例谈数值变化在化学平衡判断题中的应用

充分利用题目中的数值变化可有效进行化学平衡判断题的解答,一般分为以下几种情况:1利用数值判断可逆反应是否达到化学平衡状态例1一定条件下可逆反应:2X(g)Y(g) 3Z(g)在下列4种状态时属于平衡状态的是().正反应速率逆反应速率A v(X)=2mol.L-1.s-1,v(Z)=2mol.L-1.s-1;B v(X)=2mol.L-1.s-1,v(Y)=1.5mol.L-1.s-1;C v(X)=2mol.L-1.s-1,v(Y)=2mol.L-1.s-1;D v(X)=60mol.L-1.min-1,v(Z)=1.5mol.L-1.s-1根据同一化学反应中各物质的反应速率之比等于化学方程式中的系数之比,所以可以先将各选项中正、逆反应速率转化为用同一种物质来表示,…     

化学反应速率题根透析

题根1化学反应速率的计算化学反应的快慢可以用速率来定量描述。在生产与生活中,常需要控制化学反应进行的速率.已知在2L的密闭容器内,某气体反应物A在2s内由8mol变为7.2mol,则该反应的平均反应速率v(A)为().A0.4mol·(L·s)-1;B0.3mol·(L·s)-1;C0.2mol·(L·s)-1;D条件不足无法计算学会理解化学反应速率的定义和表示方法,v(A)=ΔcΔ(tA)=Δn(VA)Δt,直接代入计算即可.答案C.变式1考查多个物质的速率计算反应4NH3 5O24NO 6H2O在5L的密闭容器中进行,30s后,NO的物质的量增加了0.3mol,则下列反应速率正确的是().Av(O2)=0.01mol·(…     

铝及其化合物考点聚焦

铝位于元素周期表中第三周期第ⅢA族,在地壳中的含量排在第三位,金属的第一位,化学性质比较活泼。铝及其化合物在高考中是考查的重点内容。一、铝的性质图1例1（2009年上海）镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应,产生气体的体积（V）与时间（t）关系如图1。反应中镁和铝的（）（A）物质的量之比为3∶2（B）质量之比为3∶2（C）摩尔质量之比为2∶3（D）反应速率之比为2∶3。     

NaClO_2/尿素复合吸收剂脱除SO_2和NO反应动力学

用NaClO_2/尿素复合溶液在自制的喷淋塔中进行SO_2和NO脱除实验,考察了温度以及烟气初始浓度对SO_2和NO气体吸收速率的影响,从而对其进行宏观反应动力学研究,确定了SO_2和NO反应分级数、速率常数与表观活化能等动力学参数。研究表明:NaClO_2/尿素复合吸收剂对于SO_2和NO的脱除过程存在快速、慢速两个反应区。在快速反应区,SO_2的反应级数为1,20℃和50℃时反应速率常数分别为0.128 s~(-1)和0.315 s~(-1),活化能为23.62 k J/mol;NO的反应级数分别为1.4,20℃和50℃时反应速率常数分别为4.78和7.21(mol·L~(-1))-0.4·s~(-1),活化能为10.87 k J/mol;在慢反应区,SO_2、NO的反应级数均为0,SO_2在20℃和50℃时反应速率常数分别为0.422和0.677μmol·L~(-1)·s~(-1),活化能为12.4 k J/mol,NO反应速率常数分别为16.7和18.7 nmol·L~(-1)·s~(-1),活化能分别为2.96k J/mol。     

化学反应速率与化学平衡考点分析

一、反应速率的计算考点解读：此考点通常考查：运用基本公式计算反应速率,或根据方程式中化学计量数之比等于反应速率之比进行判断．例1化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应,反应物浓度随反应时间变化如图1所示,计算反应4～8min间的平均反应速率和推测反应16min反应物的浓度,结果应是（）     

化学反应限度与速率题目的特点及应对策略

例1 1mol X气体跟a mol Y气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：     

化学反应速率和等效平衡

题型Ⅰ：根据化学计量数之比，计算反应速率 例题 反应4NH2（g）＋5O2（g）→←4NO（g）＋6H2O（g）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0．45mol，则此反应的平均速率u（X）（反应物的消耗速率或产物的牛成速率）nj表示为（ ）．     

