书写原电池电极反应式要“三看”

书写原电池电极反应式是氧化还原反应知识的进一步应用，并因贴近社会生活实际，为开发新能源提供了理论指导，在高考题中时有出现。如何准确书写原电池的电极反应式呢？笔者认为要注意以下“三看”，并将“三看”互相联系，融会贯通，综合应用于原电池电极反应式的书写。     

高考化学解决电极反应式和氧化还原离子方程式的书写问题

电极反应式和溶液中的氧化还原方程式是中学阶段要掌握的很重要的化学用语,它涉及内容多,灵活性强,思维量大.由于电池正以它强劲势头向着高新科技的方向发展,而倍受人们的关注,当然也成为高考的热点之一,关于电极反应式和溶液中的氧化还原方程式的书写也就显得更为重要了.     

2011年“电化学”高考试题分类例析

在2011年的高考化学试题中,电化学试题仍是高考命题的热点和重点,其考查的方式主要有以下几种.一、钠硫高能电池的考查例1（2011年山东高考题）图1为钠硫高能电池的结构示意图,该电池的工作温度为320℃左右,电池反应为2Na+xS=Na₂S_x,正极的     

高考电化学重点题型考查

电化学属于基础理论,它是高考的热点。从近几年高考题来看,电化学侧重考查工作原理、电极判断、电极反应和总反应的书写、电流(或电子流动)方向、离子移动方向、金属的腐蚀与防护、相关计算等。下面举例说明。一、判断装置是原电池还是电解池观察是否有外加电源,如果有则为电解池,没有则可能为原电池;再依据原电池的形成条件分析判定,主要思路是"三看":一看电极,两极为导体且活泼性不     

2010年高考电化学考点分析及2011年高考探究

电化学知识点是中学化学的重点和历年高考的热点,为使大家更好掌握该知识点,下面笔者以2010年各地高考试题为例作一分析,愿能够对2011年高考化学复习起到抛砖引玉之作用.一、2010年高考考点与试题解析1.基本概念的考查原电池和电解池是中学化学中两组容易混淆的知识点,如原电池是化学能转化为电能,而电解池则是电能转化为化学能;再如原     

电极反应式的书写技巧

<正>在高中化学教学中,电极反应式的书写是学习的重点和难点,许多学生都感到困难。实际上,快速、正确书写原电池和电解池的电极反应式是有一些基本原则的,具体如下:(1)原电池的负极发生氧化反应,正极发生还原反应;电解池的阳极发生氧化反应,阴极发生还原反应。(2)通常状况下,电解池中阳极发生氧化反应先后的顺序是:活泼电极>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-;阴极发生还原反应的先后顺序是:Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>……>Fe2+>……     

原电池和电解池的综合形式探析

将原电池和电解池结合在一起,综合考查化学反应中的能量变化、氧化还原反应、化学实验和化学计算等知识,这是电化学部分最重要的题型,预计这种综合性试题在今后的高考中会更多地出现.下面具体举例,就这类试题的主要考查方式和试题特点进行分析.     

原电池的电极反应类型考题归类与分析

原电池知识是中学化学的重点,也是高考的热点,但由于它涉及到氧化还原反应、离子反应等难点知识,同时涉及到物理、化学知识的综合,所     

巧用“三招”化解电极反应式书写难点

原电池、电解池电极反应式的书写经常出现在模拟题、高考题中,属于高频考点,亦是学生颇感棘手的难点．如何突破这一难点？笔者结合多年教学实践,系统总结出“三招”妙法,帮助同学们化解电极反应式的书写难题．现通过例题分别详述之．     

浅谈原电池电极反应式的书写

原电池是电化学的重要内容,其中的电极反应式的书写乃是原电池的重头戏.只有掌握好原电池的电极反应式的书写,才能正确写好电池总反应式,才能准确确定其中电子转移的量、产物的量、各电极周围及整个电池的pH变化状况.要熟练掌握电极反应式的书写,首先是要理解原电池的原理,即为活泼性不同的两个电极材料(金属与金属或金属与非金属导体)和电解质溶液之间自发的发生氧化还原反应,而且构成一个闭合回路.活泼性强的电极作为负极,发生氧化反应,另一个电极上发生还原反应,作为正极.判断正负极后就要分     

