有关pH值的考题

溶液的酸碱性用酸碱指示剂能测出,而溶液酸碱性的强弱程度常用pH值表示。pH值在工农业生产中的作用是不言而喻的。有关溶液pH值的试题常从以下几个方面出现。1 测定溶液pH值的方法 例1 用pH试纸测定溶液的酸碱度。若用如图所示的实验,操作有无错误?如有,如何改正? 解析:用pH试纸测定溶液的酸碱度,其操作方法是:用玻璃棒蘸待测液滴在pH试纸上,然后把显示的颜色跟标准比色卡对照,便可知道溶液的pH值。从该操作方法中知:将pH试纸直接放入待测液(污染待测液)或用水润湿pH     

欣赏pH专题

一、pH试纸测定法例 1在生活、生产和科学研究中,常用pH试纸测定溶液的pH．以下测定操作正确是（）     

pH中考试题归类例析

pH是初中化学的重要知识点,在中考中常出现有关它的试题．现以中考试题为例进行归类解析．一、考查pH的测定方法例1 将pH试纸用水湿润后测定某溶液的酸碱度,所测得该溶液的pH与实际情况相比, 其结果是( )．     

玻璃棒可以在试管中搅拌吗?

玻璃棒是化学实验中常用的一种仪器。在配制溶液时，常用玻璃棒搅拌以加快溶质的溶解；在加热蒸发溶剂时，常用玻璃棒搅拌以使溶液受热均匀，不致外溅；在过滤操作时，常用玻璃棒做引流液体和转移固体之用；在测定溶液pH时，常用玻璃棒蘸取待测液到pH试纸上，以便能在半分钟内读出其溶液的pH值；在烧杯或锥形瓶中混和溶液时，常用玻璃棒搅拌以使物质混合均匀化学反应迅速、完全。但是，你见过在试管中完成“用玻璃棒不停地搅拌”这个基本操作吗？由人民教育出版社２００１年３月出版的《九年义务教育三年制初级中学教科书化学》（全一册）…     

2005年pH中考试题归类例析

一、考查pH的测定方法 例 （云南）将pH试纸用水湿润后测定某溶液的酸碱度，测得的该溶液的pH与实际情况相比，其结果是（ ）     

溶液的酸碱性与pH值的关系

一、检验溶液酸碱性的方法检验溶液的酸碱性常使用酸碱指示剂。初中化学中常用的酸碱指示剂有紫色石蕊试剂与无色酚酞试剂,其变色情况如下表：检验方法：取待测溶液少量于试管中,然后向试管中滴入几滴石蕊试剂或酸酞试剂,观察溶液的变色情况,据此可确定溶液的酸碱性。二、pH值的大小与溶液酸碱性的关系溶液酸碱性的强弱程度（即酸碱度）常用PH来表示。PH值的范围通常在0～14之间,它与溶液酸碱性的关系如下;（l）pH值一7时,溶液呈中性;pH值＜7时,溶液呈酸性;pH值＞7时,溶液呈碱性。（2）pH值越小,溶液的酸性越强,pH越大,溶…     

中学化学PH值计算的类型

有关公式：有关类型一、酸或碱溶液的PH值1、已知强酸、强碱溶液的浓度，求溶液的PH值。例呈、计算0．05mol／lHCl、H2SO4、NaOH、Ba（OH）2各溶液的PH值？[结论]①强酸为强电解质，根据其摩尔浓度和完全电离的特点，求出溶液中的[H ]，进而求出溶液的PH值。②强破为强电解质，根据其摩尔浓度和完全电离的特点，求出溶液中的[OH－]，再依PH＝14＋lg[OH－]求出溶液的PH值。或根据KW求出[H ]，再求出溶液的PH值即可。2、已知强酸、强碱的摩尔浓度、求PH值例2、已知25℃时，0．1mol／lHAC的电离度为1．32％，0．1mol／l氨水的…     

中考化学实验评价题浅析

一、对测定数据的评价例某学生测定的下列数据中不合理的是()(A)用10mL量筒量取了7.5mL水(B)用pH试纸测知某地雨水的pH为5.6(C)用托盘天平称知某固体的质量为16.7g(D)测知某粗盐中氯化钠的质量分数为90.5%浅析10mL量筒可精确到0.1mL.pH试纸只能粗略地测定溶液的酸碱度,其范围通常在0∽14之间,且为整数.托盘天平能称准到0.1g,质量分数能准确到小数点后一位.应选(B).二、对实验操作的评价例下列实验操作中正确的是()(A)加热试管时应先预热试管(B)用燃着的酒精灯点燃另一酒精灯(C)将水缓慢地沿烧杯壁倒入盛浓硫酸的烧杯中(D)用镊子夹取…     

例析2006年与“溶质质量分数及溶解度曲线”有关的中考题

一、求溶质质量分数的试题 例1 （长沙）25℃时向氯化钙饱和溶液中加入一定量的水,以下与所得溶液有关的叙述中正确的是（ ）     

pH值计算中的错误辨析

有关强酸、强碱溶液中的[H~ ]、[OH~-]和PH值的计算中,常遇到以下几种错误解法,现分析如下: 例1 将pH=5的盐酸溶液稀释10000倍,求溶液的pH值。错解一:原溶液pH=5∴[H~ ]原=10~5M 稀释10000倍以后:     

谈谈有关溶液PH值的计算

有关溶液PH值的计算大致可分为:(H~+〕和PH值的换算,计算酸、碱、盐溶液的PH值,计算稀释液的PH值和计算混和液的PH值四种类型。前两种计算类型,许多化学书籍中均有介绍,现着重谈谈后两种计算类型。一、计算稀释液的PH值1、计算强酸稀释液的PH值1、酸浓度大于10~8M时:计算时只考虑酸的电离。例如:将0.01MHCI溶液10毫升,加水到1升;求稀释后溶液的PH值?解:〔H~+〕=0.01×10/1000=10~4(M)PH=-lg〔H~+〕=-lg(10~4)=4Ⅱ、酸浓度小于10~6M时:计算时除应考虑酸的电离外,还应考虑水的电离。例如:将10~8M的HCI溶液用水稀释100倍后,溶液的PH值是多少?     

