有关催化剂与诱导剂之间的比较

1引言 在有催化剂（catalyst）存在的情况下,化学反应速率会发生一定的改变,催化剂能加快或减慢化学反应速率,或者使化学反应能在较低的温度下进行,也就是说催化剂能使反应容易进行。这样就导致不少学生认为,任何能影响反应,并且使反应容易进行的物质都是一种催化剂,而忘记能作为反应催化剂的一个重要要求——该物质本身质量和化学性质,在化学反应前后都没有发生改变。     

《催化剂、浓度等条件对反应速率的影响》说课稿

运用现代化的测量技术——手持技术进行催化剂、浓度等条件对反应速率的影响的实验探究,可以定量描述反应速率,操作方便,适合学生进行自主探究实验。本文首先通过生活实例引出催化剂及其对反应速率的影响,并进行实验探究,层层推进,逐步探究催化剂、浓度等条件对反应速率的影响。     

初中化学易混淆的几个概念

一、易把催化剂的作用"改变其他物质的反应速率"说成"加快其他物质的反应速率" 催化剂的定义:在化学反应里能改变其他物质的反应速率,而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质,叫做催化剂.     

初中化学易混淆的几个概念

一、易把催化剂的作用“改变其他物质的反应速率”说成“加快其他物质的反应速率”催化剂的定义:在化学反应里能改变其他物质的反应速率,而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质,叫做催化剂。     

析概念 抓本质 活应用──催化剂概念的理解与应用

在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在反应前后都没有变化的物质叫做催化剂（或叫触媒）。要准确掌握这一概念,必须理解三个关键词。1．“改变”：催化剂能改变化学反应速率,既可能加快,也可能减慢,不要产生催化剂只能加快反应速率的误解。如实验室制取氧气时,使用二氧化锰作催化剂,起到力。快氯酸钾分解速率的作用;而在亚硫酸盐中加入一些甘油就可减慢亚硫酸盐在空气中被氧化的速率。要注意,催化剂只能改变化学反应速率,而不能改变生成物的总质量。因反应速率跟反应完成后产物的质量无关,催化剂…     

制氧考点例析

1.考查反应原理和药品 例1实验室常用加热氯酸钾和_的混合物来制取氧气,其化学反应方程式是_,该反应属于基本反应类型中的_反应.氯酸钾中加人少量高锰酸钾,加热后产生氧气的速率也会加快,高锰酸钾_(填“是”或“不是”)该反应的催化剂. 解析:加热氯酸钾时,为加快反应速率,需要加人Mno:作催化剂,其化学反应方程式为ZKC103MnOZ △ZKCI+302卞,它属于分解反应.氯酸钾中加人高锰酸钾,加热后氯酸钾分解的速率加快,其原因是高锰酸钾分解产生的MnO:对该反应有催化作用,高锰酸钾在化学反应前后本身的质量和化学性质发生了改变,所以高锰酸钾不是…     

DIS探究催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响

采用先进的DIS实验系统,通过压强传感器实时测量过氧化氢分解反应放出氧气的气压,利用气压变化快慢与氧气放出速率大小成正相的关系,绘制在无催化剂和有催化剂两种情况下的"p-t"曲线,外显出催化剂对过氧化氢分解反应的影响过程,揭示出该分解反应速率曲线的数学规律和反应的变化规律。     

氯化铝催化合成乙酸乙酯反应动力学研究

乙酸乙酯在工业上有广泛的用途.常压下,以乙酸∶乙醇=1∶1.5(摩尔比)为反应物,氯化铝为催化剂,在不同温度、不同催化剂用量条件下合成了乙酸乙酯.实验测定了反应体系中乙酸的浓度,以乙酸等反应体系中各物质的浓度来确定反应速率常数,得出在温度相同条件下,催化剂在一定范围内用量越大反应速率越快;在催化剂用量一定条件下,温度越高反应速率越快,催化剂的用量不会影响活化能值.试验结果表明,氯化铝催化合成乙酸乙酯反应的活化能为44.23 k J·mol-1,反应动力学方程可以表示为r=540 905.57 e-44.2/RT(cAcB-0.25 cCcD).     

剖析考点破解催化剂高考题型

在现代化学工业中,催化剂的应用十分普遍.就近年来化学工业生产与技术的发展趋势而言,催化剂往往成为技术改造和更新的关键.目前,科学家普遍认为,催化剂之所以能改变化学反应速率,是因为它能改变反应历程,改变反应的活化能.因此,催化剂备受命题者青睐,在近年多套高考试题中都有所体现,主要考查催化剂概念的判断、催化剂对化学反应速率...     