新型化学电源的电极反应刍议

化学电源是将化学能转化为电能的装置。原电池反应原理是负极的还原剂(较活泼的金属或其它还原性物质)失去电子，通过导线传递给正极区的氧化剂(溶液中氧化性的阳离子或其它氧化性物质)，从而在负极发生氧化反应，元素化合价升高；在正极发生还原反应，元素化合价降低，总反应式为氧化还原反应。用双线桥表示为：     

电解原理及其应用考点透视

电解池是将电能转变为化学能的装置.主要考查以下内容:一、电解池形成的判断例1如图所示,下列叙述正确的是().A.Y为阴极,发生还原反应B.X为正极,发生氧化反应C.Y与滤纸接触处有氧气生成D.X与滤纸接触处变红解析图中没有外加电源,并且为两池相连,根据装置的特点可知,左池能自发发生反应,应为原电池;右池不能自发发生反应,应为电解池.Zn比Cu活泼,故Zn为原电池的负极,Cu     

《原电池电极反应式的书写》4步走

原电池电极反应式的书写是一大难点,如何较轻松地解决这一难点,关键是通过总反应判断发生氧化和还原反应的物质,将氧化与还原反应分开,结合反应环境,便可得到两极反应．本文将介绍原电池电极反应式书写技巧．     

原电池电极反应式书写技巧规则

正原电池电极反应式的书写不仅是电化学教学的重点和难点,更是高考考查的重点和热点之一,现就如何正确书写电极反应式小结如下:一、原电池工作原理原电池反应属于氧化还原反应,区别于一般的氧化还原反应的是:电子转移不是通过氧化剂和还原剂之间的有效碰撞完成的,而是还原剂在负极上失电子发生氧化反应,电子通过外电路输送到正极上,氧化剂在正极上得电子发生还原反应,从     

电化学复习指要

正电化学是中学化学中的氧化还原反应和电学知识相互渗透、相互综合的知识点,其内容主要包括原电池和电解池,是中学化学教学中的重点和难点,也是高考必考的考点.考查的重点是①电化学基本理论,电极的种类和电子、离子移动的方向.②电极反应的类型和电极反应式的书写.③电化学的简单计算等.以下用举例说明的形式谈谈电化学部分的复习要点.一、原电池原电池是化学能转变为电能的装置.从理论上看,任何一个氧化还原反应都发生电子转移,如果能够设法使转移的电子     

原电池电极反应式的书写技巧

电极反应式的书写,对于原电池的初学者来说,是一大难点。如何较轻松地突破这一难点呢？关键是掌握书写电极反应式的书写技巧。在书写和判断原电池的电极反应式时,首先应正确判断原电池的两个电极名称,然后根据原电池及氧化还原反应原理可得：     

浅谈电极反应式书写的策略与方法

在倡导"低碳经济""节能高效、科学和谐发展"的社会情景下,能源问题日益受到重视,作为能量转化的主要理论之一——电化学,无疑就成为高考命题的热点.笔者试对电化学原理体现的基本方法——电极反应式,浅谈其书写的基本思路与方法.一、分析池的类型,明确电极名称这是正确书写电极反应式的前提,只有明     

电解原理的应用

有关电解的题目在高考中的重现率较高,题型以选择题为主.主要考查:电解池的电极名称判断;电极反应式的书写;电解原理的应用;电解产物的判断;依电子守恒进行的有关计算等.现将此类题的解题思路和技巧归结如下.     

电极反应式书写的几种备考策略

电化学是化学反应原理的一个重要知识体系,也是高考的热点,考查的内容大多与电极反应式的书写有关.无论原电池还是电解池,电极反应均是氧化还原反应,因此电极反应式的书写要遵循质量守恒、电子守恒和电荷     

你知道原电池吗

任何一个自发进行的氧化还原反应,从理论上来讲都可以被设计成一个原电池。原电池的构成条件有两个:一是外部条件,即两个活泼性不同的电极相连插入电解质溶液或熔融的离子化合物中;二是内部条件,即对应自发进行的氧化还原反应。利用原电池的总反应,在分析、理解原电池工作