用水浴法做硝酸的不稳定性实验

高中化学第一册(必修)学生实验八,为了试验硝酸的不稳定性,采用的方法是:取两支试管,分别注入浓、稀硝酸各1～2ml,再分别滴入几滴石蕊试液,微热,观察石蕊试液在稀硝酸中和在浓硝酸中的颜色是不是相同?此方法的缺陷是在酒精灯火焰上微热溶液时,很难做到受热时间和温度相同,因此,得出的结论不能令人信服。学生在实验时还常出现以下情况。①加热温度高,时间长,浓硝酸和稀     

从一道化学试题分析看学生综合素质的培养

化学试题：现有Fe、Cu组成的合金，其中Fe、Cu的总物质的量为αmol，Cu的物质的量分数为x；研成粉末后，全部投入含bmol HNO3的稀溶液中，微热使其充分反应，且硝酸的还原产物只有NO，试回答下列问题     

铜与稀硝酸反应微型化实验再改进

铜与稀硝酸反应实验方案常规操作存在如下缺陷：第一,铜和稀硝酸反应时,由于试管内存在的空气会对一氧化氮气体颜色的观察产生干扰,故难于探究铜与稀硝酸反应的性质：第二,铜与稀硝酸反应缓慢,只能等到稀硝酸或者铜反应完毕,     

制取二氧化氮的一种装置

二、实验操作: 1.在干燥管中垫上玻璃丝,然后放入铜片,将浓硝酸倒入锥形瓶。铜片和硝酸的量视所需NO_2的多少而定。 2.制取NO_2时,打开止水夹,用手风球将酸液压入干燥管,使其和铜片接触。当酸液上升到一定量时,停止打气,反应即顺利进行。     

铜与稀硝酸反应实验的改进

仪器：铁架台、酒精灯、具支试管、平底烧瓶、锥形瓶、干燥管、导管。药品：稀硝酸、CaCO3粉末、螺旋状铜丝、NaOH溶液、棉花。装置图：实验装置见附图。     

例谈高中化学解题方法与策略

例114g Fe与1L未知浓度的硝酸恰好完全反应,放出NO气体,所得溶液的体积为1L,且比反应前的稀硝酸溶液增重8g．求：（1）所得溶液中金属离子的浓度;（2）原硝酸的物质的量浓度．     

铜与硝酸反应的实验现象探究

铜与浓、稀硝酸反应的实验,是中学化学教材中两个非常重要的演示实验,由于硝酸的浓度不同,反应现象不同,硝酸的还原产物也不相同.(1)铜与浓硝酸反应.取一支试管,加入一小块铜片,滴入浓硝酸后,立即有气泡产生,反应剧烈,放出红棕色气体,溶液很快变成绿色.(2)铜与稀硝酸反应.取一支试管,加入一小块铜片,滴入稀硝酸后,也有气泡产生,反应缓慢,反应开始阶段,试管内气体呈红棕色,随着反应的进行,试管内气体逐渐变浅,最终呈无色,溶液变成蓝色.     

硝酸和铜反应实验的改进

硝酸的强氧化性是中学化学教学的重点内容。浓、稀硝酸和铜的反应也是重要的演示实验,教材中的实验过程是：在两支试管中各放入一小块铜片,分别加入少量浓硝酸和稀硝酸,立即用带导管的胶塞塞住试管口,并将导管伸入盛有氢氧化钠溶液的试管中,观察现象。铜和稀硝酸反应,由于试管内存在空气,只能观察到红棕色气体,观察不到无色气体。另外,浓硝酸和铜的反应观察到现象后,反应不能及时停止,只能等到硝酸或者铜片反应完,以免造成对药品的浪费;浓硝酸和铜的反应过快,产生的NO2可能外逸污染空气。     

巧用图解分析 提高解题能力

在化学习题中,常常会遇到一些比较复杂或难以理解的题目,若能在解题之初辅以适当的简图,就能达到启发思维和培养分析问题能力的效果. 例题在标准状况下,将NO2、NH3和H2三种气体组成的混合气体10 L通过稀硝酸溶液后,溶液的质量增重12.5 g而气体体积缩小成3.28 L.求混合气体里各成分的体积. 分析:解答这道习题时,首先可根据题意讨论下列三个问题: 1.混和气体通过稀硝酸后,发生哪些反应?     

利用胶头滴管演示铜与硝酸的反应

1问题的提出 普通高中课程标准实验教科书化学人教版必修1（2006年版）第96页讲述浓硝酸和稀硝酸的性质时．只是简单地写出铜和浓硝酸、稀硝酸反应的两个化学方程式,没有给出课堂演示实验,而铜与硝酸反应在中学化学的学习中又非常重要,我们认为很有必要在课堂上演示铜与浓、稀硝酸的反应这个实验：这样既可以对比浓、稀硝酸与铜的反应不同现象,又可以增强学生的感性认识和学习兴趣。     

