有关物质的量浓度的计算

一、物质的量浓度概念的计算这类计算主要包括已知溶质的质量和溶液的体积,计算溶液中溶质的物质的量浓度;配制一定物质的量浓度溶液时所需溶质的质量和溶液体积的计算等.进行这类化学计算时,我们经     

解析溶液浓度的有关计算

有关溶液浓度的计算是中学化学学习的一项重要内容,其中主要包括了溶液的物质的量浓度、溶质的质量分数、溶质的溶解度三方面的计算及其相互结合的有关计算。     

2004年高考化学计算题评析与展望

化学计算题为高考理科综合卷中的重点题及高考单科化学卷中的压轴题 ,此类试题要求考生借助于数学中的常规计算方法来解决化学中的实际问题 .其知识点涉及 :①相对原子质量、相对分子质量以及确定化学式的计算 ;②物质的量的计算 ;③气体摩尔体积的计算 ;④物质溶解度的计算 ;⑤溶液浓度 (质量分数和物质的量浓度 )的计算 ;⑥溶液pH与氢离子浓度、氢氧根离子浓度的计算 ;⑦化学反应方程式的计算 ;⑧中学化学中具有计算因素的各类问题的综合计算 .2 0 0 4年不同地区、不同类型的高考试卷中涉及的化学计算题 ,虽然由不同的命题组完成 ,但综合…     

用溶质的“质量守恒”法进行溶液的有关计算

有关溶液、溶质、溶剂和不同浓度的溶液混合（包括稀释、增浓）及溶解度、百分比浓度与溶解度关系和结晶等的计算，题目千变万化，题型多样，但只要抓住溶液中溶质的“质量守恒”这一规律，就能化繁为简，化难为易。下面就利用这一规律进行溶液的有关计算作一归纳，供同学们复习时参考。一、进行溶液的稀释、混合或浓缩的计算根据溶液相同而浓度不同的两溶液混合前后，溶质的总质量不变，计算混合溶液浓度。如果是用水稀释，可把水的浓度视为零；若加入溶又使溶液变浓，则把溶质的浓度看成100％。【例1】将100克98％的H2SO4稀释为20％的H2…     

求算pH的规律

pH的计算,包括单一溶液、混合溶液、溶液稀释的计算等,在掌握基本计算的方法思路的基础上,要注意总结速算规律和方法技巧.1单一酸或碱溶液pH的计算对于强酸或强碱的稀溶液,可据溶液浓度求出其c(H )或c(OH-),再计算其pH.强酸溶液(HnA):设浓度为cmol.L-1,c(H )=ncmol.L-1,pH=-lgc     

浅谈百分比浓度计算教学

一、教学目的:1、使学生在深刻理解百分比浓度概念的基础上,熟练掌握各类型百分比浓度题的特点及计算方法。 2、通过分析各类型百分比浓度题的特点、关系式及典型例题的解答,培养学生分析问题、解决问题的能力。二、教学层次:1、复习百分比浓度计算中的关系式 <1>基本关系式:百分比浓度=溶质的质量/溶液的质量×100％溶液的质量=溶质质量+溶剂质量 (2)密度、体积、质量、百分比浓度     

单一杂质半导体中杂质电离状态判定

利用电中性条件,通过分析不同温度下杂质浓度和少子浓度的相对关系以及杂质未电离比率,讨论了如何判定具有单一杂质的半导体中杂质的电离状态并计算相应状态下的载流子浓度;通过判定少子浓度是远低于还是远高于杂质浓度,或是与杂质浓度相当,可有效区分饱和电离区、过渡区以及本征电离区并得到有效的载流子浓度计算公式;通过计算未电离杂质的比率可有效判定杂质半导体是处于低温弱电离区、中间电离区或饱和电离区,并得到其载流子浓度计算公式;最后通过实例说明判定方法的应用并计算相应的载流子浓度。     

大学计算机素质教育:计算文化、计算科学和计算思维

时代的发展和社会的进步要求大学应培养高素质的专业创新人才。为此,大学计算机素质教育应传承计算文化、弘扬计算科学和培养计算思维。本文重点介绍大学计算机素质教育的这三个关注点:计算文化,包括人类对计算本质的认识和计算机科学发展中的若干典型人物与事迹;计算科学,包括计算科学的基本原理及最新进展;计算思维,包括计算思维源于西方、兴于东方的发展过程。     