谈pH值相等的强酸、一元弱酸溶液等体积混合后的pH值

将I。H值相等的两种强酸溶液等体积混合后所得溶液PH值保持不变，已被大家所公认·对1）11值相等的强酸、一元弱酸溶液等体积混合后所得溶液I）H值的变化情况，以前不少教学资料的习题中也都曾涉及过．如1）H＝3的盐酸与；。11＝3的醋酸溶液等体积混合后所得溶液1）11值为（）A．＝311．＞3C．＜3D．无法确定．多数资料将答案规定为C．笔者认为该题目的答案应为人．分析选答案c的原因可能是：认为两酸等体积混合后，相当于稀释了醋酸，促进了醋酸的电离，使得溶液中氢离子浓度增大，故pH值变小．这里应当指出的是：该稀释与以纯水稀释…     

pH点点滴滴

一、PH知识点 1．含义：pH表示溶液酸碱性强弱的程度． 2．范围：通常在0～14之间，可以是整数，也可是小数． 3．pH与溶液酸碱性的关系：（1）pH〈7时，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；（2）pH：7时，溶液呈中性；（3）pH〉7时，溶液呈碱性，pH越大．碱性越强． 4．pH与酸、碱、盐溶液的关系：（1）酸溶液一定显酸性，其pH〈7．pH〈7的溶液只能说明溶液是酸性的，但不一定是酸溶液．如NaHSO4溶液的pH〈7，显酸性，但它却是盐溶液．     

稀释酸溶液时pH的变化趋向

目前，在某些中学化学教学参考资料和高考化学模拟试题中，屡次出现稀释强酸和弱酸溶液时pH的变化与其体积关系的试题。常用pH为纵坐标，稀释后溶液的体积为横坐标，以pH对体积作图。将表示被稀释溶液pH的点，与最终稀释的溶液pH的点，连接成直线，以表示稀释酸溶液时pH的变化趋向。用直线表示pH与溶液体积关系是错误的，因为溶液的pH与其体积不呈线性关系。本文将对稀释酸溶液时pH与其体积的关系给以概括性论述。     

2006年高考卷中电离平衡与盐类水解试题选析

题1（广东卷）室温时，使x mL pH=a的稀NaOH溶液与y mL pH=b的稀盐酸充分反应。以下列对反应后溶液pH的判断中正确的是（ ）     

有关分式的中考试题分析

分式是一种重要的代数式，与分式有关的试题在历年中考中占有相当的份量，应引起我们足够的重视．下面就有关分式的中考试题的类型及其解法分析如下，供同学们学习时参考．一、根念型1．分式无（有）意义的问题解答此类问题，只要求出使分母值为零（不为零）的字母的值，注意千万不要将已知分式化简后再讨论．当X一j时，已知分式无意义·2．分式值为零的问题解答这类问题，应求出使分子的值为零而分母的值不为零的字母的值．的值为0的所有X的值为由X－2一0，得X一2；由X＋1一0，得X—－1．当X—－1时，（x－3）（X十里）一0；当X一2时，…     

“溶液酸碱度的表示法——pH值“教学设计

1教学目标 　　1.1知识目标:了解pH值与溶液酸碱性的关系 　　学会pH试纸的正确使用 　　深刻体会溶液的酸碱度对生产生活的意义 　　1.2能力目标:培养学生实验探究的理念、实验操作能力、观察能力、归纳总结能力及课外阅读能力 　　……     

溶液中pH教学的思考

在化学教学中，有关pH的内容占有相当的比重，并逐渐在高考中占有一定的分值。关于pH的考查一般分为两大类：一类是溶液的pH的定量计算，另一类是溶液的pH的定性比较。高考试题已发展到考查溶液的pH计算和定性比较相互结合。教师在化学教学中应注意与数学的结合，将化学问题抽象成数学问题，借助数学手段去处理，可准确、简捷快速地解题。现通过下列四道题的分析，以巩固pH教学知识点。     

“溶液酸碱度的表示法——pH值”教学设计

1教学目标知识目标了解值与溶液酸碱性的关系学会试纸的正确使用深刻体会溶液的酸碱度对生产生活的意义1.2能力目标:培养学生实验探究的理念、实验操作能力、观察能力、归纳总结能力及课外阅读能力1.3德育目标:培养学生辩证地看待问题,学以致用,增强环保意识美育渗透:通过值的测定实验,向学生展示试纸的设计美,使用过程中的现象美教学重点溶液的值与溶液酸碱性的关系教学难点对酸溶液与酸性溶液的正确理解和区分教学过程见表1.4pHpH2pH34()教学环节教师活动学生活动目的意图实验鉴别出示三瓶失去标签的无色溶液分别是稀、溶液、溶液,要求…     

重逢AG、浅析AG

2001年上海市高考化学试卷中有这样一道试题: 例1(MCES‘2001一20)为更好地表示溶液的酸碱性,科学家提出了酸度(AG)的概念AG一19e(H+)e(OH一),则下列叙述正确的是()AG<0 (C)在25’C时,若溶液呈碱性,NJJ pH>7,AG>O (D)在25C时,溶液的pH与AG的换算公式为AG~2(7一PH) 解析:对于例1,中性溶液中c(H+)一。 (A)中性溶液的AG一0 (B)酸性溶液的AG相似文献