从力学的角度看热力学规律

对热力学平衡态、强度量、内能和可逆过程等概念，与质点、力、势能和质点的运动进行类比后，发现其有共同性。     

热力学系统平衡稳定性条件与相变

确定热力学系统在一定条件下的平衡态用各种判据,对热力学基本方程S=U/T-XY/T-(?)(μ_JN_J/T):UXN定,平衡态熵最大,sx和{N_J}定,平衡态的内能U最小;SY{N_J}定,平态的自由能F=U-TS=YX+(?)N_Jμ_J最小,在TY{Nj}定时,平衡态的自由焓G=U-TS-xy=(?)μ_JN_J最小;在TX{μ_J}定时,平衡态的巨势Ω=U-TS-(?)μ_JN_J=XY最小。而最常用的是熵判据、自由能判据和自由焓判据。     

热力学系统特性关系式的导出

热力学是唯象的宏观理论,它将宏观物质的热现象的实验事实总结成热力学第零定律、第一定律、第二定律和第三定律。在表述这几条定律的同时,引入了温度T、内能U和熵S这三个基本热力学函数,用以描述宏观系统的平衡态,构成一个具有普适性的完整理论体系。为了描述不同条件下系统的热力学特性,又引入一些辅助的热力学函数,即特性函数,如自由能F、焓H、吉布斯函数G等,应用这些函数,经过数学演绎,能导出系统在不同条件下平衡态的各种特性及其相互联系。     

内能和熵

内能和熵是物理学中的两个非常重要的概念。认识物体的内能是人类对能量的认识和利用史上的一次大飞跃。为了更好地利用内能,就要将研究热量和内能的热学和研究功和机械能的力学相结合,形成热力学,以便探究内能和机械能之间的转化规律。热力学第一定律和热力学第二定律(或称为熵增加原理)是热力学中的两个最基本的定律,内能和     

相对论情况下热力学系统内能的变换关系

给出了相对论情况下热力学系统内能的变换关系，指出热力学系统的内能不遵从相对论的能量变换关系，而是在原变换关系的基础上还应加上，由于相对论的同时性的相对性所引起的修正。     

温度、内能和熵是体系的某种性质

热力学第一、第二定律继热力学第零定律后,引进了“内能”及“熵”这两个物理量。从原则上讲人们至此仅借用“温度”、“内能”和“熵”这三个物理量就应该能解决所有热力学问题。因此,深刻地领会“温度”、“内能”和“熵”这些物理量是热力学这门课程教与学的关键所在。几乎所有的关于热力学和化学热力学的教材中,全有专门章节介绍“温度”、“内能”     

内能及系统内能变化的微观实质

任何一个系统在平衡态都有一个态函数,即系统的内能。物体的内能是物质系统由其状态决定的总能量。热能是微观粒子一切形式的无规则运动的动能。做功过程是将其它形式的能量通过有序的形式转变为系统的内能。热传递是将内能通过无规则碰撞从一个物体转移到另一个物体。     

浅谈克劳修斯熵

以与能量相比较的方式阐释熵概念的提出，并说明熵与孤立的热力学系统的平衡态之间的联系．指出熵可以作为系统平衡态的判据，并举例说明．     

谈谈热力学第一定律

由于热力学定律(也就是能量守恒和转换定律)内容的普遍性和应用的广泛性,在高等学校的普通物理与热力学中都被列为重要课题;目前,高中物理也把它列入教学的内容,这是必要的。我们知道,这个定律是指包括内能在内的一切形式的能量守恒与转化的规律,但是数学表达式中ΔE为何只说是系统内能变化而不是能量的变化呢?在讲“内能的变化”时提到的“加热”与“热量”     

熵的两种表述的等价性

自普里戈金从玻尔兹曼方程出发证明热力学第二定律之熵增加原理,克劳修斯熵表述和玻尔兹曼熵表述在平衡态统计和非平衡态统计里都具有等价性。熵作为热力学的最基本概念被广泛应用于各个领域,比如宇宙理论、信息理论、生命科学、控制理论、概率论等。该文尝试以最简单的单原子分子理想气体系统为基础,以玻尔兹曼分布为出发点,从正反两个方向严格推证平衡态下克劳修斯熵表述与玻尔兹曼熵表述的等价性,基于此进一步说明平衡态下H函数与熵的一致性。