质量守恒定律中“守恒”的表现形式及应用

一、化学反应前后原子的种类、个数守恒例1 某密闭容器中是CO和O2的混合气体,其中含有a个CO分子和6个O2分子,点燃充分反应后,容器中碳原子数和氧原子数之比是____。例2 在化学反应4NH3 5O2催化剂=4X 6H2O中,X的化学式是____。解析:上述两题抓住了化学反应前后原子的种类没有改变、原子的个数没有增减     

与考查质量守恒定律有关的中考题例析

例1 往密闭容器里通入CO和O2的混合气体，其中含a个CO分子和b个O2分子，充分反应后容器内碳原子和氧原子的个数比为（ ）     

促进化学思维训练的好题

1．NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是（ ）A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA B．1．7gH2O2中含有的电子数为0．9NA C．1moolNa2O2固体中含离子总数为4NA D．标准状况下,2．24L戊烷所含分子数为0．1NA。     

微粒数与质量分数

在化学计算中，可根据微粒数计算溶液的质量分数． 例一 密闭容器中装有H2、O2、Cl2的混合气体，其分子个数比为22：10：2．点燃、充分反应后冷却．     

应用质量守恒定律解析中考题

例1向密闭容器里通人CO和02的混合气体，其中含a个CO分子和b个02分 子，充分反应后容器内碳原子和氧原子的个数比为 解析:根据质量守恒定律知.反应前后原子的种类、数目不变，反应前容器中含a 个碳原子和(a+2b)个氧原子.因此，答案为 a a+Zb 例2在一密闭容器内有x、Y、z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反 应前后各物质的质量如下表所示: 物质 X Y Z Q 反应前质量/g 2 3 1 11 6 反应后质量棺 24 X 0 l5 该反应的基本类型为.反应后y的总质量为 解析:从表中所给数据知，Z减少了1119，z为反应物，X、口、Y的质量分别增加了 229、…     

物质结构考点扫描

例1 根据许多知识,人们总结出一条规律：具有相同电子数（指分子或离子中全部电子总数或价电子总数）和相同原子数的2个或2个以上的分子或离子,它们的分子（或离子）结构相似,性质也相似。这条规律叫作等电子原理。试回答,下列粒子：N2、CO2、NH3、N2O、NO2、NO2^-、CO和NO。     

有关过氧化钠计算的几种常见类型

过氧化钠是碱金属中非常重要的化合物,它的结构、性质、计算及其有关实验等都是高考命题的热点,特别是有关过氧化钠的计算,笔者就此把有关过氧化钠的计算分类解析如下,供同学们参考.一、CO、H2混合气体燃烧产生的气体通过足量的过氧化钠的计算【例1】某种CO和H2混合气体,其密度为同条件下O2密度的1/2,将3.2g这种混合气体充入一盛有足量Na2O2的密闭容器,再通入过量的O2,并用电火花使其充分燃烧,最后容器中固体质量增加了().A.3.2gB.4.4gC.5.6gD.6.4g解析:有关化学方程式:①2CO+O2=2CO2,②2H2+O2=2H2O,③2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,…     

有关过氧化钠计算的八种常见类型

过氧化钠是碱金属中非常重要的化合物,它的结构、性质、计算及其有关实验等都是高考命题的热点,特别是有关过氧化钠的计算。笔者在此把有关过氧化钠的计算类型作一总结,以供同学们参考。一、有关CO和H2混合气体的燃烧产物通过足量的过氧化钠的计算例1某CO和H2的混合气体,其密度为同条件下O2密度的12。将3.2g这种混合气体充入一盛有足量Na2O2的密闭容器,再通入过量的O2,并用电火花点燃使其充分燃烧,最后容器中固体质量增加了A.3.2gB.4.4gC.5.6gD.6.4g解析有关化学方程式有:①2CO+O2点燃2CO2②2H2+O2点燃2H2O③2Na2O2+2CO22Na2CO3…     

等电子体的原理及其应用

1919年美国物理化学家IrvingLangmuir提出：原子数相同，电子数相同的分子，结构相同，物理性质相近，称之为等电子原理．相应的物质互称为等电子体，例如N2与CO，CO2与N2O，互为等电子体．     

等电子原理及其应用

1．1919年美国物理化学家Irving Langmuir提出：原子数相同，电子数相同的分子，结构相同，物理性质相近，称之为等电子原理。相应的物质，互称为等电子体(Isoelectronic species)。例如：N2与CO、CO2与N2O互为等电子体。N2与CO的性质比较如表1。     

