关于平衡常数的单位

本文就无机化学教学中一直含糊的平衡常数单位问题，从推导方法入手说明平衡常数在哪几种？它们的表达式怎样，平衡常数有无量纲？     

物理化学中的量和单位——关于平衡常数

本文从量和单位的角度讨论了物理化学中一个很普通的概念——平衡常数,得到了平衡常数的各种表示方法之间的正确关系。     

关于平衡常数表达式的推导

以实验基础为依据提出现行教科书中有关平衡常数表达式的推导。     

热力学平衡常数和条件平衡常数

在以化学反应为基础的定量分析中，其计算均以化学平衡定律──质量作用定律为依据的，酸碱反应的离解常数、沉淀反应的溶度积常数、配位化合物的稳定常数、氧化还原反应的平衡常数以及乙醇与醋酸的酯化反应常数，都是由质量作用定律演变而来．因此正确理解化学平衡原理，准确应用平衡常数，有其重要意义。     

实验平衡常数和标准平衡常数

针对无机化学新教材中有关平衡常数的新变化 ,讨论了实验平衡常数和标准平衡常数的关系 ,以及实验平衡常数在使用上的弊端 ,并对标准平衡常数使用上的一些问题进行了较深入讨论     

浅谈标准平衡常数与经验平衡常数

本文首先根据热力学方程推导出标准平衡常数表达式，接着指出中专化学中的经验平衡常数Ke或Kp则是根据质量作用定律或由实验结果归纳出来的，是平衡时各物质的浓度之比或分压之比。进而分析了两者在量纲、数值上的区别与联系。     

关于平衡常数的几个问题的讨论

平衡概念和有关平衡的计算在中学化学和大学普化、无机、分析、化工及物化等课程的教学中始终占有极其重要的地位。教学中常常遇到下列问题:对教材中相继出现的众多的平衡现象能不能给出一个统一的解释?中学教材中对平衡常数的动力学解释与大学教材中逐步深入的热力学法解释有何联系和区别?平衡常数的值和单位与标准态的选择及浓度单位的选择有何关系?推行SI制对平衡常数的计算有何影响?本文就这些问题作一些初步的讨论。     

平衡常数刍议

平衡常数刍议高峻峰ＧＢ３１０２．８—８２颁布实施已逾十载，现行物理化学教材在量的定义和单位的使用上日趋规范和统一。但也还存在一些问题，如化学热力学中标准态的选定，有的限定压力为标准压力ＰＯ，有的则没有限定。与此有关的化学反应的等在定义上便产生了差异，...     

化学反应平衡常数

“atm”单位的废除,研究化学反应平衡常数,首先要研究K,K与标准态选择有关,教科书中对此并未统一,使学生学习显得混乱。为此,笔者从标准态选择入手,讨论了K与其它实验平衡常数的关系。     

平衡常数浅析

本文分别从势力学及动力学角度讨论化学反应中的重要参数──平衡常数,并指出了这一概念在教学上需要澄清的某些模糊提法及认识。     

有关平衡常数的应用

在普通化学的学习和教学中,经常遇到一些平衡问题。诸如电解质电离平衡、化学平衡、溶解平衡、络合平衡、氧化还原平衡等。从某种意义上讲,任何化学反应都有一定程度的可逆性,在一定条件下都能达到某种平衡状态。 对于某平衡体系,其平衡常数是该平衡状态的一个重要性质,也是我们讨论平衡问题一个必不可少的重要数据。这个常数一般可以从实验测得或通过热力学计算获得。现就平衡常数的应用谈点认识。     

浅议平衡常数的教学

讨论经验平衡常数K与标准平衡常数K 的导出、区别及其内在联系 .针对大一化学教科书对平衡常数处理比较混乱的状况 ,浅谈几点教学体会     

平衡常数应用一例

从硝酸铋水解的离子方程式看:往平衡体系中加入稀HNO_3,由于左边增加了NO_3~-浓度,右边同等程度地增加了H~+的浓度,平衡似应不移动。怎样解释?文章从平衡常数出发作了回答。     

平衡常数及其计算方法

大多数的化学反应是可逆反应,既能正向进行,又能逆向进行,正逆反应速度相等时,体系中各物质的数量就不再随时间改变,从宏观上看,反应似乎处于静止,实际上这是矛盾的双方相互斗争达到势均力敌的暂时僵持的动态平衡阶段,处于这种阶段的化学反应体系就称为化学平衡状态,简称化学平衡。化学平衡是在一定条件下反应进行的限度。化学反应处于平衡时,反应物和生成物平衡浓度维持不变,因此,反应物和生成物平衡浓度间必有确定关系,它反映了平衡态时各物质     

构建模型求解平衡常数

<正>一、问题的提出化学平衡计算的考查是高考的必考知识点,考查的形式变化多样．不仅考查解读图表、提取关键信息的能力,还对不同条件下,平衡常数的求解进行考查．在一定温度下,当一个可逆反应达到化学平衡时,生成物浓度的幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数,     

平衡常数的概念与计算

根据实验平衡常数和标准平衡常数的定义,探讨了它们的共同点及差异,并总结了计算平衡常数的几种方法.     

平衡常数与平衡移动

早在1888年,就已在许多实验现象的基础上总结出了勒夏忒里原理,对化学平衡体系(包括相平衡)平衡位置的移动方向进行了定性描述。后采热力学方法的发展对平衡问题已能进行定量计算,为勒夏忒里原理提供了理论基础。本文拟避开较复杂的热力学推导及计算,只借助于由热力学推导获得的平衡常数表达式讨论平衡的移动。在全日制十年制高中课本第一册化学中,是从勒夏忒里原理描述的,但新教     

平衡常数的若干计算及应用

高中化学中经常存在这样的问题:改变某物质的投料,询问其转化率或体积分数的变化。通常我们会采用结论“在反应体系中加入某一反应物,该反应物的转化率将会降低,另一反应物的转化率升高”来进行分析。然而,有的学生对于某些题进行数值计算却得出了相反的结果,这需要我们对该结论的适用范围进行讨论。     

电导法测定醋酸的离解平衡常数

电导法是测定弱电解质平衡常数多种方法中的一种,它具有实验过程简单、实验结果准确等特点。本文用电导法测定了醋酸在298K的离解平衡常数,实验值为1.70×10-5,与理论值1.75×10-5接近。