金属与酸置换反应的计算

金属与酸的置换反应是初中化学的一个重要知识点,初中教材中所学的三种置换反应(金属与酸、金属与盐溶液、还原剂与金属氧化物)中都存在有一定比例的质量差现象。为使同学们更好地掌握此类计算,作出如下归纳,供参考。     

金属与酸反应的化学计算

活泼金属与非氧化性酸反应过程中产生氢气,氢气的量与活泼金属的化合价和相对原子质量有关,也与参与反应的非氧化性酸的量有关。     

硝酸与金属反应的计算技巧

该法是指直接根据离子方程式所确定的相关量进行计算．这是一种直接抓住化学反应的实质，简化计算的中间环节的简捷解法．     

活用金属与酸反应的计算通式

初中化学计算中,常涉及活泼金属与酸反应生成氨气的计算题。此类题,如果根据化学方程式来计算,有时需写出几个化学方程式和比例式求解,很不简捷。若采用计算通式,则使计算过程简单快捷。一、计算通式金属质量×金属的化合价生成氢气质量＝金属的原子量其推导过程如下：设有m克金属R（设其原子量为M,化合价为十x）与足量的盐酸反应生成n克氢气,则可依据化学方程式找出它们的数量关系。ZR＋ZxHCI＝ZRCI。＋xHZ个ZMZxm克n克LINlx～rtx。mXx＝｝fi4qHTh＝～～mnlw此通式适用于所有活泼金属与足量的酸反应生成氢气的有关计算。…     

例析金属与非氧化性酸反应中典型计算技巧

金属与非氧化性酸反应中放出氢气的问题,有许多特点、规律,现就此问题归纳总结如下．一、相同量的金属与足量酸反应,判断产生氢气的数量或数量之比规律1：相同质量的不同金属与足量酸反应,产生氢气的数量（可以是氢气的质量、体积、物质的量、个数等）之比等于金属的化合价除以金属的相对原子质量所得数值之比．     

例析硝酸与金属反应的计算技巧

通过实例和相关变形处理,介绍了硝酸与金属反应的计算题教学,旨在帮助学生理清反应的原理,合理应用电子守恒、原子守恒、电荷守恒等守恒关系,掌握化繁为简、化难为易、加快解题速度等计算技巧,由此培养及提高学生的计算能力和创造性思维能力.     

金属与酸的反应

<正>金属与酸的反应是金属重要的化学性质,同时也是中考命题的重点和热点,考查角度及形式多样。下面通过梳理考点帮助同学们突破此类问题。考点速览考点1：根据金属活动性顺序判断金属是否能与酸反应（1）金属活动性顺序中位于氢之前的金属能与稀硫酸（稀盐酸）反应,产生氢气。常见金属的活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。（2）金属的活动性越强,与等质量、等浓度的稀硫酸（稀盐酸）反应产生氢气的速率越快。     

活动金属与酸反应的计算规律和应用

一、计算规律设化合价为 +ｘ,相对原子质量为Ａｒ的活泼金属Ｍ与足量的稀硫酸反应 ,则有 :2Ｍ +ｘＨ2 ＳＯ4 =Ｍ2 (ＳＯ4 ) ｘ+ｘＨ2 ↑ (ｘ为奇数 )2Ｍ +ｘＨ2 ＳＯ4 =2Ｍ(ＳＯ4 ) ｘ2 +ｘＨ2 ↑ (ｘ为偶数 )根据化学方程式计算可得 :ｍＨ2 =ｍ金 × ｘＡｒ或ｍ金 =ｍＨ2 × Ａｒｘ由此可得到下列规律 :( 1 )等质量的活泼金属跟足量的酸反应放出氢气的质量与该金属元素在形成的化合物中表现的化合价成正比 ,与其相对原子质量成反比 ,与酸的种类无关 .( 2 )不同的活泼金属与足量的酸反应放出质量相同的氢气 ,消耗金属的质量与该金属的相对原…     

金属与酸反应规律

金属与酸反应是金属的重要化学性质.中学化学所学的金属较多,与酸反应情况复杂,且知识较为分散,现将其反应规律进行归纳,以形成知识网络.便于联想,利于运用.     

金属与酸反应的规律探究

初中化学人教版下册《金属和金属材料》这一章的练习中出现了许多有关金属与酸反应的习题,同学们在做题过程中问题很多,如不知道如何下手、怕麻烦不愿意计算、凭空想象瞎猜等．如何帮助学生克服困难,快速解答,本人与同学们一起对这一类试题作了如下探究．     

金属与酸反应的图像信息

化学图像提供的化学信息一般有以下几种:①横坐标纵坐标的化学信息;②同一横坐标下纵坐标的值的差异(或同一纵坐标下不同横坐标的值的差异)的信息;③几个关键点的信息,如起始点、转折点的信息;④几条重要线的信息,如水平线、倾斜线的信息.     

金属与酸反应问题的讨论

一、放出的氢气质量不等1.基础知识例1 等质量的 Fe、zn、Al、Mg 与足量的稀硫酸（或稀盐酸）反应放出 H₂的质量由大到小的顺序_<sub><sub><sub>;放出 H₂的速率_<sub><sub><sub>.解析设 Fe、Zn、Al、Mg 的质量为1,与稀硫酸反应放出 H₂的质量分别为 x₁、X₂、x₃、x₄,则:     

金属与酸反应的化学方程式归纳

在高中化学金属与酸的反应中,不同金属的活泼性不同．其活动性顺序为：钾钠钙镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金,而酸又分为氧化性酸和非氧化性酸,常见的氧化性酸有：浓硫酸、浓（稀）硝酸．因此,金属跟酸的反应是高中阶段学生存在疑虑较多的地方．现将他们归纳如下：     

金属与酸反应的图像信息

化学图像提供的化学信息一般有以下几种：①横坐标纵坐标的化学信息；②同一横坐标下纵坐标的值的差异（或同一纵坐标下不同横坐标的值的差异）的信息；③几个关键点的信息，如起始点、转折点的信息；④几条重要线的信息，如水平线、倾斜线的信息。     

金属与酸反应的图象比较

近几年各地中考出现了许多图象题,一些考生囿于思维定势,不注意坐标意义的变化,对形似而实不同的图象不能准确判断.本文就金属与酸反应的图象进行比较分析,以帮助同学们提高对图象题的解题能力.一、横坐标意义不同,比较两种金属与酸反应的图象1.等质量的 Zn、Fe 与足量的等质量分数的稀硫     

金属与硝酸反应的计算

金属与硝酸反应体现了硝酸的强氧化性与酸性，浓硝酸在反应过程中逐渐变稀，造成产物出现多样性，利用计算题的形式可以从不同角度考查学生对该反应的理解程度．     

硝酸与金属反应的计算

硝酸与金属的反应是典型的氧化还原反应，在反应中硝酸的作用及其与量的对应关系，电子守恒与元素化合价的变化，这些都是对等化还原反应的本质的理解和理性的升华，也是近几年高考的热点．     

硝酸与金属反应的计算

硝酸与金属的反应,受浓度、温度等条件的影响,其反应产物不同。Fe与HNO3反应,首先生成Fe^3＋,Fe^3＋有较强氧化性,可与Fe反应生成Fe^2＋,所以,Fe与HNO3反应的生成物与Fe和HNO3的物质的量有关。