例析守恒原理在化学计算中的应用技巧——硝酸篇

一、原子守恒原理例题1 38.4g Cu与适量的浓HNO3反应,铜全部反应后,共收集到22.4 L气体(标准状况),反应消耗的硝酸的物质的量可能是().A.1.0 mol B.1.6 mol C.2.2 mol D.2.4 mol解析由于随着反应的进行,HNO3的浓度不断减小,收集的气体应该是NO2和NO的混合物,作为选择题,可以用极值法讨论求解,但比较麻烦并无法确定消耗HNO3的准确值,     

守恒法在化学计算解题中的应用技巧

根据化学反应,反应前后各种量守恒.利用守恒关系解题,只需要注意所涉及问题始态和终态的某种守恒关系,建立等式求解.守恒法的本质就是利用在物质变化过程中,某一特定的量固定不变(如质量守恒,元素或原子团的物质的量守恒,氧化还原反应中得失电子守恒,溶液中阳阴离子的正负电荷守恒等)而进行化学计算的解题方法.这种方法的优点是采用基于宏观统揽全局的方式列式、舍弃某些数据,避开繁杂的运算,不去探究某些细节,因而可简化步骤,方便计算,快而准地解出答案,是较为简捷的一种解题方法.     

守恒法在化学计算解题中的应用技巧

根据化学反应实质,反应前后各种量守恒。利用守恒关系解题,只需要注意所涉及问题始态和终态的某种守恒关系,建立等式求解。守恒法的本质就是利用在物质变化过程中,某一特定的量固定不变(如质量守恒,元素或原子团的物质的量守恒,氧化还原反应中得失电子守恒, 溶液中阳阴离子的正负电荷守恒等)而进行化学计算的解题方法。这种方法的优点是采用基于宏观统揽全局的方式列式,舍弃某些数据,避开繁杂的运算,不去探究某些细节,因而可简化步骤,方便计算,快而准地解出答案,是较为简捷的一种解题方法。     

化学计算的核心——守恒原理

一、电荷守恒例1(MCE99)天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷。例如某种 NiO 晶体中就存在如附图所示的缺陷:一个 N~(2 ) 空缺,另有两个 Ni~(2 ) 被两个Ni~(3 ) 所取代。其结果晶体仍呈电中性,但化合物中 Ni和 O 的比值却发生了变化。某氧化镍样品组成为Ni_(0.97)O。试计算该晶体中 Ni~(2 )与 Ni~(3 ) 的离子数之比。     

守恒法在化学计算中的应用

化学反应的实质是原子间的重新组合,反应前后构成物质的原子个数、物质的量、质量始终保持不变,即保持守恒.在化学计算中,守恒法的应用特别广泛,特别是涉及到有关混合物或反应关系较复杂的化学试题,运用守恒法解题,无需考虑反应过程中各组分的具体反应过程,也无需考虑所经历的具体途径,只需考虑反应过程中某些组分反应前后某种物理量或化学量的起始状态和终了状态.守恒法实际上是整体思维方法在化学计算中的应用.     

守恒法在化学计算中的应用

化学计算中广泛应用的是守恒法,它依据物质不灭定律,主要分为七种类型: 1.质量守恒:即质量守恒定律,多用于化学反应、化学平衡、元素原子量、物质的质量、物质的相对分子质量、混合物质量等方面的计算.     

守恒法在化学计算中的应用

在高中化学的学习过程中,化学计算往往是学生难以突破的难点,常规的计算解题一般有以下步骤:(1)写出有关的反应的方程式,(2)利用化学方程式中的比例关系建立未知数和已知数之间的关系,(3)运用数学方法计算求解.常用的特殊的解题方法有关系式法、守恒法、差量法等.     

守恒法在化学计算中的应用

化学计算是化学学习中的一个难点，最初学习化学计算的时候大多是根据化学方程式建立比例关系就可以解出答案了，但随着学习的深入，内容越来越多，问题也越来越复杂，计算量过大，容易出现错误，一些较复杂的化学计算往往可以利用质量守恒、得失电子守恒、离子守恒等规律将问题简化，     

电荷守恒在化学计算中的应用

原子的组成、分子的形成、氧化还原反应的配平、电解质的电离、离子的水解无一不遵守电荷守恒规律。笔者认为电荷守恒在化学巨应、在溶液各种形式和性质的平衡的体系中,成为化学分析、化学计算的理论依据,因为电荷守恒从整体上把握各反应物量的关系,所以有时可以省去大量繁杂的中间计算,从而达到事半功倍的效果。现举几例分析说明如下:     

