判断可逆反应化学平衡状态的方法

近年来高考试卷中化学平衡问题频繁出现，以平衡的计算、图像的考察、状态的判断为主常考常新，富有创意，令人回味．由于判断化学反应是否达到平衡的个别物理量有着不确定的因素，加之知识内容考查的多变性，使学生对正确完成题目有“雾里看花”的感觉．为了帮助学生清晰地解答化学平衡问题，本文将提供几点具体方法．     

例谈化学平衡状态的判断

如何快速判断一个可逆反应是否已达到化学平衡状态？要解决这个问题就必须对化学平衡状态的概念进行全面、透彻的理解。弄清各种条件之间的内在联系。     

例析化学平衡状态的判断标志

化学平衡是中学化学最重要的基本理论之一．在高考中重现率高达100％,而平衡状态的判断是本部分重点考查的知识点之一。如何判断可逆反应是否达到化学平衡？我们可从以下这些标志加以判断。     

化学平衡状态的判断

化学平衡状态的判断是高考常考的内容,是中学化学的重要理论组成部分之一,高考主要考查对化学平衡状态的理解与判断.题型以大题中出多项选择题为主,而用来判断化学反应是否达到平衡的个别物理量有着不确定的因素,因此学生做有关这部分内容的题目时,有一种“雾里看花”的感觉,又由于这部分知识考查的多变性,使学生得分往往不高.下面我从三个方面归纳化学平衡状态的标志,希望对学生做题有所帮助.例题用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金属制造发动机的耐热     

化学平衡状态的判断标志知多少

一、本质标志化学平衡状态是在一定条件下的可逆反应,当正、逆反应速率相等时,反应混合物中各组分的含量保持不变的状态．由此可知,可逆反应达到平衡状态有两个本质标志：     

极限法判断可逆反应的平衡状态

2019年鲁科版化学教材必修2中这样表述:在一定条件下可逆反应进行到一定程度时,反应物和生成物的浓度不再随时间的延长而发生变化,正反应速率和逆反应速率相等,这种状态称为化学平衡状态,简称平衡状态。由定义延伸平衡状态的标志:(1)正逆相等;(2)变量不变。     

化学解题常见错误分类辨析

知识性错误是指解题者由于对某些相关的化学知识理解不清、运用不当，而不能正确陈述解题过程和结论而导致的一种错误．知识性错误的主要诱因有以下三个方面．     

化学平衡状态的标志及其运用

一、化学平衡状态的标志1.本质标志.化学平衡的本质标志:正、逆反应速率相等,即v_正=v_逆(针对同一反应物或同一生成物而言).解题时可直接判断.2.等价标志.等价标志是指可以间接衡量某一可逆反应是否到达化学平衡状态的     

可逆反应达到平衡状态的判断

化学平衡是指在一定条件下,当正反应速率与逆反应速率相等,各物质的百分含量保持不变的状态．因此,可逆反应达到化学平衡状态时有2个主要的特征：一是正反应速率和逆反应速率相等;     

突破化学平衡状态判断的两个妙招

化学平衡是高中化学重要内容,也是高考化学必考内容,其中化学平衡状态的判断更是考试中的一大难点。尽管形式多样,但考查的知识点不变,本文从“逆向相等”“变量不变”两个方法进行阐述如何快速突破该难点。     

化学基本理论试题分类精选与针对训练

化学基本理论是高考命题的热点,试题重现率为100%,考查的知识涵盖高中化学必修2和选修4（化学反应原理）的全部内容,涉及物质结构和元素周期律、化学反应与能量、化学反应速率和化学平衡、电解质溶液等,侧重考查学生对化学基本理论的理解及应用能力。本文对2012~2014年全国各省市高考试题中的典型试题进行解读,以探寻高考命题规律,总结解题方法,引领学生跳出“茫茫题海”,成功跃进“高考龙门”。     

化学平衡状态的判断中以不变应万变的思维模式

正化学反应是否到达平衡状态的判断是高考常考的知识点,考查的难度不是很大,但往往有不少学生因为对这部分内容的理解不够透彻,各种条件分析不清,所以判断不准导致失分.笔者根据近年来的教学,对恒容条件下化学平衡状态的判断做了如下梳理,与大家共享.一、化学平衡状态的含义在一定条件下的可逆反应里,当正反应速率与逆反应速率相等时,反应物的浓度与生成物的浓度不再改变,达到一种表面静止的状态,即"化学平衡状态".二、恒温恒容条件下几种常见化学平衡状态的判断1.不等分子反应【案例】在一定温度下的恒容密闭容器中发生反应:N2(g)+3H2(g)幑幐2NH3(g),下列信息能否说明该反应达到平衡     

中考化学选择题分类及其解题方法

这类选择题以考查考生对化学基本概念和原理的理解、掌握和运用的情况为主，其中，不少试题旨在考查考生对一些重要的化学基本概念、原理的内涵与外延是否掌握得准确、严密．解题的关键是，要紧紧抓住概念和原理来思考、分析和判断，同时，还要注意题干的各种限制条件．