化学反应速率与化学平衡考点例析

化学反应速率与化学平衡是中学化学中的重要内容,也是历年高考命题的必考内容,为更好的学习这一部分知识,下面将其常见考点总结如下。 考点1、化学反应速率的计算及影响因素 1.化学反应速率的计算。（1）灵活应用＂反应速率之比=化学计量数之比=浓度变化量之比=物质的量变化量之比＂这一公式求算化学反应速率,确定物质的化学计量数、书写化学方程式。     

化学反应速率综合题例析

围绕化学反应速率的试题在高考中经常出现 ,解题时应注意 :1 化学反应速率指单位时间内物质的浓度变化 ,不是物质的量或物质质量的变化 .2 化学反应速率表示的是某段时间的平均速率而不是瞬时速率 .3 因反应物或生成物的浓度变化量都取绝对值 ,因此化学反应速率都取正值 .4 同一化学反应 ,选用不同物质表示反应速率时 ,可能有不同的速率数值 ,但其数值之比一定等于化学方程式中对应物质化学计量数之比 .5 相同条件下的不同反应 ,反应速率的快慢取决于反应物的结构与性质 ;同一反应在不同条件下进行 ,则反应速率的快慢受外界条件的影响 :…     

有关烷烃试题的一题多解

例1已知在标准状况下,某气态烃的密度是1.34 g·L~(-1).将0.1 mol该气体充分燃烧,生成8.8 gCO_2和5.4 g H_2O.试确定该烃的分子式.分析:由密度可求其摩尔质量,再由燃烧产生的CO_2和H_2O的质量,求算出1 mol气体中含C、H元素的物质的量,继而求出分子式.也可以求出气体中C、H原子的物质的量之比,确定其实验式,再由相对分子质量,确定分子式.     

化学反应速率和化学平衡高考试题例析

化学反应速率和化学平衡是中学化学的重点之一,也是高考化学试题的必考点。现以近5年来的高考试题为例进行分类和解析。 1.化学反应速率的计算 化学反应速率的计算,要掌握的方法:一是利用变化的浓度除以变化的时间;二是利用同一反应中同段时间内,用不同物质的浓度变化表示反应速率时,其数值之比等于方程式中相关物质的计量数之比。 例1 已知反应A+3B 2C+D,在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1 mol·L~(-1)·min~(-1),则此段时间内以C的浓度变化表示     

平衡中的密度问题

类型一已知反应前后气体密度的关系,进行计算。①已知反应前后气体的密度之比,确定可逆反应的计量系数。例1(2002年广东)lmolX 气体和 amolY 气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应:x(气)+aY(气)≒bZ(气),反应达到平衡后,测得 X 的转化率为50%,而且,在同温同压下还测得反应前混合气体的     

涉及化学反应速率和化学平衡的高考试题归类分析

化学反应速率和化学平衡是中学化学中的一个重要的知识点 ,特别是化学平衡又是中学化学教学的难点 ,同时也是历年高考试题中必考的热点。从近十多年涉及此类问题的高考试题来看 ,主要有以下几种类型 :一、化学反应速率题化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢的。有关内容主要有化学反应速率的表示方法及外界因素如浓度、温度、压强、催化剂等对化学反应速率的影响等。有关化学反应速率的计算应注意在同一反应中 ,用不同的物质表示的化学反应速率之比等于相应的化学计量数之比。常见题型如下 :1 .求某物质的反应速率例 1 .( 1 999年全国…     

中学化学计算中的特殊计算

一、反应体系中多种粒子均过量时的计算例1在200ml某溶液中,含0.01molKNO3,0.5molH2SO4,往其中加入1.92gCu(反应后溶液体积不变)。计算在标准状况下生成多少升气体?分析:生成的Cu(NO3)2以Cu2+和NO3-存在于溶液中,当溶液中有H+离子时,Cu与HNO3反应生成NO气体。3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O,只能根据离子反应方程式进行计算。解:设在标准状况下生成xL气体。n(Cu)=641.g9/2mgol=0.03mol(H+)=0.5mol×2=1mol(NO3-)=0.01mol0.01molNO3-和1molH+、0.03molCu反应,H+离子和Cu均过量。NO3-～NO1mol1mol0.01mol xx=0.01mol v(NO…     