守恒法在化学计算中的应用

守恒法是化学在解题过程中一种最基本、最常用的解题方法,也是一种非常巧妙的解题方法.灵活地运用守恒法,对提高解题速度和破解高考难题都有很大的帮助,值得我们深入探究.所谓守恒,就是指化学反应的过程中,存在某些守恒关系,应用守恒关系进行化学解题的方法叫做守恒法。     

电子守恒在化学计算中的应用

<正>氧化还原反应的实质是,电子的转移(电子的得失或电子对的偏移),特征为化合价的变化。一个氧化还原反应发生时,必然有电子的转移,且氧化剂得电子总数一定等于还原剂失电子总数,即电子守恒。根据这一原理,既可配平氧化还原反应方程式,又可进行氧化还原反应的快速计算。在与氧化还原反应有关的计算中,分析问题的着眼点,解决问题的落脚点,都是——电子守恒。因此,灵活应用电子守恒,能达到速解,巧解,事半功倍之效果。     

守恒法在化学计算中的应用

质量守恒定律指化学反应前后,反应物的质量总和等于生成物的质量总和,即化学反应前后物质的总质量保持不变。其实质是化学反应前后,元素的种类和原子的种类和个数保持不变。由质量守恒定律派生出以下守恒关系:质量守恒、化合价守恒、原子个数守恒、离子个数守恒、电子得失守恒、电荷守恒。     

守恒思想在化学计算中的应用

正守恒思想,就是从所给的化学过程中选取一种或多种不变的量(如物质的质量、物质的量、气体体积、原子个数、得失电子数目等),以这种守恒关系为依托进行计算的思维方法.守恒法解答问题的三把"金钥匙"——质量守恒(原子守恒)、电荷守恒、电子守恒,下面通过几个例子的应用加以说明.例1(2013·四川高考)1.52 g铜镁合金完全溶解于50 m L密度为1.40 g/m L、质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2和N2O4的混合     

守恒思想在化学计算中的应用

解有关化学方程式的计算题,往往可应用某种解题技巧出奇制胜,守恒就是其中较为重要的一种技巧,其包括物质的量守恒、质量守恒、原子守恒、电荷守恒及电子守恒等守恒关系,灵活运用守恒关系能够简化解题过程,收到事半功倍的效果．     

电荷守恒在化学计算中的应用

电荷(电子、电量)守恒在化学计算中的应用十分广泛,下面通过例题介绍电荷守恒在化学计算中的应用原理。1 在混合溶液离子浓度计算中的应用我们知道酸、碱、盐的溶液能导电,是因为溶液中存在能自由移动的带电离子。但整个溶液却不显电性,是因为所有阳离子带的正电荷总数与所有     

守恒法在化学计算中的应用

<正>在化学计算中可以应用:①质量守恒;②原子个数守恒;③得失电子数守恒;④离子电荷数守恒;⑤离子个数守恒等来简化解题步骤.1.质量守恒法:理论依据——质量守恒定律.例1已知固体A在一定温度下分解生成气体B、C、D,其化学反应方程式为2A=B+2C+3D.若测得生成气体的质量     

电子守恒规律在化学计算中的应用

普通高等学校招生全国统一考试化学科（江苏卷）考试说明明确提出认识氧化还原反应的本质,了解生产、生活中常见的氧化还原反应。在氧化还原反应中,氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数,这一规律称为电子守恒规律,若将这一规律应用于氧化还原反应的有关计算中,就可以抓住反应本质,大大简化计算过程,提高解题速度和准确度。下面举例说明电子守恒规律在化学计算中的应用.     

得失电子守恒在化学计算中的应用

电子守恒就是化学反应中氧化剂所得电子总数等于还原剂所失电子总数,表现在元素化合价升降总数相等。利用该规律可求物质的物质的量之比、确定元素化合价及做综合性的计算题。     

浅议元素守恒在化学计算中的应用

在关于元素守恒在化学计算中的应用的综合课中,通过各类例题,由浅入深,由单一元素守恒到多种元素守恒,培养学生对元素守恒知识的理解、应用、创新,真正做到"授人以渔"。     

浅谈守恒法在化学计算中的应用

依化学反应实质,反应前后各种量守恒.利用守恒关系解题,可以不必纠缠过程的细节,只注意所涉及问题始态和终态的某种守恒关系,建立等式求解.