化学平衡计算问题的教法试探

关于化学平衡计算问题,是多种化学概念的综合运用,是高二化学教材中的难点之一。学生对这一知识掌握如何,又是高二学习电离平衡及其计算的关键。 下面谈谈我处理这个难点和关键教材的教法试探: 一、讲清概念,掌握基本题型。 有关化学平衡的计算,不单纯是计算问题,它是在掌握化学平衡有关概念的基础上,通过综合运算,从量的方面来加深和巩固学生对化学平衡概念的理解。它涉及的概念较多,如化学反应速度及影响反应速度的因素,化学平衡及化学平衡移动,浓度(包括起始浓度、反应浓度和平衡浓度),某个指定反应物的转化率等等。因此教者必须首先讲清这些概念的意义和     

强酸或强碱溶液等体积稀释溶液PH值的简易计算

人们都知道,中性、酸性或碱性液浓中都同时含有H~+离子和OH~-离子,这些离子的浓度存在:[H~+][OH~-]=kw的关系式。应该注意的是当强碱溶液稀释时,是OH~-离子浓度的减小,而H~+离子浓度却增大。因此当强碱溶液稀释时,应用OH~-离子浓度稀释来计算;不能用稀释前的H~+离子浓度稀释来计算。同理,当强酸溶液稀释时,应用H~+离子浓度稀释来计算,不能用稀释前的OH~-离子浓度稀释来计算。 例1、将pH=10的强碱溶液等体积稀释,求稀释后碱液的pH值为多少?     

中学化学基本概念常见错误分析

中学化学基本概念包括：物质的组成、分类及表示方法;物质的量及其应用;离子反应;氧化还原反应;溶液等几大部分,涉及复分解和氧化还原两火无机反应规律、离子守恒、电子守恒、电荷守恒等众多化学解题技巧以及有关浓度、溶解度的基本计算．对基本概念理解不透彻,运用时不注意适用条件,很容易张冠李戴．在此摘录几例常见错误,加以分析,帮助同学们牢圜扎实地掌握基本概念并熟练运用．     

"物质的量浓度及溶液配制"教学设计

1教材处理 物质的量浓度概念与物质的量浓度溶液配制其实是两个内容,笔者在处理时将二者进行重组.按我的理解,物质的量浓度的概念的提出与溶液配制属于解决问题层面的问题,而浓度计算则是纯技术层面问题.从关注学生的可持续性发展角度分析,二者不可同日而语.因此本节课在提出并理解了物质的量浓度概念后,马上进入溶液配制环节,进行仪器的选择与设计、操作流程的设计等,从而使课堂内容紧张有序并使学生充满期待.而浓度的计算内容则放在后续课中进行.这样本节课主要包括以下三个环节:①学习概念(物质的量浓度);②认识新仪器(容量瓶);③探索新方法(配制方法).     

谈谈初中化学计算问题(四)

四、有关百分比浓度的计算我们知道,一定最的溶液里所含溶质的量叫溶液的浓度.溶液浓度可以用许多方法来表示.用溶质的重量占全部溶液重量的百分比来表示溶液浓度.叫做百分比浓度.也就是在100克溶液里所含深质的克数,可用下式表示:溶液的百分比浓度=溶质重量/溶液重量×100%(溶液重量=溶质重量+溶剂重量)根据这个式子,可以进行有关溶液百分比浓度的计算.计算时要分析问题中的已知和所求的量中哪是溶液,哪是溶质,哪是溶剂,然后根据公式所表明的它们的相互关系,进行计算.     