化学反应速率与化学平衡易混易错点

一、易混易错点(一)反应速率大小因单位不同、物质不同,在比较时易出现的错误。1.比较速率的大小应注意时间单位。如1mol·L-1min-1<0.02mol·L-1·S-1。2.比较速率的大小应注意是什么物质的速率。如反应N2 3H2(?)2NH3,对于正反应速率,     

化学反应速率和化学平衡自我检测题

一、选择题 (每小题有 1或 2个选项符合题意 )1 .对于A2 3B2 2AB3 这一可逆反应 ,以下为在一定时间内不同条件下的反应速率 ,其中速率最大的是 (　　 ) .A　vA2 =0 .4mol·L-1·min-1;　　B　vB2 =0 .8mol·L-1·min-1;C　vAB3 =0 .6mol·L-1·min-1;　D　vA2 =0 .0 1mol·L-1·s-12 .在一个容积为 2L的密闭容器中 ,发生反应 :A(g) B(g) 2C(g) ,若最初加入的A、B都是 4mol,A的平均反应速率为 0 .1 2mol·L-1·s-1,则 1 0s后容器中的B是 (　　 ) .A　 2 .8mol;　　B　 1 .6mol;　　C　 3.2mol;　　D　 3.6mol3.Na2 S2 O3 …     

“化学反应速率和化学平衡”考点归类解析

化学反应速率和化学平衡是中学化学的重点之一 ,也是高考化学试题的必考点 .这类试题测试了哪些知识点 ?相应的解题思路是什么 ?现以近五年来的高考试题为例进行分类和解析 .一、检测化学反应速率化学反应速率的计算 ,要掌握的方法之一是利用变化的浓度除以变化的时间 ,二是利用同一反应中同段时间内 ,用不同物质的浓度变化表示反应速率时 ,其数值之比等于方程式中相关物质的计量数之比 .【例 1】　 ( 2 0 0 0年·全国 )已知反应A +3B 2C +D ,在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为 1mol·L- 1 ·min- 1 ,则此段时间内以C的浓度…     

学好化学平衡"五要"

1要透彻理解化学平衡的概念 判断一个可逆反应是否达到化学平衡状态,从化学平衡的概念上看有两点:一是正反应和逆反应的速率相等;二是反应混合物中各组成成分的含量保持不变.正、逆反应速率相等是化学平衡状态的本质特征,这是针对反应体系中同一反应物或同一生成物而言的;若同一反应中某物质的正反应速率与另一物质的逆反应速率之比等于方程式中系数比,也可证明该反应中某一物质的正、逆反应速率相等,达到了平衡状态.     

电场、磁场对稀硫酸和稀硫代硫酸钠溶液反应速率影响的实验探究

影响化学反应速率的条件很多 ,但各种条件对反应速率影响的大小和方向 ,在文献中仅限于浓度、温度、压强和催化剂等。因此 ,我选择稀硫酸和稀硫代硫酸钠的反应 ,实验研究电场、磁场对化学反应的影响。本文较为详细地记载和介绍了无外加电场与磁场条件下和有外加电场与磁场条件下 ,稀硫酸(0 .1mol/L)和稀硫代硫酸钠 (0 .1mol/L)反应速率大小的测定过程、实验结论以及本人不成熟的认识。外加直流电场 ,可以加大Na2 S2 O3和H2 SO4 反应的反应速率 ,若外加交变电场 ,则反应速率更大 ;若外加磁场 ,则反应速率减小。     

高考中金属及其化合物的应用

一、钠及其化合物的应用 例1 （2008年北京卷）1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后,在密闭的容器中加热充分反应,排出气体物质后冷却,残留的固体物质是（ ）．