第五单元 化学反应速率 化学平衡

了解化学反应速率的概念、反应速率的表示方法，外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响。     

话说催化剂

在化学反应里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有变化的物质叫催化剂.理解和运用这一概念时,应抓住"一个改变"、"两个不变"、"两个注意"."一个改变":即能改变其它物质的化学反应速率.改变包括加快和减慢双重含义,不要误认为只是加快.能加快物质反应速率的催化剂叫正催化剂,如二氧化锰可加快氯酸钾的分解速率,则二氧化锰是氯酸钾分解的正催化剂;而能减慢物质反应速率的催化     

利用手持技术探究过氧化氢的分解

利用手持技术仪器测量过氧化氢分解时所引起的压强变化.通过实验比较了二氧化锰、马铃薯或干酵母作催化剂的条件下对H2O2溶液分解的影响.结果表明,增加催化剂的用量能提高分解反应的速率,增大H2O2溶液的浓度也会加快分解反应速率.对反应速率进行了线性拟合,建立了过氧化氢催化分解反应的动力学方程.     

“化学反应速率的影响因素”的突破与提高

<正>一、化学反应速率影响的因素1.内因:反应物本身的性质是主要因素。如相同条件下Mg、Al与稀盐酸反应的速率大小关系为v(Mg)>v(Al)。2.外因(其他条件不变,只改变一个条件):(1)浓度。增大反应物浓度,反应速率加快,反之减慢。(2)压强。对于有气体参加的反应,增大压强,反应速率加快,反之减慢。(3)温度。升高温度,反应速率加快,反之减慢。(4)催化剂。使用催化剂,能改变化学反应速率,且正、     

催化剂知识要求与题型分类

一、知识梳理 1.定义。 能改变化学反应速率而反应前后本身的化学组成和质量都不改变的物质叫催化剂或触媒。 2.类型。 (1)正催化剂:加速反应的催化剂。通常所说的催化剂,如未说明是负催化剂时,均默认为正催化剂。     

甲醛气相光催化降解特性探究

探讨了可见光照射下,甲醛气体的光催化降解行为.结果表明,催化剂用量增加,甲醛气相光催化降解速率增加,当催化剂达到一定量后,甲醛气相光催化降解速率不再增加;甲醛气体初始浓度增加,光催化反应速率亦增加,但过高的初始浓度会使光催化反应速率或甲醛降解率降低;甲醛气相光催化反应过程中氧气O2和水H2O对于反应的进行都是必不可少的,但过多的水分却对光催化反应有抑制作用;甲醛气相光催化反应符合Langmuir-Hinshelwood(L-H)动力学模型.     

解读与酶有关的曲线模型

1表示酶高效性的曲线(1)催化剂可加快化学反应速率,与无机催化剂相比,酶的催化效率更高。(2)酶只能缩短达到化学平衡所需时间,不改变化学反应的平衡点。(3)酶只能催化已存在的化学反应(图1)。2表示酶专一性的曲线加入酶B反应速率与无酶A条件下的反应速率相同,而加入酶A反应速率随反应物浓度的增大而明显加快,说明酶B对此反应无催化作用,进而说明酶具有专一性(图2)。     

关于催化剂考查形式的多维分析

<正>一、结合具体实验情景考查催化剂与反应历程从催化剂的特点看,必有其参与与生成两个阶段。参与则是改变历程,改变历程则加快反应速率。催化剂的使用离不开具体的事例,从试题内容看涉及的知识也往往是重点核心知识。例1用氯酸钠、过氧化氢和稀硫酸可制备ClO_2。反应开始时加入少量的盐酸,ClO_2的生成速率大大提高(Cl^-对反应起催化作用)。该过程可能经过两步反应完成,将其补充完整:     

化学反应与催化作用

本文主要介绍催化作用与化学反应的关系,催化作用的原理,催化概念的发展趋势,催化剂加快反应速率的原因,催化剂的分类等内容。     

对催化剂的几点解释

在氧气的制法中,同学们学习了催化剂的概念.催化剂是指在化学反应里能改变其它物质的反应速率,而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质. 如何更深刻地理解并掌握催化剂的概念呢?下面是我对催化剂所作出的几点说明: 1.催化剂的“一变两不变”     

化学反应速率易错点全解

化学反应速率在高考试题中出现的频率较高,常常与物质的量、物质的量浓度、化学平衡、图象等内容结合在一起考查．在复习时,理解了化学反应速率的概念、反应速率的表示方法以及外界条件（如浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率的影响尤为重要．