也谈平衡移动

发现问题是更深入研究的不可多得的契机。只有敢于面对问题,才能有所发现,才有机会产生更深入的理解。通过从中学层面介绍勒夏特列原理背后的问题,说明正确面对问题,有利于培养学生的自学能力、研究能力和创新能力。     

正确应用勒夏特列原理判断化学平衡的移动方向

通过对高中化学教材中勒夏特列原理的学习,能较好地引导学生从定性的角度,根据影响化学平衡因素的改变对平衡的移动方向作出快速的判断。但由于教材中该原理的表述较为简洁,在实际教学中存在对其实质理解不透的现象,应用其判断化学平衡的移动方向时常出现错误,尤其在理解“因素改变”的实质时,产生了混乱的情形,部分教师甚至对勒夏特列原理的科学性产生质疑。本文以化学平衡的实例分别从定量和定性的角度阐述如何正确理解和应用勒夏特列原理,判断化学平衡移动的方向。     

高中化学涉及的四大平衡

以近几年高考为基础，本文系统介绍了高中化学涉及的四大平衡的研究对象、基本特征，并深入分析各类平衡的影响因素及平衡的移动等问题。     

走出勒夏特列原理的误区

早在1888年,法国科学家勒夏特列就总结出化学平衡移动原理（即勒夏特列原理）：改变影响化学平衡的一个因素（如浓度、压强、温度等）,平衡将向着能减弱这种改变的方向移动。几十年来不断有化学家和化学教育工作者提出勒夏特列原理的不足之处,但是,在现行三个版本的高中化学新课程教材中,勒夏特列原理依然被视为学习化学平衡的重要工具。值得一提的是,新课程教材引入了平衡常数,要求学生知道平衡常数的意义及表示方法,并能运用化学平衡常数进行简单计算。     

例谈化学平衡移动与反应物转化率的关系

当可逆反应达到化学平衡状态,外界条件（浓度、压强或温度）发生改变时,化学平衡状态将发生改变,平衡移动方向的判定可借助勒夏特列原理、化学平衡常数或等效平衡思想（构建模型思想）．化学平衡正向移动与反应物转化率增大是否一致呢？     

也谈“v(正)＞v(逆)平衡一定正向移动”

关于化学平衡移动的问题一直是中学化学的重点也是难点.在中学化学教学中,老师们经常这样讲:如果改变影响平衡的一个条件,使v(正)>v(逆),则化学平衡一定向正反应方向移动.刘老师在《中学化学教学参考》2010年第8期撰文"‘v(正)>v(逆)平衡一定正向移动’引发的思考"中(以下简称刘文)表述:v(正)>v     

“化学平衡移动的影响因素”教学与反思

通过科学假设、实验验证和函数图像等研究方法,设计并实施了＂化学平衡移动的影响因素＂的教学过程,并进行了反思。     

巧用模拟法解化学平衡问题

<正>高中化学教材中有关化学平衡的问题,历年来都是教学的重点和难点,同时也一直是高考的热点。涉及到化学平衡的问题常因反应过程较复杂、思考过程很抽象,导致学生解题思路模糊、混乱,使学生对这类问题感到很头痛。如何把抽象、模糊的思维过程具体化、明朗化?这里介绍的"模拟法"就是解决这个问题的有效方法之一,这种方法非常类似于     

突破“点线面” 透视平衡图像

化学平衡的有关图像是中学化学中基础图像知识的一个重要方面,它能把抽象的化学平衡理论形象直观地表述出来.要理解化学平衡图像,必须能看懂"点、线、面"的含义,才能作出正确判断.一、点1·断点例1一密闭容器中发生下列反应     

远离“化学平衡移动方向的误区”

全日制普通高中化学第二册（必修加选修）第二章《化学平衡》中给出了化学平衡移动的概念：我们把可逆反应中旧化学平衡的破坏,新化学平衡的建立过程叫做化学平衡的移动[1]。由于没有明确判断化学平衡移动方向的标准,从而导致教学中普遍存在一些错误的观点和认识,对有些问题存在疑惑或争议。例如：     

用“连通器”原理说明“勒夏特列”原理的教学实践

笔者从事中学化学教学的二十多年时间里,几乎每年都要遇到“勒夏特列原理”的新课或复习课教学．在刚开始几年的教学中,自己尽管在课堂教学中认真引导进行实验,精心对影响化学平衡移动的外部因素进行归纳总结,但还是有很多学生对化学平衡移动原理的理解似是而非、不求甚解,在应用中更是错误百出,     

