“物质结构 元素周期律”疑难解析

一、符号ZAXCD四个角码分别表示什么涵义ZAX表示X原子的核电核数(即核内质子数)是Z,质量数是A,并且质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N);Xc表示C个X原子形成的一个Xc分子;XD表示X元素形成的离子带有D个单位的电荷,或正或负。     

元素概念释疑

陈老师刚刚结束了元素内容的教学,但张同学仍对一些问题疑惑不解,因此他到陈老师办公室去问陈老师郾张:如何理解元素概念中“一类”两字的含义?师:初中化学教材对元素的概念是这样叙述的:“元素是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称”.概念中的“一类”两字是指核电荷数(即核内质子数)相同的中性原子和带电的原子(离子)郾如氧原子和氧离子的核电荷数都是8,所以同属于氧元素郾还要注意的是元素是质子数相同的“一类”而不是“一种”原子的总称,因为在同种元素中,存在着质子数相同而中子数不同的不同种原子,如氢就有核内中子数分…     

“质子数”和“核内质子数”的概念是不同的

在部编高中化学课本第一册第三章〈原子核〉一节中,提到“质子数”和“核内质子数”两个名词,然而对它俩的概念是否相同,书中未作交代。其实这两个量的概念是完全不同的,下面略谈我的看法:     

元素、原子概念的理解与质疑

一、元素、原子概念的理解元素是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称.既是“一类原子的总称”,说明元素不是一个原子或一种原子的名称,而是一类原子的总名称.既然要“具有相同的核电荷数(即质子数)”可见,核电荷数(即质子数)是划分元素种类的唯一标准.     

质子、中子、电子的关系题型浅析

质子、中子、电子三种微粒间的关系是近年高考中出现频率较高的考点知识之一,解决这个问题应熟悉以下四个关系式:①质量数(A)=质子数(z)十中子数(N)②原子_z~AX:核外电子数=核电荷数=核内质子数=原子序数③阳离子_z~AX~n :核外电子数=核内质子数(Z)-n④阴离子zX~m-核外电子数=核内质子数(Z) m     

谈谈元素与原子

元素和原子是初中化学中两个重要概念,明确元素和原子的区别、联系和使用范围,对正确理解和描述物质的组成与构成很有必要。一、元素和原子的概念辨析元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的单核微粒（包括同类原子和离子）的总称。这里的“单核”指只含一个原子核。不同种元素的根本区别就在于核电荷数（即核内质子数）不同。如碳、氧、硫三种元素的核电荷数分别为以8‘16。要判断几种微粒是否属于同种元素,应分两步进行：（回）判断这几种微粒是否只含一个原子核;（2）判断这几种微粒的核电荷数（即核内质子数）是否相同。若几种微…     

特殊的原子——离子

1.离子结构 例1 (2014年邵阳市中考题)下列结构示意图表示阴离子的是(). A.(+826) B.(+1028)C.(+1228)D.(+17288) 解析:A.核内质子数是8,核外电子数是8,属于原子,故A错; B.核内质子数是10,核外电子数:2+8=10,属于原子,故B错; C.核内质子数是12,核外电子数:2+8=10,属于阳离子,故C错; D.核内质子数是17,核外电子数:2+8+8=18,属于阴离子,故D正确. 答案:D 点拨:掌握原子与阴离子在核电核数与核外电子数上的区别,才能正确解答. 2.原子与离子的转化 例2 (2014年雅安市中考题)粒子M通过一定方式转化为N,如图所示:变化前后保持不变的是().     

原子结构与元素性质间的是非关系

一、元素种类决定于核内质子数，而非核内中子数与核外电子论元素种类是由质子数决定的。质子数相同，而中子数或电子数不同的单核微粒属于同一种元素的微粒。如Na与Na“均有11个质子，虽然电子数不同，但都属于钠元素的微粒；中子数为8的氧原子与中子数为9的氧原子，因质子数都为8同属于氧元素的原子。中子数相同或电子数相同的微粒不一定属于同种元素的微粒。如Na”与Mg’”，虽两者的核外电子数相同，却属于不同种元素的离子；又如NH。“与Na“，虽然它们的质子数、电子数都相同，但NH。”为多核离子，不属于元素之列。二、原子量大…     

元素——概念、推断、分类与组合

“元素”是初中化学重要的基本概念之一,也是初中化学考试的重点及热点。本文拟就“元素”出现在试题中的各种情况略作整理。1 元素概念 大家知道:元素是具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子总称。这一概念包括三个要素: ①具有相同核电荷数(即质子数);     

元素符号周围数字的含义

在元素符号周围不同位置的阿拉伯数字,分别有不同的含义。而学生常因分辨不清面导致作业时有差错。为使学生能正确地认识核式,分辨微粒数与所含微粒数的不同,能规范地标出元素的化合价和离子的电荷符号。在初三化学教过“离子”概念之后,我补充一个组合练习题,内容如下: 设R为某元素的符号,它周围的a、b、c、±d、e±和f分别表示什么意思? 在师生共同讨论后作出小结: 正左方的a表示微粒个数; 左下角的b表示该元素原子核内质子数(或核电荷数); 左上角c表示原子量(对高中学生应确切地说表示原子的质量数);     

关于核衰变的几个问题释疑

一、为什么从原子核中会放出α粒子、β粒子和γ光子 α粒子就是氦原子核,由两个质子和两个中子组成,原子核中的质子和中子即核是靠核力作用而紧密结合在一起的,但由于各个核子的原子核中所处的位置和状态不同,它们结合的紧密程度也有所差异．在一些重原子核中常常会有两个质子和两个中子形成一个结合得特别紧密的“小集团”,当这个“小集团”的能量特别大时。     

