离域π键和有关无机分子的结构

在共价型多原子分子中,往往存在一种不局限于两个原子之间的兀型化学键,它贯穿分子骨架,我们称为多原子π键,或离域π键或大π键,在有机化学中也称共轭π键。通常,一般著作及教科书中对大π健的形成均是这样描述的:成键原子位于同一平面且各自有垂直于该平面而互相平行的p轨道,这些p轨道连贯重叠在一起,p电子在多个原子问运动,形成z型化学键;形成该化学键的电子总数小于p轨道数的两倍.无疑这些p轨道连贯重叠在一起,可使电子的活动区域加大,出现离域能,降低体系的能量。     

二氧化氮分子中的离域π键是π_4~3而不是π_3~3

本文根据实验事实,用杂化轨道理论定性地讨论了二氧化氮分子的结构,认为此分子的中心原子 N 采取 sp~2杂化,其中一个杂化轨道上填有氮的一个单电子而不是孤对电子,从而指出此分子中的离域π键是π_3~4而不是π_3~3。本文还根据新提出的成键模型很好地解释了二氧化碳分子 NO_2在得失一个电子而成为亚硝酸根离子 NO_2~-和硝基离子 NO_2~+时的键角和键长的变化。     

分子或离子中大π键(离域π键)的确定

近年来,有关分子或离子中大π键的判断屡次出现在全国高考化学试题和各地模拟考试化学试题中,那么到底如何确定分子或离子中大π键呢?1形成大π键的条件1、形成大π键的原子必须在同一平面上.即中心原子采用sp杂化(直线形分子)或sp 2杂化(平面三角形或V形分子).2、这些原子要有互相平行的p轨道.     

臭氧分子的离域π键与分子性质

用休克尔分子轨道法从本质上说明了臭氧分子的磁性和极性.     

浅谈二氧化氮分子中的离域π键

二氧化氮分子中的离域π键直接影响着二氧化氮的性质，研究二氧化氮形成离域π键类型。了解二氧化氮分子结构，对学习物质分子结构，具有重要意义。     

NO_2分子的离域π键浅析

本文根据杂化轨道理论、价层电子对互斥理论、HMO法以及一些实验事实分析NO_2的成键情况,认为分子中存在Ⅱ_3~4离域π键。     

有机机理中三中心键π络合物的结构探讨

本文从>c=c<的亲电加成机理中,阐明反应中间体π络合物的结构成因及π络合物的形式,稳定性的条件.     

柱状均匀对称的π键与分子的稳定性

键电子云柱状均匀对称的π键可降低分子体系的能量,而增大分子体系的稳定性。     

π键的共轭作用及其对分子构型的影响例析

从一道有关血红素结构的高考模拟试题入手,指出根据路易斯结构式和VSEPR模型判断分子结构及氮的杂化方式时会得出错误答案。只有充分考虑到双键之间的π-π共轭以及孤对电子与双键间的p-π共轭,才能合理地解释血红素的结构特点。     

运用价层电子对数判断分子构型及π键

<正>在《普通高中化学课程标准》(2017年版2020年修订)中,提出了化学学科的五个核心素养,“证据推理与模型认知”是其中之一,即模型是化学学科重要的分析、解决问题的方法。关于分子空间结构的内容要求是：“几何实例了解共价分子具有特定的空间结构,并可运用相关理论和模型进行解释和预测。”价层电子对互斥理论是培养学生模型认知的非常好的载体,学生在学习过程中能够充分体会模型是对客观世界的简单描述,是为了预测、解释客观世界的一种阐释,是人类思维创造的结果。     

关于AB2型分子双重大π键的电荷分布浅释

本文通过对AB2型双重大π键分子的HMO处理，得出：在含有双重大π键的分子中，在其它原子间键型不变的情况下，电子将尽可能地均匀分布在相互垂直的两个大π键上。这样才能使分子体系能量最低、结构稳定。     

对键能定义的粗浅看法

键能是共价键的重要参数,它是从能量方面对共价键强弱的量度.许多无机化学教材对键能定义都有叙述,但归纳起来有下述两种:第一种叙述为:在101.3kPa,298k条件下,断开1molAB(理想气体,标准状态)为A、B(理想气体,标准状态)时过程的焓变,称为AB键的键能(严格地叫标准键离解能).通常用符号△H_298~θ(AB).     

离域π键对化学键稳定性的影响

采用量子化学从头算方法,在6-311 G**基组水平上全优化了氯代乙烷(C2H5Cl),氯代乙烯(C2H3Cl),氯代乙炔(C2HCl),氯代1,3-丁二烯(C4H5Cl),氯苯(C6H5Cl),C8H7Cl的几何构型,对每个分子中的C-Cl键的键长、wiberg键序以及C-Cl键的键鞍点处的电荷密度进行了电子密度拓扑分析对比,得到了离域体系的大小与C-Cl键的键长、wiberg键序以及C-Cl键的键鞍点处的电荷密度的关系.     

剖析分子和离子结构中离域П键的形成

为了便于学生学习和掌握无机化学下册有关元素部分知识,弄清离域冗键(大π键)的形成,是教师在教学中不可忽视的一个重点。离域π键,是分子和离子结构中的一个重要概念,它主要是指π键的形成不限于两个原子,而是多个原子(原子可以是相同的,也可以是不同的),这样在多个原子之间形成的π键叫离域π键。分子中含有大π键的分子叫共轭分子。 离域π键的形成条件: ①形成大π键的原子应在同一平面上(以保证P轨道的重迭)。     

π键是可以单独存在的

由江苏省教育局《高中化学教学参考书》编写组编写的《全日制十年制学校高中化学第二册教学参考书》的第四章第四节223页,表4—3,σ键和π键的比较第一栏中作为化学教师教学参考范畴,对此提出一点疑问.我们可以用B_2分子为例来讨论这个问题:硼原子基态为[(1S)~2(2S)~2(2P)~1],按照电子配对法可以按:B—B:以共价单键结合形成B_2分子.当然也可以这样:     

离域π键的形成特点

以具有典型“离域效应”的分子为例,分析离域π键的形成及其特点。     

无机含氧酸的价键结构和分子形状

无机含氧酸是普通化学中遇到的一类重要物质。物质的性质和分子的结构是密切相关的。利用原子轨道杂化理论能给出无机含氧酸的价键结构,并可由此得到分子的空间模型。从而对无机含氧酸的一些性质作出定性说明。本文试图从杂化理论出发讨论简单无机含氧酸的价键结构和分子形状,作为杂化理论应用的一个例子。     

离域π键的形成及π电子的计算方法

离域π键是现今高考考查的内容之一,π电子数的计算是难点,那么应如何确定π电子数呢? 本文整理离域π键的形成和计算方法,以供同学们参考学习使用. 1 离域π键的形成和表示方法 1.1 离域π键的定义 形成化学键的π电子不局限于两个原子的区域,而是在参加成键的多个原子的分子骨架中运动,这种由多原子的p轨道"肩并肩"重叠形成...     

离域π键的形成对物质性质的影响

通过结构分析的方法,分析讨论离域π键形成的机理和形成离域π键必须满足的客观条件．运用典型的事例介绍物质在形成离域π键时所引起的物理或化学性质的改变,并通过物质结构知识解释了这些性质改变的根本原因．