对“化学反应原理”几个经典误区的探究

每一年的高考试题中都会有化学反应原理综合考查题.该类题目主要由反应热、反应速率及化学平衡等知识点组合而成,学生的得分一般较低,常常会陷入命题者设计的一些陷阱中.本文结合学生在解答该类试题中经常出现的一些误区进行探究.1 反应热的计算反应热的计算是高考的热点,一般可以通过以下5种方法入手分析.方法1 根据热化学方程式计算:反应热与热化学方程式中各物质的物质的量成正比(Q=n·ΔH).方法2 根据反应物和生成物的总能量计算。     

把握反应热的考查方向

一、考查对有关反应热概念的理解 1.考点归纳. ①反应热的定义:在化学反应过程中放出或吸收的能量,通常叫做反应热.反应热用"ΔH"表示,单位一般是"kJ/mol".     

把握反应热的考查方向

一、考查对有关反应热概念的理解1.考点归纳. ①反应热的定义:在化学反应过程中放出或吸收的能量,通常叫做反应热.反应热用“△H”表示,单位一般是“kJ/mol”. ②反应热与物质能量变化的关系:反应热△H的研究对象是反应体系,当反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量时,反应体系能量降低,为放热反应,     

反应热计算的常见题型及解法

反应热计算是高考热点也是难点,考查角度较固定,结合常见题型将解题方法总结为主要三种：定义法、键能法和盖斯定律法.计算能力是每一个学生应具备的基本技能,也是高考中的必考内容,反应热的计算就是计算中的热点之一,也是难点之一,题型以选择题为主,有时也以填空题的形式出现在综合题中．现结合例题将常见的反应热计算题型及方法总结如下：     

反应热考点考查方式探析

反应热部分《考试大纲》要求:了解化学反应中的能量变化,吸热反应、放热反应、反应热、燃烧热、中和热等概念;掌握有关燃烧热的简单计算;理解热化学方程式的含义,能正确书写热化学方程式等.分析近年高考试题,不难看出对反应热的考查有以下几方面.     

过氧化氢与硫酸亚铁反应热的测定

反应过程中所释放出的热量对我们的日常生活及其工农业生产有着重要的意义.而反应的热量问题在化工生产上有着举足轻重的作用,因此,研究与讨论反应热的测定很有必要.本文设计了采用锥形瓶简易装置测定过氧化氢与硫酸亚铁的反应热.结果表明:该实验方法测量反应热效果好,且操作便洁,易于观察反应过程中的实验现象.     

反应热的补充实验

反应热的补充实验上海市药剂学校（２０００６３）沙万光结合化学教材“反应热”一节的教学，为了使学生了解化学反应过程的热效应及反应热的量的含义，可补充几个简单的学生实验，在实验室里边讲边实验，或将简单的实验仪器和试剂拿到教室里做。建议在本节课的一开始，由...     

《化学反应中的能量变化》复习

一、考点复习 （一）反应热 1．化学反应过程中放出或吸收的热量,通常叫做反应热．反应热用符号△H表示,单位一般采用kJ／mol.当ΔH为负值是放热反应;当ΔH为正值是吸热反应．测量反应热的仪器叫做量热计．     

指向核心素养的“反应热、焓变”教学实践

<正>一、教学背景“反应热”是高中化学反应与能量变化内容中的重要概念,恒压条件下可以用焓变来表示。在实际教学中,人教版旧教材选修四《化学反应原理》并没有明确给出“焓变”“反应热”的相关概念。加之,此处考查内容更多的是反应热的计算,导致在教学中此处内容被一笔带过,会算即可。对于学生而言,不清楚反应热的概念及影响因素,不知道引入焓变的价值,不清楚用键能及内能估算反应热的区别,错误地认为反应热与焓变等同,概念混淆、模糊不清。     

反应热在高考中的考点扫描

反应热是化学反应与能量教学内容中的一个重要部分,在2009年江苏高考考试大纲中有如下要求:1.了解化学能与热能的相瓦转化及其应用,了解吸热反应、放热反应、反应热(焓变)的概念.2.能正确书写热化学方程式,能用盖斯定律进行简单化学反应反应热的计算.     

