阿伏加德罗常数考题的设错方式和预测

一、考题设错方式1.把固体或液体物质误作气体例1 标准状况下,1L辛烷完全燃烧后,所生成的气态产物的分子数为8/(22.4)N_A。分析:题中错把辛烷(标况下为液态)当作气体对待,得出CO_2数目为1/(22.4)×8×N_A,标况下1L辛烷远大于1/(22.4)mol(实际上约为6.1mol)。2.把常温常压误作标准状况例2 在常温常压下,11.2 LNe含有的原子数为     

备受青睐的考点——阿伏伽德罗常量

<正>一、与气体摩尔体积的关系例如:(1)常温常压下,22.4LCO_2中含N_A个CO_2分子。(2)22.4LCl_2中含有N_A个Cl_2分子。(3)常温常压下,22.4LSO_2中含有的分子数小于N_A。分析:根据气体摩尔体积概念可知,只有在标准状况下,1mol任何气体(无论是纯净物还是混合物)的体积是22.4L,即V_m=22.4L。而在常温常压下V_m>22.4L。这类     

化学计量的应用易混、易错归类

<正>一、对概念的理解不到位例1判断下列说法是否正确。(1)摩尔是一个基本物理量。()(2)物质的量就是物质的质量。()(3)1mol小麦中约含有6.02×10⁽²³⁾个麦粒。()(4)1mol氧气中约含有6.02×10(23)个麦粒。()(4)1mol氧气中约含有6.02×10⁽²³⁾个氧分子。()分析:(1)物质的量与摩尔的混淆。物质的量是国际上七个基本物理量之一,它表示含有一定数目粒子的集合体,符号为n。摩尔只是物质的量的单位符号mol,它与米、千     

将~(12)C的原子量定为24时哪些量要发生变化

有这么一道选择题: 假定把~(12)C的原子量定为24时,则下列推断不正确的是( )。 A.此时~(16)O的原子量为32 B.标况下44g CO_2的体积为22.4 L C.N_A个氧分子与N_A个氢分子的质量比为16:1 D.44 g CO_2和28 g CO含有相同数目的分子 E.标况下,11.2 L O_2的质量为32g 由于此题涉及到人们对摩尔相关概念认识的一个新角度,所以许多化学出版物都有登载,而且答案各异。答案总体看来以B、E为主,     

例谈NA在高考考查中的“陷阱”

阿伏加德罗常数N_A是中学化学的一个重要知识点,在量的方面把微观粒子的数目和宏观物质的质量联系起来,是整个化学计算的枢纽.自高考以来对N_A的考查可以说年年必考,在全国各地高考中均保持良好的稳定性和连续性.常常在题中设置＂陷阱＂,具有较好的区分度.     

水的电离知识点习题

一、习题 第一部分 1.设N_A为阿佛加德罗常数,在25℃时,1克水中含有H~ 的个数约为( )。     

走出阿伏伽德罗常数的“雷区”

阿伏伽德罗常数一直是高考的常青树,本文主要结合这部分知识在高考中的常考点,总结了在学习过程中的易混点、易错点,希望能帮助同学们走出阿伏伽德罗常数的"雷区". 例1.(2012年海南卷)NA为阿伏伽德罗常数的数值,下列说法中正确的是 () A.在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5 mol N2,充分反应后可得到NH3分子数为NA B.一定条件下,2.3g的Na完全与02反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA C.1.0 L的0.1 mol.L-1Na2,S溶液中含有的S2-离子数为0.1NA D.标准状况下,22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA     

物质的量与阿伏加德罗定律及其应用

题型示例一 :物质的量【例 1】　设NA 表示阿伏加德罗常数 ,下列叙述中正确的是A .常温常压下 ,1 1 .2L氧气所含的原子数为NAB .1 .8g的NH4 +离子中含有的电子数为NAC .常温常压下 ,48gO3含有的氧原子数为 3NAD .2 .4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为 0 .1NA解析 :本题测试的是物质的量与摩尔质量、物质所含微粒数之间的关系 .常温常压不是标准状况 ,可知A不正确 ;1 .8gNH+4 的物质的量为 0 .1mol,1molNH+4含电子的物质的量为 1 0mol,故B正确 ;48gO3的物质的量为 1mol,含有的氧原子数为 3mol,即 3NA ;2 .4gMg的物质的量为 0 .…     

关于规范使用“阿伏加德罗常数”的思考

一、问题的提出物质的量是整个高中化学的基本物理量,它可将一定数目的微观粒子与宏观物质联系起来;而阿伏加德罗常数(N_A)是将物质的量与粒子数联系起来的桥梁(n=N/N_A)。以阿伏加德罗常数为中心的概念和计算一直是高考命题的重点和热点,通常综合考查气体体积、物质结构、氧化还原反应、化学平衡、电解质电离、盐类水解、电化学和反应热等方面知识。但对于阿伏加德罗常数的命题表述却有所不同,以2010年、2011年高考试题     

剖析阿伏加德罗常数相关考点

一、正确理解阿伏加德罗常数(N_A)的概念1.气体摩尔体积气体的体积受温度、压强的影响很大,因此,说到气体的体积时,必须指明外界条件。当温度和压强一定时,1 mol任何气体的体积都约为一个定值,气体摩尔体积同样也适用于混合气体。     

《摩尔反应热》高考题型及解法

一、考查阿伏加德罗常数(N_A)解这类试题必须掌握:1.物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积等概念的涵义及气体摩尔体积的适用范围;2.物质的量(n)、摩尔质量(M)、物质的质量(m)、微粒数目(N)、气体摩尔体积(V_m)等几个量的关系,     

化学计量重要概念及考点剖析

化学计量及其在实验中的应用是高中化学的主干内容,也是每年高考的热点,下面根据教材有关内容和考试大纲的要求,针对化学计量及其在实验中应用的重点知识进行归纳总结. 一、重要概念 1.物质的量及其单位 物质的量是表示含有一定数目粒子(如分子、原子、离子、电子、质子、中子等)的集合体的物理量,符号为n,单位为摩(mol).规定1 mol任何粒子集体所含粒子数与0.012 kg12C所含碳原子数相同,都约为6.02×1023.这里的粒子是指同种粒子,如1 mol Na中的钠原子数为6.02×1023,1 mol O2中的氧分子数为6.02×1023,1 mol SO42-中的硫酸根离子数为6.02×1023等.     

