高考盐类的水解之复习指导

盐类的水解是高考考查的重点与热点之一,主要以选择题和填空题的形式来考查。其中盐类水解的应用,特别是如何用水解方法除去杂质、如何配制溶液、如何选择指示剂、如何去鉴别和推断物质等问题是高考命题的重点方向。命题人有可能将这些知识点与其他知识有机地结合在一起来考查学生的能力。     

探析盐类水解核心知识及其解题应用

盐类水解知识在盐溶液酸碱性判断、离子浓度大小、离子种类判断中有着广泛的应用,因此有必要针对不同盐类的水解情况,归纳盐类水解反应的具体情形以及相关知识,结合实例剖析盐类水解核心知识的解题应用。     

能水解的盐溶液中离子浓度关系的分析方法

盐溶解于水后，若存在水解，则使得溶液中存在多种形式的微粒，微粒的浓度也因此而变化，其大小关系，有如下情况。     

盐类水解的应用

盐类水解是中学化学的重点和难点之一，也是近年来高考的热点之一，在工农业生产、日常生活和科学实验中有着广泛应用．下列情况应考虑盐类水解．     

盐类水解规律及其应用

针对盐在日常生活中的广泛应用，总结出盐类水解的一般规律，归纳出盐类水解在各方面的应用。     

盐类水解知识的应用

由于盐类水解的程度一般都很微弱,通常都不考虑它的影响,但在处理以下情况时必须考虑盐类的水解带来的影响。一、判断弱酸弱碱的相对强弱根据盐的组成及水解规律"谁弱谁水解,谁强显谁性",可以判断盐溶液的酸碱性;根据"越弱越水解",可以比较溶液中酸碱性的相对强弱。     

盐的水解常数在判断盐溶液的酸碱性中的应用

<正>高中化学新课程《选修四化学反应原理》第三章水溶液中的离子平衡主要涉及电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡。这一章其主要在于对第二章所学化学平衡理论的应用,应用化学平衡的建立和平衡移动原理等知识直接指导对离子平衡等知识的学习。本章第三节盐类水解的教学就是利用电离平衡的理论揭示盐类水解的实质。由于盐类发生水解,使得我们的研究对象成为多个平衡并存的体系,它们相互依存,相互制约,有时又相互促进。但是,由于溶液的酸碱性取决于c(H+)和c(OH-)的     

对《盐类的水解》的教学探索

盐类的水解是中学化学中重要的基本概念与理论内容之一,也是中学化学教学中的难点之一,其涉及的知识面较广,综合性较强,是电解质的电离、水的电离平衡、水的离子积以及平衡移动原理等知识的综合应用,因此成为历年高考的必考内容.题型为选择题和非选择题,其中选择题重点考查盐类水解的原理,离子浓度大小的比较和等量关系、盐类水解的应用.非选择题重点考查将盐类水解的知识融合在     

盐的水解的十种应用

盐类水解的应用非常广泛，在历年的高考及化学竞赛中均有一定的题量出现．在以能力立意命题的新一轮高考改革中，有关盐类水解的命题无疑仍是高考的热点，应引起足够的重视．就其应用问题主要有以下十种应用。     

可水解盐溶液中粒子浓度的三种关系

在强酸弱碱盐NH4Cl溶液中,NH4Cl完全电离(NH4Cl＝NH 4 Cl-),H2O微弱电离(H2O(＝)H OH-),NH 4水解且水解程度不大(NH 4 H2O(＝)NH3·H2O H ),因此,溶液中离子浓度由大到小的关系是c(Cl-)＞c(NH 4)＞c(H )＞c(OH-).由于在任何电解质溶液中阳离子所带正电荷总数和阴离子所带负电荷总数相等,所以得电荷守恒关系是c(NH 4) c(H )=c(Cl-) c(OH-).     