一组可以在Y型管中进行的化学实验

Y型管结构简单,用途广泛,但在中学化学实验中很少使用,若能根据其结构特点,将其用于中学化学实验,可以设计出很多有价值的用法。下面介绍一组可以在Y型管中进行的化学实验。a.验证硝酸的强氧化性。浓硝酸和稀硝酸分别与铜反应是验证硝酸强氧化性的经典实验,用Y型管设计出如图1所示的实验装置,可以使两个实验先后在同一装置中对比进行。实验时,先将铜丝伸入浓硝酸中,铜丝和浓硝酸立即发生反应,液面上充满红棕色的NO2气体,反应后的溶液呈绿色。当NO2充满Y型管后,抽拉并转动铜丝,再将铜丝伸入稀硝酸中,此时铜丝与稀硝酸反应,产生无色的NO气…     

单质与硝酸反应的奇妙规律

从前我们在学习硝酸的强氧化性时,只是关注三个反应,铜与浓、稀硝酸的反应,C与浓硝酸的反应,关注的是反应方程式的配平、对应的比例系数(即14122,38324,14142)和电子的转移数目,而忽略了硝酸本身在反应时的特殊性.不管是浓硝酸还是稀硝酸,在与单质反应时都有奇妙的规律可循.     

稀硝酸与铜反应实验创新设计

一、铜与稀硝酸反应实验在中学化学教学中的地位与作用 铜与稀硝酸反应实验是为了证明稀硝酸具有强氧化性而设置的,其原理分析、操作步骤、现象描述、相关计算和实验创新是常见的高考考点.     

二氧化氮气体简易发生器

一、实验装置 如附图所示: (制法:将用过的盛氯霉素眼药水的小塑料瓶B,剪去细口,洗净后将细口处放在酒精灯火焰上微热至熔,趁热将细口套在干燥管A的细颈上,冷却后即可连结紧密牢固。)     

对硝酸和铜反应实验的改进

硝酸的强氧化性是中学化学教学的重点内容。浓、稀硝酸和铜的反应也是重要的演示实验,教材中的实验过程是:在两支试管中各放入一小块铜片,分别加入少量浓硝酸或稀硝酸,立即用带导管的胶塞塞住试管口,并将导管伸入盛有氢氧化钠溶液的试管中,观察现象。铜和稀硝酸反应,由于试管内     

关于铜与稀硝酸反应实验装置的防污染设计及稀硝酸浓度选择的研究

文章是一技术型研究课题案例,针对铜与浓、稀硝酸反应演示实验中存在的污染及稀硝酸浓度选择问题,提出通过选择研究课题、组织课题小组、设计研究方案、实施课题研究、信息加工处理、成果交流评判环节,最终解决了铜与稀硝酸反应实验装置的防污染设计及稀硝酸浓度选择的研究问题。     

铜与浓、稀硝酸反应实验的改进

高中化学教材(必修加选修)第二册[实验1—7]中，铜与浓硝酸的反应在盛有NaOH溶液的试管口也有红棕色的气体出现．易污染环境。铜与稀硝酸的反应因作为反应容器的试管中有空气，不易观察到NO的无色，且打开铜与稀硝酸反应后试管上的     

铜与浓、稀硝酸反应的投影实验

一、铜与浓、稀硝酸反应的演示实验铜与浓、稀硝酸反应的演示实验是中学化学教材中的基本实验。按教材上在两支放有铜片的试管中 ,分别加入少量浓、稀硝酸后 ,让学生观察实验现象时 ,由于前者反应剧烈 ,有大量的红棕色有毒气体ＮＯ2 产生 ,污染了环境 ,影响师生身体健康 ;后者由于反应中所用稀硝酸的浓度比较小 ,反应较缓慢 ,难于使学生观察到铜片表面的气泡 ,以及反应中产生的无色气体ＮＯ。总之该试管实验 ,由于反应容器太小 ,要让全班学生观察到实验中溶液颜色的变化、铜片表面产生的气泡以及产生气体的颜色等现象 ,是十分困难的 ,而实验…     

硝酸与铜反应实验的改进

高中化学课本第一册中铜与硝酸反应演示实验 ,是直接将铜片浸入硝酸中 ,这样的操作污染环境 ,教室内飘散着刺激性ＮＯ2气体 ,实在无法时 ,教师只得将试管拿到教室外。为克服弊端 ,我以此实验操作做了改进。取一支干燥管 (指定粗端为进口管 ,小端为出口管 ) ,从容器底到出口管量取 1ｃｍ长 ,用小砂轮在 1ｃｍ处沿管旋转二周 ,手戴布手套 ,双手握痕迹两边轻折 ,将折断后干燥管横截面放在酒精灯焰上灼烧至红热 ,然后冷却。 (见图 1)图 1　　往改造后的干燥管内加入一块铜片 ,在进口管塞上带有 3ｃｍ长玻璃导管的皮塞 ,另取 3个 10 0ｍｌ的小烧…     

浓硝酸和稀硝酸氧化能力的比较

浓硝酸和铜反应被还原为二氧化氮,稀硝酸和铜反应被还原为NO,即稀硝酸中氮被还原为较低的价态,是否可以说稀HNO_3比浓HNO_3氧化能力强?为了回答这个问题,我们作了实验,选用分析纯的浓硝酸,用BaCl_2溶液检验是否有SO~((2-)_4)存在。经过检验,无S~((2-)_4)离子存在,然后取约50毫升的浓硝酸和50毫升1:2的稀硝酸分别放入装有导气管的广口瓶中。 用1:1的盐酸和硫化亚铁反应来制取H_2S气体。把H_2S气体同时通入盛有稀、浓硝酸的