量纲分析在教学中的应用

我们知道 ,物理量分为基本量和导出量 ,在选定了基本量后 ,其他物理量可根据它们与基本量之间的关系式推导出来。一个物理量的量纲式正是反映它是由哪些基本量组成和怎样组成的式子。在国际单位制（ＳＩ）中 ,共有七个基本量 ,其中力学量有三个。力学的三个基本量是长度Ｌ、质量Ｍ和时间Ｔ ,其基本单位分别是米（ｍ）、千克（ｋｇ）和秒（ｓ）。力学量的量纲式的一般形式为［Ｑ］＝〔ＬαＭβＴｒ〕式中符号〔……〕代表“……的量纲式或因次 ,Ｌ、Ｍ、Ｔ的量纲分别为α、β、γ。量纲式的这一表示据说始于麦克斯韦。物理量的量纲表示以及由…     

根据粒子结构示意图确定其名称及符号的方法

在历年的化学中考中,都会涉及粒子名称、粒子符号等化学用语的考查。下面就讲讲根据粒子结构示意图确定粒子名称及符号的方法。原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。由于原子核与电子所带电量相等,电性相反,所以整个原子不显电性。原子核又是由质子和中子构成的,中子不带电,质子带正电,且质子数等于核电荷数。在任何原子中都有以下等式成立:电子数=核电荷数=质子数=原子序数。在含有多个电子的原子里,电子按一定规律分层排布,我们可用原子结构示意图表示。如钠原子(Na)的结构示意图为,它表示钠原子的原子核带11…     

关于“质量数”理解的两个误区

在人民教育出版社化学室编著的，全日制普通高级中学教科书（必修）《化学》第一册中，这样描述质量数：质子和中子的相对质量都近似为1，如果忽略电子的质量，将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来所得的数值，叫做质量数，用符号A表示．在多年教学中，笔者发现许多师生关于“质量数”的理解常有以下两个误区．     

原子结构与元素性质的关系

元素性质与原子结构密切相关,原子结构与元素性质有以下关系: 1、核内质子数(即核电荷数)决定元素的种类。即质子数相同的原子及其离子都属同一种元素,质子数不同的原子就是不同种元素,如CO2、CuO、CaO、KGlO3四种物质中氧原子的质子数都是8。故都属氧元素。又如Mg和Mg2+,尽管它们电子层结构不同。但核内质子数相同.因此也属一种元素——镁元素。     

简析三例“原子、分子”图象题

题1 下图是表示气体分子的示意图。图中“●”和“○”分别表示两种具有不同质子数的原子，其中可能表示氧化物的是( )     

一种重要的新能源──核能

核能．是原子核结构发生变化时放出的能量．也叫原子核能或原子能；它将是21世纪主要的能源之一，占有十分重要的地位．一、原子核的组成原子核是由质子和中子两种微粒组成的．每个质子带1个单位的正电荷，中子不带电．核内的质子数，就是原子核所带的正电荷数，即核电荷数．在科学上，把质子数（即核电荷数〕相同的一类原子称为元素；把质子数相同的而中子数不同的同一元素的不同原子，称为同位素．例如，氢原子的三种同位素是氕（音pie）、氘（音dao）、氚（音chuan），它们的原子核中都同样具有1个质子．但它们核中具有的中子数依次是0、…     

“原子结构”知识面面观

一、原子的质量主要集中在原子核上由于电子的质量比质子、中子的质量小得多 ,约相当于质子或中子质量的 1 /1 836,因此 ,原子的质量主要集中在原子核上。即在原子中有下列近似关系 :相对原子质量≈质子数 +中子数二、原子不显电性在原子中 ,既有带正电的质子 ,又有带负电的电子 ,但是整个原子却不显电性。这是因为每个质子带 1个单位正电荷 ,每个电子带 1个单位负电荷 ,原子内质子数与核外电子数相等 ,原子核所带的正电荷总数与核外电子所带的负电荷总数相等 ,所以整个原子不显电性。即在原子中有下列关系 :核电荷数 =质子数 =电子数三、核…     

巧记核反应方程

高三《物理》(试验修订本·必修加选修 )第二十三章“原子核”第五节“核反应　核能”中 ,发现质子的核反应方程 1 4 7N+42 He→ 1 78O+1 1 H与发现中子的核反应方程 94Be+42 He→ 1 26C+1 0 n若采用谐音法教学 ,识记效果很好 .一句俏皮话 ,犹如一石激起千层浪 ,活跃了课堂气氛 ,激发了学生的兴趣 .在此以飨读者 .一、这两个方程有一共同点 ,都是用 α粒子轰击原子核 .二、据“蛋清”谐音“氮氢”,用以识记是α粒子轰击氮核产生氢核 (质子 ) .若用黄粉笔把氮核符号涂成黄色 ,比喻为“蛋黄”,则更加诙谐 .三、据“中国产的汉斯啤酒”(产地…     

原子结构对元素性质的决定作用

元素性质与元素的原子结构密切相关，它们间的关系为：1．核内质子数（即核电荷数）决定元素的种类。任何质子数相同的原子和简单离子都属于同一种元素。如Mg和Mg2+，尽管它们的电子层结构不同，但它们的核内质子数相同，因而属于同一种元素。2．原子的是外层电子数决定元素的化学性质。一般来讲，最外层电子数少于4个的，在化学反应中容易失去最外层电子而使次外层变成最外层，达到8个电子的稳定结构而表现为金属性；最外层电子数多于或等于4个的，在化学反应中容易得到电子，使最外层通常达到8个电子的稳定结构而表现为非金属性；最外层…