配平化学方程式的方法

对于初学化学的同学来说，配平稍有难度的化学方程式往往不知从何下手。笔者就配平化学方程式的方法向同学们作一介绍。一、分析法通过观察找出化学方程式两边比较复杂的物质的化学式，分析其中元素的来龙去脉，配平与此物质有关的化学式系数，再推出其他化学式前的系数。例1配干Fe刀。＋CO——Fe＋CO。。冯式中的FezO。较复杂．可以看出每个CO分子从Fe。O。分子中夺取1个O原子，生成1个CO。分子，要使Fe。O。分子还原，则需3个CO一＿凸＿分子，不难得出Fe八十3COededZFe＋3CO。。＝、比例式法找出在化学方程式一边只出现一次且…     

物质结构考点扫描

考点1对原子结构认识的考查例1根据许多知识,人们总结出一条规律:具有相同电子数(指分子或离子中全部电子总数或价电子总数)和相同原子数的2个或2个以上的分子或离子,它们的分子(或离子)结构相似,性质也相似.这条规律叫作等电子原理.试回答,下列粒子:N2、CO2、NH3、N2O、NO2、N     

高一化学上学期期末综合自测题

一、选择题：每小题只有1个选项符合题意。每小题3分,共15题。共45分． 1．下列条件下,2种气体所含分子数一定相等的是（ ）． A同体积、同密度的O2和O2; B同质量、不同密度的CO和C2H4; C同温度、同体积的H2和N2;     

氧化还原反应配平技巧十法

解析观察知，氧原子在反应中出现次数最多，并呈现一奇三偶，若要使两边氧原子数相等，则必需在NaCO3，前面配上系数2，即得配平的化学方程式：2Na2O2 2CO2=2Na2CO3 O2     

NO2在教学中值得注意的几个问题

NO2可以说是化学教学中一个璀璨夺目的明星分子，它的知名度不亚于H2、O2、Cl2、CO2，可是我们对它的了解还比较肤浅，不够深刻，有的甚至有误解。以下几个值得注意的问题想必可以说明这一点。     

一题多变训练发散思维

题目 某种H2和CO的混合气体,其密度为相同条件下O2密度的1/2.将3.2 g这种混合气体充入一盛有足量Na2O2的密闭容器中,再通入过量O2,并用电火花使其充分反应,最后容器中固体的质量增加了( ) (A)3.2 g (B)4.4 g (C)5.6 g (D)6.4 g 解析:有关反应如下:     

用“守恒法”巧解1995年高考题数例

一、原子守恒 例1(二.8)体积为V升的密闭容器中通入a摩No和b摩O_2,尺应后容器内氮原子数和氧原子数之比为A.a/b B.A/2b c.a/a 2b D.a/2(a b) 解析;在化学反应前后组成物质的各种原子始终是守恒的。在密闭容器中,不管NO和O_2反应后是否有气体剩余,也个管是哪种气体剩余,原子的种类和个数不会改变。因此,反应后容器内氮原子数和氧原子数之比就等于通入密闭容器中的氮原子物质的量与氧原子物质的量之比,因a摩NO中有a摩N原子和a摩O原子,而b摩O_2的2b摩O原子,故答案为C。     

化学方程式中系数的意义浅析

在化学方程式中,分子式前面的系数有多方面的意义。一、表示分子的个数分子式前面的系数,表示在完全的化学反应中,反应物和生成物分子的数目。CH_4 2O_2(?)CO_2 2H_2O表示1个甲烷分子和2个氧分子进行反应,生成一个二氧化碳分子和2个水分子。二、表示摩尔数在学习摩尔这个表示物质的量以后,就应知道,化学方程式中的系数也表示反应物、生成物的摩尔数。如2H_2 O_2(?)2H_2O表示氢、氧反应生成水时,它们的摩尔数之比为2:1:2。     

价键知识在解有机试题中的应用

1．“价数”守恒原则：在有机分子中C原子的价数为4，每个C形成4个共价键，N原子价数为3，每个N形成3个共价键，O和S原子的价数为2，每个原子形成2个共价键，H和X（卤原子）原子的价数为1，每个原子形成1个共价键．     

解析两例NO和O2在水中反应的习题

[例1]在一容器中装有18mLNO2—O2混合气体，将该容器倒置于盛足量水的水槽中，最后容器中只剩下3mL气体。原容器中各有多少毫升NO2和O2?