NO_2与H_2O反应时气体间体积比的讨论

通常所谓NO_2气体在室温下实际上系NO_2—N_2O_4的混和气。例如在27℃时混和气中NO_2和N_2O_4的体积比约为1:2。NO_2和N_2O_4在室温下与水发生如下的反应: 3NO_2 H_2O=2HNO_3 NO……① 3N_2O_4 2H_2O=4HNO_3 2NO……②由①、②两式可知.NO_2与NO的体积比为3:1.N_2O_4与NO的体积比为3:2,故NO_2气体在室温下与水反应时,反应前后的气体的体积比在     

两种结果谁对?

下列计算题在解题过程中,我们发现了两种不同的结果。 “已知N_2O_4可部分分解为NO_2,在一定温度下达平衡:在0℃时测得混合气体的密度是氢气的38倍,问此混合气体中N_2O_4和NO_2的质量比是多少?” 解法一: 设N_2O_4的起始摩尔数为A,平衡时有x摩尔的NO_2分解。     

谈谈压强对NO_2、N_2O_4混合气体颜色的影响

关于压强对NO_2和N_2O_4混合气体颜色的影响,我通过反复实验和理论推导,结果与课本中的叙述(见高一化学第159页中)不尽一致。 采用课本中的注射器,我     

氮的氧化物溶于水的计算

氮的氧化物有多种,课本上重点介绍了NO和NO_2的性质,所以经常会有一类考查氮的氧化物溶于水的计算问题.本文就此问题把氮的氧化物溶于水的计算方法总结了以下几点.1关系式法1)NO_2和NO(N_2)的混合气体溶于水     

做法迥异 答案相同

有这样一道习题: 将100 mLH2、C2H6和CO2的混合气体与300 mLO2混合点燃,混合气体完全燃烧,经干燥后,总体积减少 100 mL.再将剩余气体通过碱石灰吸收,体积又减少100 mL.上述体积均在同温同压下测定.求原混合气体中各组分的体积各为多少毫升?     

一题多变 优化思维

题目常温常压下,有H2和O2的混合气体100 mL,经点火反应后,其体积变为10 mL(反应前后气体体积是在同温同压下测定)．则原混合气体中H2和O2各多少毫升?     

对一道数型题的探究

试题:NH_3和Cl_2可迅速进行下列反应: 2NH_3 3Cl_2=N_2 6HCl 下图为反应后气体总体积(V升)随原混合气体中Cl_2的体积百分含量(x％)而变化的坐标图。试计算: (1)当反应结束如处于A、n两点时,原混合气体中Cl_2的体积百分含量各是多少? (2)当反应结束如处于A、B两点时,混合气体的总体积是多少?     

关于压强对NO_2和N_2O_4混和气体颜色的影响

在全日制十年制学校高中化学课本第一册(以下简称《化学》)和一些中学化学复习资料、习题集里,关于压强对NO_2和N_2O_4混和气体颜色的影响,都认为压缩NO_2(气)和N_2O_4(气)的平衡体系时,在新的平衡状态建立后,体系中的气体颜色变浅,相反过程,颜色变深。     

对于在密闭容器中压缩N_2O_4和NO_2混合气体实验的再认识

压缩N_(2)O_(4)和NO_(2)混合气体是一个用以揭示压强对化学平衡影响规律的经典实验。本文以实验事实为依据,侧重从理论上证明了教材上所描述的“实验现象”不可能存在,对产生错误认识和该实验长期为化学教学工作者所接受的原因进行了探讨,提出了在化学教材上摒弃这个演示实验的建议。     

进行“一题多解”训练 培养学生的发散思维

例1 在标准状况下有500mL由O2和C12组成的混合气体，向其中通入H2，使它们恰好完全燃烧，用水吸收后得到了250mL溶液，从中取出25mL，与20mL0,125mol/LNaOH溶液反应可恰好中和．与混合气体反应的H2的体积为（ ）     

一则甲烷计算题的两种巧解法

题目取840mL标准状况下CH4和过量O2的混合气体，点燃，用过量的碱石灰吸收燃烧后的气体，碱石灰增重0．600g．试计算：(1)被碱石灰吸收后所剩气体的体积(标准状况下)；(2)原混合气体中CH4与O2的体积比．     

