电子守恒法在化学解题中的应用

一、电子守恒法解题原理 氧化—还原反应的本质是电子得失或偏移,在同一个氧化—还原反应里,氧化剂得到电子的总数等于还原剂失去电子的总数,而电解或电镀实际上也是发生氧化—还原反应,因此,在同一时间内,阴极上物质得到电子的数目等于阳极上物质失去电子的数目,电子守恒法就是依据这种等量关系来解题的。 二、电子守恒法在解高考化学选择题中的应用 1.求元素的化合价 [例1](95年高考23题)24毫升浓度为0.05摩/升Na_2SO_3溶液恰好与20毫升浓度为0.02摩/升K_2Cr_2O_7溶液完全反应,则元素Cr在被还原的产物中的化合价是( )     

电子守恒法在解题中的应用

氧化-还原反应是中学化学学习的主线，也是高考必考的考点之一．在氧化-还原反应中遵循电子守恒定律，即氧化剂得到的电子的物质的量(或个数)等于还原剂失去的电子的物质的量(或个数)．若将电子守恒规律应用来解化学计算题，可以大大简化我们的计算过程，收到事半功倍的效果．     

电子转移守恒在化学解题中的应用

守恒计算问题是指利用某种量的相等关系进行技巧计算的一类问题,它是矛盾对立面的统一.如凡是有电子转移的化学过程都遵循电子守恒(得失相等),在一般的氧化还原反应中主要表现在同一个氧化还原反应里,氧化剂中有关元素化合价降低的总数与还原剂中有关元素化合价升高的总数相等;而在原电池、电解池(也属于氧化还原反应)中主要表现在同一电池中,在同一时间内,通过正、负极(或阴、阳极)的电子数相等.电子转移守恒(简称电子守恒)就是依据这种等量关系来解题的,它的一般解题方法是设一个未知量,解一元一次方程组.     

守恒法在化学解题中的应用

守恒是指化学反应中反应物和生成物的总质量、反应前后元素的种类和原子的个数，氧化还原反应巾得失电子的数目和化合价升降的总数，物质中各种微粒所带的正负电荷总数等等都必须守恒．守恒是解计算题时建立等量关系的最基本依据，利用守恒法可以快捷地建立等量关系速解题．     

守恒法在化学解题中的应用

掌握守恒法可以简化解题过程,提高解题速度和准确率。守恒法一般包括质量守恒、原子守恒、导失电子守恒、电荷守恒,以及一些化学变化前后恒定不变的量。下面通过分类举例,讲解中学阶段常见守恒法的适用范围和解题思路。     

守恒法在化学解题中的应用

一、电子得失守恒例1.取0.04mol的高锰酸钾固体,加热一段时间后,收集到amol气体,在反应后的残留固体中加入足量的浓盐酸,又收集到bmol气体,设此时锰元素全部以Mn~(2+)存在于溶液中,则(a+b)的最小值为。     

守恒法在化学解题中的应用

守恒思想贯穿着中学化学始终,守恒法的灵活运用能够简化解题的过程,从而快速准确的解答题目.现将守恒法的类型及应用归纳如下:     

守恒法在化学解题中的应用

守恒问题在中学化学计算中占有极其重要的地位。守恒法就是由此而生的一种解题方法；它指在一定的化学反应或化学现象中，利用一定的守恒关系来解决一些实际问题的方法，此法具有解题快速准确、应用广泛等特点。 中学化学中常见的守恒问题大致可概括为以下几种情形： 一、质量守恒法 物质在发生化学反应时，其质量之间必然满足“质量守恒定律”，即参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 例１：为了确定亚硫酸钠试剂部分氧化后的纯度，称取样品４克置于质量为３０克的烧杯中，加入６摩／升的盐酸１８毫升（密度为…     

守恒法在化学解题中的应用

守恒法是中学化学中的一种典型的解题方法,它利用物质变化过程中某一特定的量固定不变来列式求解,使解题过程简单化.下面介绍几种常见的守恒法. 一、质量守恒 质量守恒是指化学反应前后各物质的质量总和不变. [例1]已知8克A能与32克B恰好完全反应,生成22克C和一定量的D,现将16克A与70克B的混合物充分反应后,生成2mol D和一定量的C,则D的摩尔质量是多少?     

