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一、质量守恒定律的理解
1．概念：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和,这个规律叫做质量守恒定律。
2．“六个一定不变” 相似文献
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“质量守恒定律”在化学计算中的应用这类问题解决的关键是首先准确掌握题目所给的“信息”，然后根据化学反应方程式求得反应后溶液及溶质的质量，进而用“质重守恒定律”求得其它的未知量。下面就常见的几种初中化学计算中“质量守恒定律”的运用作如下两方面的分析和探讨。 相似文献
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质量守恒定律以"参加化学反应的物质"为前提,阐述了实际参加化学反应的各反应物的"质量总和"等于反应后各生成物的"质量总和"的规律.这一化学反应中的基本规律又可理解为:化学反应前后,元素的种类、各原子的个数与个数比保持不变.对这一规律的不同理解与应用,是各地中考的一个热点. 相似文献
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一、理解质量守恒定律1．反应前后相等的是“质量”,而不是体积或分子总数等．2．必须是“参加反应”的各物质的“质量总和”与“反应生成”的各物质的“质量总和”相等,没有参加反应的物质不能算,参加反应的物质不能漏掉．3．所有的化学反应都遵循质量守恒定律．4．质量守恒定律可从微观和宏观两个角度去理解．从微观角度讲是因为“原子三不变”,即在化学变化前后,原子的种类没有改变,原子的数目没有增减,原子的质量 相似文献
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“质量守恒定律”在化学计算中的应用这类问题解决的关键是首先准确掌握题目所给的“信息”,然后根据化学反应方程式求得反应后溶液及溶质的质量,进而用“质重守恒定律”求得其它的未知量。下面就常见的几种初中化学计算中“质量守恒定律”的运用作如下两方面的分析和探讨。一、反应前(参加反应的)混合物的质量等于反应后溶液的总质量(无气体生成,无沉淀生成或无晶体析出)此类题“信息”明确,只要判断出反应后溶液中的溶质就可以进行计算。例:t℃时,把一定质量的二氧化碳通入氢氧化钠溶液中,使二氧化碳恰好与氢氧化钠完全反应,测得反应后溶… 相似文献
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质量守恒定律是中学化学中重要的基本定律之一,是所有化学反应必须遵循的普遍规律,是初中化学教学的重点和难点,为帮助学生学习该定律,现从以下几个方面分析说明:一、质量守恒定律的涵义参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和,这个规 相似文献
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1．准确理解该定律的涵义
（1）该定律只适用于化学变化，不适用于物理变化．
（2）反应物的质量指的是参加反应的反应物的质量，不是反应前各物质质量的简单加和，即决不能把没有参加反应的反应物的质量计算在反应前的物质质量的总和中． 相似文献
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质量守恒定律是重要的自然规律.正确理解和应用该定律是初中化学课程标准的要求.化学反应遵守质量守恒定律,理解应是多角度的,即宏观上体现元素守恒、物质的总质量守恒;微观上体现原子的种类、数目、质量守恒.应用此定律解决一些实际问题是初中化学教学的基本要求. 相似文献
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“质量守恒定律”是化学中十分重要的定律，它的含义是：元素(或原子)的种类、元素(或原子)的数目、元素(或原子)的质量三不变．灵活应用与巧妙运用是关键，学会分析，善于寻找“守恒”因素，是重中之重．下面以例题加以说明． 相似文献
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1．用于确定发生化学反应的类型
例 在一个密闭的容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下进行了充分反应．反应前后各物质的质量见下表： 相似文献
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一、概念 参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。解释：在一切化学反应中,反应前后的种类没有改变,原子的数目没有增减,原子的质量没有变化,所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。 相似文献
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质量守恒定律是书写化学方程式必须遵循的原则之一,也是每年各地中考试题的热点。通过对2008年中考试题的分析得知,考查质量守恒定律的题目主要有以下几种类型。 相似文献