测定中和反应的反应热实验的教学设计

测定中和反应的反应热是人教版高中课程标准教科书化学选修4第一章中的一个实验,本章内容从化学反应与能量变化的关系出发,介绍了在化学反应过程中发生物质变化的同时还伴随着能量的变化,当能量变化以热的形式表现时,我们把反应分为放热反应和吸热反应.酸碱中和反应就是我们所熟悉的放热反应.本章教材安排的惟一一个学生实验就是中和反应反应热的测定实验.     

热化学考点例析

热化学是每年高考的必考点,因此搞好热化学高考复习,至关重要.热化学主要考查放热反应、吸热反应、反应热(焓变)等基本概念和热化学方程式的书写及其正误判断、利用盖斯定律进行有关反应热的计算.笔者对各个考点     

从实验走向创新——“中和热的测定”教学新探

用中和反应热成像视频创设情境,提出问题,引发学生自主测定中和反应前后溶液的温度变化,计算反应热,写热化学方程式,初步建构中和热的概念。渗透中和热测定的化学史,自主发现测定误差,通过分析误差产生的原因,提出实验改进方法,并用改进后的实验装置重新测定中和反应的反应热,成功减小实验误差。自主提出酸、碱溶液的浓度与强弱对中和反应的反应热大小的影响,并用改进后的实验进行证实与证伪,深度理解和完善中和热的概念。通过课堂总结归纳,建构设计定量实验方案的思维模型,提升知识和思维的结构化水平。     

解读高考中的反应热问题

反应热是新课标下高中化学的重点和难点,同时是近年来新课标下高考的热点,高考试题是个最好的答案.为使大家更好了解2012年各地关于"反应热"考点的情况及把握2013年高考复习中该知识点我们应该注意的问题,下面针对高考试卷中相关反应热的考点作一分析.     

求反应热的几种方法

1.已知键能数据,求反应热: 生成物总键能一反应热总键能=反应热 例:根据键能数据,确定下列反应是放热 反应还是吸热反应?反应热的数值是多少?氢 的燃烧热是多少? O—H的键能(千卡/摩尔)分别为104.2、93.4、226.0、118.3、110.6。     

反应热考点趋势透析

反应热是研究化学反应中能量变化的重要概念,近几年来,对反应热知识的考查已经成为新课标高考的热点。通过对近几年高考题的分析,可对反应热的考查趋势归纳为以下几个方面。     

反应热试题分类解析及应试策略

反应热试题是近年高考的热点之一,学习反应热知识,除了必须掌握相应的基本概念外,还要注重理解、掌握相应的规律、方法.为此,笔者将反应热的相关知识、规律、方法总结归纳如下,并结合近几年高考试题进行分析,     

反应热与考查点

反应热是指在化学反应过程中吸收或放出的热量,高考化学中对反应热考查的主要方式：热化学方程式的书写,有关反应热的计算,以及盖斯定律的运用．     

高二学生“反应热”概念组织结构的调查研究——来自多维尺度分析和聚类分析的证据

根据认知心理学中的概念结构的相关理论,在梳理“反应热”概念群的基础上,以高二学生(N=480)为被试,通过自由分类任务引出被试对“反应热”相关概念的认识,再通过多维尺度分析和聚类分析以探查群体的概念组织结构。研究发现不同层次的高二学生概念组织结构存在差异,高分组学生概念总体分类情况较为科学严谨,概念结构化水平较高。研究结果有助于一线教师开展教学诊断与教学补救,教师应重视把握学生概念结构的特点,引导学生构建良好的学科概念结构。     

“反应热的测量和计算”教学案例

一、教材分析 本节课选内容选自“化学反应原理”专题1第一单元第二部分,在必修2及前面一节内容的学习中,学生初步学习了化学能与热能的知识,对于化学键与化学反应中能量的变化的关系、化学能与热能的相互转化有了一定的认识。本节是在反应热和热化学方程式的基础上介绍了常见的获得化学反应的反应热数据的方法,即通过实验测量以及运用盖斯定律计算。同时也为该单元的第三部分“能源的充分利用”中的煤转化为水煤气的热量利用问题打下坚实的基础。本节内容逻辑性强,体现了知识的逻辑顺序,教材首先在第6页设置“活动与探究”,通过测定中和反应的反应热的实验,让学生切身体验测量化学反应的反应热的方法;然后介绍了某些反应的反应热无法测量,从而引出进行反应热计算的必要性;在此基础上介绍计算的依据-盖斯定律,并在第8页设置“问题解决”,引导学生在讨论例题的基础上总结运用盖斯定律进行计算的一般思路,并通过练习加以巩固。