例析“物质的量”试题考查的思维视角

物质的量是"海(液体)""陆(固体)""空(气体)"计算的核心统帅,思维能力是诸种能力的核心,"物质的量"这一知识点与思维高度结合,成为考查思维形式与品质的最佳素材。下面结合具体试题,解决"物质的量"试题如何思、如何解的思维视角问题。一、考查逆向思维的视角逆向思维也指思维过程的指向性,思维起点由果索因,快捷找到未知与已知缺少的关键量。例1阿伏加德罗常数值是N_A,标准状况下,若某氧气和氮气的混合气体m g含有b个分子,则ng该混合气体在标准状况下的体积是()。     

几种混合溶液中离子浓度大小的比较

1.0.1mol/L的CH_3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合.分析:NaOH与HAc恰好完全反应,反应后即为NaAc溶液,由于CH_3COO~- H_2(?)CH_3COOH OH~-,所以c(Na~ )>c(CH_3COO~-)>c(OH~-)>c(H~ ).2.pH=1的HAc与pH=13的NaOH溶液等体积混合.分析:混合前CH_3COOH溶液中,c(H~ )=0.1mol/L,NaOH溶液中c(OH~-)=0.1mol/L,而CH_3COOH为弱酸,部分电离,即     

电解含氯化银沉淀的水溶液会产生单质银和氯气吗?

在水溶液中当某种离子的浓度降低到1×10^-5 mol·L^-1时,认为该种离子已被除净。在含有氯化银沉淀的溶液中,银离子的浓度接近1×10^-5 mol·L^-1,电解含有氯化银沉淀的水溶液,白色沉淀很快消失,生成氢气和氧气的同时,还生成了单质银和氯气。     

第一部分 同步训练习题

第一章 氧 分子和原子第一节 空气 一、下列叙述中正确的是( )。 A.空气中只含有氧气和氮气两种气体 B.空气中约有21％的氧气是指100克空气中含有21克氧气 C.由于人口的增长,空气中的氧气会越来越少,二氧化碳会越来越多 D.空气是一种十分重要的天然资源 二、请用简单的实验证明空气中约有1/5的     

高考热点—阿佛加德罗常数

阿佛加德罗常数在高考中多次考查，因涉及到的 知识点多，具有较强的综合性和良好的区分度。因 此，备受高考命题青睐。下面，对其根据题目设置的 几个方面进行总结。 一、状况条件：考查气体在非标准状况下，如常温 常压下，1．01×10~5Pa、25℃。如错误的描述为：在常温 常压下，44．8LO_2的物质的量为2mol。另外，也有一 些反常规的描述为：在常温常压下，48g O_2含有的氧 原子数为3N_A，这种说法也是正确的，不要被此条件 所迷惑。     

例析“氢气在氧气中燃烧”的竞赛试题

例1(2000年湖北)已知同温、同压下相同体积的不同气体中含有相同数目的分子．一定体积的氢气与不同体积的氧气合成水(液态)时所得实验数据的关系如图所示(横坐标表示反应前氧气的体积，纵坐标表示反应后剩余气体的体积，气体体积均在同温、同压下测定)．(1)实线部分表示剩余的气体是——     

第一册 第三章 物质的量导学导练

第一节　物质的量1 .相同质量的下列物质 ,所含分子数最多的是 (　　 )。A .硫酸　　　　　　B .氧气C .二氧化碳　　D .甲烷2 .下列说法正确的是 (　　 )。A .1mol氢的质量为 1 gB .H3PO4 的摩尔质量为 98gC .等物质的量的O2 和O3所含的O原子数目之比为 2∶3D .6g12 C所含的原子数为阿伏加德罗常数3.ngO2 中有m个O原子 ,则阿伏加德罗常数NA 的数值可表示为 (　　 )。A .32m/n　　B .1 6m/nC .n/32m　　D .n/1 6m4.若agN2 中有n个N原子 ,则bgCO2中分子数目为 (　　 )。A .7nb/2 2a　　B .7bn/1 1aC .2 2a/7nb　　D .1 1a/7bn5 …     

化学高考中的最热点——N_A

'87—'94的八年高考中,有七年考了阿佛加德罗常数—N_A.这可称得上是高考中的最热点了.'87、'88两年高考化学试卷中考核N_A的知识点,是针对某种溶液,对关于阿佛加德罗常数的不正确的说法进行判断,'87出的是对0.2摩/升的Ba(NO_3)_2溶液,’88出的是对0.3摩/升的硫酸钾溶液.这两年对NA这个知识点所出的题目为判断溶液中微粒的数量多少,因此,四个选项所涉及的知识面比较窄.自’90至’94连续五年的考题中,都考了阿佛加德罗常数(N_A),除1991年是选不正确的选项外,其他四年的题干文字完全相同,即:“设N_A代表阿佛加德罗常数,下列说法正确的是”.这在历年的化学高考题中,连续考同一个内容出相同的题干实在罕见.题目的变换在四个选项上,选择的对象是多种物质,因此考查的知识面大大拓宽了.为什么在化学高考中,连续多年考查阿佛加德罗常数呢?阿佛加德罗常数