电子转移守恒在化学解题中的应用

守恒计算问题是指利用某种量的相等关系进行技巧计算的一类问题,如凡是有电子转移的化学过程都遵循电子守恒(得失相等),在一般的氧化还原反应中主要表现在同一个氧化还原反应里,氧化剂中有关元素化合价降低的总数与还原剂中有关元素化合价升高的总数相等;而在原电池、电解池(也属于氧化还原反应)中主要表现在同一"电池中",在同一时间内,通过正、负极(或阴、阳极)的电子数相等.电子转移守恒(简称"电子守恒")就是依据这种等量关系来解题的,它的一般解题方法是设一个未知量,解一元一次方程.     

守恒法在化学解题中的应用

守恒存在于整个自然界的万千变化之中，一切化学反应都遵循守恒定律．运用守恒定律，不纠缠过程细节，不考虑途径变化，只考虑反应体系中某些组分相互作用前后某些物理量或化学量的始态和终态，从而达到速解、巧解化学试题的目的．在化学变化中有各种各样的守恒，如质量守恒、元素守恒、原子守恒、浓度守恒、电子守恒、体积守恒等等，如果熟练巧妙地运用守恒定律，就找到了打开化学之门的钥匙．     

守恒法在化学解题中的应用

守恒法是高中化学的重要解题方法之一。守恒法的运用能够简化解题过程,从而快速准确地解答题目。     

守恒法在化学解题中的应用

运用实恒法解题，实际上是利用物质在化学变化过程中，某些特定的量保持不变（如：化学反应前后遵循质量守恒、电解质溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等、离子反应中反应物所带电荷总数与生成物所带电荷总数必然相等、氧化还原反应中氧化剂得到电子总数一定等于还原剂失去的电子总数等）进行化学计算的方法。     

电子守恒法解题十例

“守恒法”就是利用物质变化中的某些守恒关系为解题依据，直接列关系式解题．运用守恒法解题易于形成解题思路．同时可避免书写繁琐的解题过程，大大提高了解题的效率，是化学计算中的常用的方法．     

化学解题中守恒法应用技巧分析

<正>一、质量守恒:质量守恒是根据化学反应前后反应物的总质量与生成物的总质量相等的原理,进行计算或推断。主要包括:反应物总质量与生成物总质量守恒;反应中某元素的质量守恒;结晶过程中溶质总质量守恒;可逆反应中反应过程总质量守恒。     

电子守恒法解题十例

“守恒法”就是利用物质变化中的某些守恒关系为解题依据,直接列关系式解题．运用守恒法解题易于形成解题思路．同时可避免书写繁琐的解题过程,大大提高了解题的效率,是化学计算中的常用的方法．     

守恒法在化学解题中的应用研究

一、前言学科思想是一个学科的灵魂,守恒思想作为化学学科思想中的一种,在锻炼学生思维和解决问题能力方面发挥着重要的作用。在化学计算题中应用守恒法来进行解题,分析反应前后的变化量,抓住反应过程中不变的量,往往可以将复杂问题简单化、繁杂过程简约化,进而提高解题效率。     

例析电子守恒法在解题中的应用

氧化还愿反应是高中化学学习的重要内容，也是近几年高考的热点内容．氧化还原反应的实质是得失电子，遵循的规律是得失电子守恒，即氧化还原反应中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等．以此为切入点的化学计算又是学生学习掌握的难点．但由于学生在学习过程中，不善于积累，缺乏总结，因而对电子守恒法的题型感到束手无策．笔者将通过典型例题的剖析，帮助学生更好的掌握这一知识点．     

也谈守恒法在化学解题中的应用

守恒思想贯穿着中学化学始终，守恒法的灵活运用能够简化解题的过程，从而快速准确地解答题目．现将守恒法的类型及应用归纳如下：     

守恒法在化学计算解题中的应用技巧

根据化学反应,反应前后各种量守恒.利用守恒关系解题,只需要注意所涉及问题始态和终态的某种守恒关系,建立等式求解.守恒法的本质就是利用在物质变化过程中,某一特定的量固定不变(如质量守恒,元素或原子团的物质的量守恒,氧化还原反应中得失电子守恒,溶液中阳阴离子的正负电荷守恒等)而进行化学计算的解题方法.这种方法的优点是采用基于宏观统揽全局的方式列式、舍弃某些数据,避开繁杂的运算,不去探究某些细节,因而可简化步骤,方便计算,快而准地解出答案,是较为简捷的一种解题方法.