沉淀溶解平衡实验设计及定量计算

难溶电解质的溶解平衡是高中化学选修4《化学反应原理》继化学平衡、电离平衡和水解平衡之后的又一平衡体系,是大平衡观下一种新的拓展。对于难溶电解质的溶解平衡学生存在以下问题:难溶物等同于不溶物;难溶物的饱和溶液中是没有溶质的离子存在的;对难溶物形成饱和溶液的微观过程不清楚。因为人教版化学教材没有设置相关实验,所以学生对该部分内容理解有一定困难。若能设计实验证明,在难溶电解质的溶液中存在平衡的移动,则以上问     

化学平衡移动概念的建立、理解与巩固——英国高中教材《高级化学》中“勒夏特列原理”的编排特点

勒夏特列原理,即化学平衡移动原理,是高中化学教学的重点和难点,也是高考的热点内容之一。在勒夏特列原理教学中,很多学生往往只凭记忆记住了这个规律,并没有从微观上深入理解,不能从本质上进行思考,无法解决遇到的实际问题。英国高中化学教材《高级化学》(牛津大学出版社于2000年首次出版,是英国主流高中化学教材现仍然广泛使用)按照     

抓“平衡常数” 定平衡移动方向

近日,在南京市化学新课程教学论坛活动中,省化学学会发放了一份调查问卷,要求中学化学教师就几道有关改变容器体积判断平衡移动方向的问题,从教师的角度加以分析,以便设计更有效的化学教师培训材料。我根据温度不变,平衡常数不变这一基本原理,尝试用数学方法加以定量证明,收到了比用平衡移动原理进行定性推断更科学、更直观、更有说服力     

新课标下对勒夏特列原理的再探讨——由2011年浙江省一道化学竞赛试题引起的思考

题目.(2011年浙江省高中化学竞赛24题)在一个装有可移动活塞的容器中进行如下反应:(1)N_2(g)+3H_2(g)(?)NH_3(g),反应达到平衡后,测得NH_3的物质的量为a mol,保持容器内的温度和压强不变,向平衡体系中又通入少量的H_2,再次达到平衡后,测得NH_3的物质的量为b mol,请你比较a、b的大小,并说明理由。     

近两年江苏高考“化学平衡”考题分析及复习建议

正在高考指挥棒作用下,为了减轻学生高三的复习学习负担,提高应试的效率,必须对近两年的高考题进行分析,通过对高考考题的分析,把握教学的方向,提高高三复习教学的针对性、有效性.本文以这两年高考热点之一:化学平衡及化学平衡常数为例进行分析,望能有助于教学实践.一、考题大概纵观2012年和2013年这两年的江苏化学卷,"化学平衡"的考题均涉及到基本理论中的化学平衡问题,主要考查学生"速率"、"平衡常数"的概念及计算,还考查了学生对"平衡移     

“勒夏特列原理”学习中的五大误区

<正>"勒夏特列原理"是判断化学平衡移动方向的基本理论依据,由于其内容比较抽象,不易理解,始终是同学们化学理论学习中的一个难点。如何正确理解其理论内涵,笔者认为同学们在学习时除了熟悉该原理内容外,还须走出以下五大误区。     

利用模型降低化学平衡的学习难度

模型是把化学知识或问题高度浓缩,并使之以形象、直观的形式呈现。利用模型能提高学生的学习效率,降低其解决化学问题的难度。一、迁移模型使学生对概念的理解更准确生动在化学平衡的教学中,勒夏特列原理(化学平衡移动原理)只有短短的一句话(其内容为:如果改变影响平     

"难溶电解质的溶解平衡"教学设计

[教学目标] 知识与技能：1.让学生掌握难溶电解质的沉淀溶解平衡建立和影响因素,并运用平衡移动原理分析沉淀溶解平衡的相关问题。2.初步理解并应用溶度积知识解决有关问题。     

勒夏特列原理中“压强”对化学平衡的影响所引发的思考——谈“平衡常数”的高效利用

在各类试题中,经常会涉及到改变一个外界条件,要我们去分析化学平衡是否移动及结果变化的问题,很多学生都是利用勒夏特列原理来分析,却在运用的过程中总会出现一些问题,甚至得出错误的结论.题1一定温度下,某真空密闭容器投入碳酸钙,发生反应