关于盐类水解中离子浓度大小的判定

本文的目的是让学生能够正确掌握离子浓度大小的比较方法。通过对三大守恒的解读、单一溶液和混合缓冲溶液的分析,让学生全面理解并掌握了盐类水解的实质和能熟练运用正确的方法比较溶液中离子浓度的大小,为以后的学习打下坚实的基础。     

新课改下“盐类的水解”教学策略研究

"盐类的水解"是高考化学命题的热点之一。这部分知识理论性强,内容抽象,对知识的综合运用能力要求较高。针对"盐类的水解"的学习难点,教师在教学中应系统分析教学内容,构建三重表征系统,利用多媒体辅助教学,开展实验探究,以此提升学生的化学核心素养。     

盐类水解知识阐释

盐类水解是中学化学的一个重要知识点，也是高考的考查热点，学习盐类水解知识时，如不注意进行分析、对比、总结、归纳，则难以准确掌握，中学阶段要求同学们能够准确理解盐类水解的实质，正确写好盐类水解的离子方程式，正确判断与水解有关的溶液中的离子共存、离子浓度大小比较，以及盐类水解知识与日常生活、生产相结合的一些问题，并能进行相应的拓展和延伸，下面就盐类水解的有关问题进行一些阐释。     

解析盐类水解及应用

仔细分析2008年和2009年高考试题,不难发现大量有关盐类水解知识的考查内容和题型,像准确判断离子共存、离子浓度的大小关系、配制溶液、物质鉴别、试剂储存、某些盐的分离除杂、化肥的合理使用等问题,在无机推断、化学实验等综合性非选择题中也涉及用盐类水解原理判断盐溶液的酸碱性等内容．解决此类问题的方法就是理解盐类水解的实质、理清盐类水解的规律,继而用于分析和应用．     

关于盐类水解问题的探讨

依据质子理论、探讨盐类水解的本质，通过离子的极化作用，讨论了盐类水解的强弱程度以及影响水解的因素．     

离子强度对盐类水解浓度平衡常数的影响

本文讨论了离子强度对盐类水解浓度的平衡常数影响，指出在定温度下，离子强度的增大，对一元弱酸强碱盐和强酸弱碱盐的水解浓度平衡常数趋向无影响；使一元弱酸弱碱盐的水解浓度平衡常数Kh^c减小；对多元弱酸强碱盐的最后一级水解浓度平衡常数趋向无影响，其余各级水解浓度平衡常数减小，以及相邻两级水解浓度平衡常数Khi^c与Kh(i 1)^c的比值减小。     

《盐类的水解》(第一课时)教学案例

正《普通高中化学课程标准(实验)》对本节内容的要求是:认识盐溶液的酸碱性主要决定于盐类的组成,明确盐类水解的原理,会判断盐溶液的酸碱性。一、教材分析1、本节课在教材中的地位和作用(1)盐类的水解是在学生已经学习了化学平衡原理的基础上讨论电解质在水溶液中的电离行为,包括弱电解质的电离平衡和水的电离平衡两个平衡体系;学生也知道溶液酸碱性的本质原因,在此基础上再来探究盐类在水溶液中的酸碱性规律,这样有助于促进学生的认知发展。     

浅议关于盐类水解的几个思维误区

现行高中化学课本针对盐的水解明确指出：“在盐溶液中加入适量的酸或碱后,由于增大了盐溶液中H^＋或OH^-的浓度,使平衡向左或向右移动,这样,就可以抑制或促进水解反应的进行。”     

《盐类的水解》教学案例

本文包括盐类水解和盐类水解的应用两部分内容,第一部分为重点内容。教材在设计上先是通过活动与探究实验让学生感受盐溶液的酸碱性,获取盐溶液有的是呈碱性、有的呈酸性而有的呈中性的感性认知,并通过讨论活动从宏观上认识并概括盐的组成与其溶液酸碱性之间的关系。在学生完成感性认识后,教材引导学生从微观角度探究盐溶液呈酸碱性的本质,教材以常见典型的氯化铵、醋酸钠和氯化钠三种盐在水溶液电离出的某些离子能与水电离出的H+或OH-形成弱酸或弱碱的过程,分析这一过程对水电离平衡的影响,从而深刻地从微观粒子变化的水平揭示盐溶液酸碱性的本质。     

离子强度对盐类水解浓度平衡常数的影响

本文讨论了离子强度对盐类水解浓度平衡常数影响 ,指出在一定温度下 ,离子强度的增大 ,对一元弱酸强碱盐和强酸弱碱盐的水解浓度平衡常数趋向无影响 ;使一元弱酸弱碱盐的水解浓度平衡常数Kch 减小 ;对多元弱酸强碱盐的最后一级水解浓度平衡常数趋向无影响 ,其余各级水解浓平衡浓度平衡常数减小 ,以及相邻两级水解浓度平衡常数Kchi与Kch(i 1 ) 的比值减小