再议用N_2O_4-NO_2体系做压强对化学平衡影响的演示实验

用N_2O_4-NO_2体系做压强对化学平衡影响 的演示实验,已发表多篇文章,有的意见还 值得商榷。 一、影响体系颜色的因素 ΔG_f~o(千焦/摩)98.29 51.84 ΔH_f~o(千焦/摩)9.66 33.85 N_2O_4解离是吸热反应,在25℃时吸热为58.04千焦耳。升高温度化学平衡向着生成NO_2的方向移动,当温度达140℃时,N_2O_4完全解离,体系呈褐色。当温度降低时,化学平衡向生成N_2O_4的方向移动。当N_2O_4和NO_2分压之和     

压强对化学平衡的影响

取50ml(最好用100ml)注射器抽取大约1/2管NO_2和N_2O_4的混合气体,用橡皮塞将注射器乳头封闭,置于光源支架上,迅速推压针栓,观察注射器内增压后气体颜色的变化,然后迅速抽拉针栓,再观察减压后气体颜色的变化。由于注射器固定在支架上且有光源照射,所以操作方便效果明显,后排学生均可看到明显的颜色变化。装置如图所示。     

一节研究性实验课分析

[问题提出] 在学习氮族元素时学生遇到了下面二道习题 习题1:有一种无色混合气体,可能由NO、O2、NH3、CO2、HCl中的两种或几种组成.50mL该混合气体,通过足量的浓H2SO4,体积减少至40mL,再通过足量的NaOH溶液,体积减少到20mL,余下的气体接触空气后,立即变色.     

1+2=3吗?

1 + 2 =3,是最简单的 ,小学生都会作的数学问题 ,而在化学中却赋予了新的意义。一、　 1 + 2 =31、　 1份质量的溶质溶于 2份质量的溶剂中 ,可以得到 3份质量的溶液。因为 :溶液的质量等于溶质的质量与溶剂的质量之和。2、　在相同的条件下 ,1体积的Ａ气体与 2体积的Ｂ气体混合后(互不反应 ) ,可以得到 3体积的混合气体。因为 :在同温同压下 ,同体积的气体有相同的分子数。二、　 1 + 2 31、　 1体积的液体与 2体积的另一液体 (可以互溶 )混合后 ,不能得到 3体积的溶液。因为分子之间有间隔 ,溶解后 ,彼此占据对方分子之间的间隔。2、　 1…     

一节研究性实验课分析

[问题提出] 　　在学习氮族元素时学生遇到了下面二道习题 　　习题1:有一种无色混合气体,可能由NO、O2、NH3、CO2、HCl中的两种或几种组成.50mL该混合气体,通过足量的浓H2SO4,体积减少至40mL,再通过足量的NaOH溶液,体积减少到20mL,余下的气体接触空气后,立即变色. 　　 　　……     

混合气体(NO_2、NO、O_2)的计算技巧

NO_2、NO和O_2混合气体溶于水的计算,要抓住两个基本反应及由它演变的两个反应(Ⅰ)、(Ⅱ)即:     

硝酸铜的分解实验

在高中化学课本中有这样一个实验,将硝酸铜晶体放在试管中加热,把带火星的木条伸进管口检验放出的气体,发现木条能复燃,据此说明有氧气生成。事实上我们稍加思考便容易想到,根据反应2Cu(NO_3)_2(?)2CuO+4NO_2↑+O_2↑生成O_2的体积百分率理论上为20％,这比空气中O_2的体积百分率略低。虽然事实上因为NO_2会部分聚合成N_2O_4气体(生成     

有关NO、NO_2和O_2等混合气体溶于水反应的计算

NO、NO_2是氮元素重要的氧化物,在高考命题中除对其性质知识直接考查外,更重要的是以这些知识为载体考查考生的计算能力和思维能力.笔者将NO、NO_2和O_2等混合气体溶于水的反应计算总结如下,供同学们学习时参考.     

氮元素学习误区评析

<正>【误区1】氮有+1、+2、+3、+4、+5价五种正化合价,故有五种氧化物。评析:NO_2分子间可相互化合成N_2O_4(2NO_2幑幐N_2O_4),故氮虽有5种正化合价,但有6种氧化物,分别是N_2O、NO、N_2O_3、NO_2、N_2O_4、N_2O_5。【误区2】因为存在反应3NO_2+H_2O