏加德罗常数、物质所含的微粒数、化学键数（或共价键数、共用电子对数）、物质的质量、摩尔质量、气体的体积、气体摩尔体积、物质的量浓度、质量分数、溶解度等的转化关系及化学反应过程。