物质的量浓度计算易错分析

物质的量浓度的计算是高考热点之一,也是高中化学最重要的一类计算.在应用其解题时,常出现的误区主要有:求算物质的量浓度时,当为气体溶质时,易将溶剂的体积误为溶液的体积;当为液体溶质时,常将溶液的体积理解为溶剂体积和溶质体积之和;在进行溶解度的有关计算时,当溶质为结晶水合物时,极易忽略结晶水对溶剂质量的影响;溶质的质量分数、溶解度、物质的量浓度相互换算时,因有关概念不清而出错,下面举例分析予以说明。     

例析物质的量浓度的计算

物质的量浓度计算是高中化学计算的重要题型之一,也是学习的重点和难点内容.在此对高一化学中涉及到的物质的量浓度计算题型作一归纳,供同学参考.一、根据溶质质量(或物质的量)和溶液体积,利用定义式计算已知溶质的质量(或物质的量)和溶液的体积,计算物质的量浓度时往往使用定义式cs=nBV求算.例1将4gNaOH溶于水配成250mL溶液,然后从中取出25mL,求所取出的溶液中NaOH的物质的量为多少?解析:首先利用定义式计算出所配制溶液的物质的量浓度,然后再利用这一浓度值求算所取溶液中溶质的物质的量.配成的250mL溶液的物质的量浓度:c=nV=4g40g·…     

中考复习之化学计算

<正>定量研究方法对学习和研究化学有重要作用,它是宏观与微观之间的“桥梁”,而化学计算则是定量研究的主要手段。从近几年中考化学试题来看,有关计算的内容正趋向于生活化、综合化,也越来越灵活,着重考查同学们的基本计算能力、定量分析能力、思维能力、综合能力等。计算题的类型涉及面较广,有的包括了多种计算,涉及图像、实验数据等。不过无论形式怎么多变,此类计算主要包括以下几种题型:与化学式有关的计算;与化学方程式有关的计算;溶液的相关计算等。     

谈谈初中化学计算问题(一)

在生产斗争和科学实验中,为了使工作能有计划地、科学地进行,经常要遇到化学计算的问题。初中阶段所学到的化学计算可归纳为四类:一、根据分子式的计算;二、根据化学反应方程式的计算;三、关于溶解度和结晶的计算;四、关于溶液浓度,主要是百分比浓度的计算。下面作简单介绍: 一、根据分子式的计算 根据物质的分子式可以计算出物质的分子量,根据化合物的分子式还可以计算组成该化合物的各种元素的重量百分比。 化合物中所含某元素的重量百分比等于((化合物中该元素的原子个数×该元素的原子量)/化合物的分子量)×100％。 例:一坛(45斤)15％的氨水的含氮量与多少斤的碳酸氢铵的含氮量相等?(课本P113习题3和习题6综合改编) 解法一:     

利用KFM探究半导体量子点载流子分布实验设计

为了使学生在微观尺度下观察和探究量子点中的载流子浓度分布特性,设计了基于开尔文力显微镜(KFM)的探究性实验。实验内容包括试样准备、KFM测试、数字信号处理和结果与讨论。根据半导体物理知识计算出量子点中的载流子浓度分布情况。该实验有助于加深学生对量子点材料的理解,激发学生的学习兴趣,锻炼学生的创新能力。     

难在何处?──有关百分比浓度计算的特殊题例析

在历届中考（会考）的化学试题中，有关浓度计算的试题，是不可缺少的内容。此类试题，题型多变，特别是与百分比浓度计算有关的综合题，难度较大，令考生望而生畏。遇到这样的试题，考生要进行大量的分析、推理、综合等思维活动，如果基本的计算技能较差，平时又不注意各章节知识的融汇贯通，是很难应付这样的试题的。本文拟对几道有关浓度计算的特殊题，进行分析求解，帮助同学们寻求解题的途径和理论依拥。一、有关浓度计算的知识要点浓度——一定量的溶液里所含溶质的量叫做溶液的浓度。质量百分比浓度——溶液的浓度用溶质的质量占全部…     

一元酸碱等体积混合的规律及例析

对等浓度的一元酸与一元碱溶液等体积混合后酸碱性的判断及离子浓度大小的比较做了分析与归纳,通过计算分析出常温下pH之和等于14的一元酸碱溶液等体积混合后,溶液的酸碱性由过量的酸碱决定;通过定量计算求得弱酸及其共轭碱组成的混合溶液中的氢离子浓度,得出混合溶液中的离子浓度大小顺序。