主族元素族序数的快速推断法--元素周期律周期表教学一则

以原子序数大小为依据,分为原子序数≤9、10≤原子序数≤79、原子序数≥80的三种情况,阐述了推断主族元素族序数的方法,揭示了元素周期表主族元素位置排列的另一规律.     

元素"位、构、性"的密切关系

[题目]元素A—D是元素周期表中4种主族元素,其性质或结构信息如表1所示：     

对氧元素和氯元素的非金属性强弱的探讨

氧元素和氯元素是非金属性仅次于氟元素的两种元素,它们的非金属性的强弱一直是中学化学教学中难以讲清的问题.高中课本在介绍元素周期律和元素化合物性质时指出：“在同一周期中,各元素的原子从左到右失电子能力逐渐减弱,得电子能力逐渐增强.因此金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强.”“在同一主族元素中,元素的非金属性是从上到下逐渐减弱的.”从元素周期表中可以看出,氯和氧既不同周期,又不同主族.那么,怎样比较它们的非金属性强弱呢？     

专题二 元素周期律、周期表及其应用

元素周期律与元素周期表揭示和反映了元素之间相互联系的必然规律，是中学化学的重点内容，也是高考的必考内容。考试大纲对它的要求是“掌握元素周期律的实质，了解元素周期表（长式）的结构及其应用。掌握同一周期或同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。”根据本部分内容，结合考试大纲的要求，对本部分的复习应从以下几个方面进行。     

周期表内潜在的重要数字规律及其应用

元素周期表内蕴涵着一定的数字规律,了解和运用这些规律对快速解答有关物质结构的题大有裨益.现将元素周期表内潜在的重要数字规律及其在解题中的应用列举如下.1.“价偶序偶、价奇序奇”规律若主族元素的主要化合价为偶数,则族内元素的原子序数、主族序数、最外层电子数均为偶数;若主族元素的主要化合价为奇数,则族内元素的原子序数、主族序数、最外层电子数均为奇数;0族元素的化合价看作为0,其原子序数、族序数、最外层电子数均为偶数(少数例外的如氧有-1价,氮有+2、+4价).如第ⅥA族元素的主要化合价有-2、+4、+6,均为偶数,其原子序数分别…     

五大规律认知周期表

元素周期表的最有魅丽之处在于元素周期律.要想认学生全面理解元素周期表,就要让学生通过对元素周期表的"位、构、性"间的关系深入理解,把握元素周期表中蕴涵的元素性质递变规律、元素性质相似规律、微粒半径变化规律、奇偶规律、序差规律,从而为准确应用元素周期表来为化学解题带来便利.一、元素性质递变规律1.同周期元素.从左至右性质递变规律(稀有气体元素除外)(1)元素的金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强.(2)金属元素单质的还原性逐渐减弱,对应阳离子的氧化性逐     

元素周期律与元素周期表知识和考点剖析

元素周期律和元素周期表是学习化学的一种重要工具,对整个中学化学的教学有着重大的指导作用,因此有关本部分的知识是高考必考的内容之一,现归纳如下.一、重视基础知识,形成知识规律1.原子结构与元素周期表关系的规律(1)电子层数=周期数(电子层数决定周期数).(2)最外层电子数=主族序数=最高正价数=价电子数.(3)核内质子数=核外电子数=原子序数.(4)最低负价的绝对值=8-主族序数(限ⅣA～ⅦA族).(5)原子半径越大,失电子越易,还原性越强,金属性越强,最高价氧化物对应水化物碱性越强,其离子的氧化性越弱.     

周期表内的数字规律在解题中的应用

元素周期表内蕴涵着一定的数字规律,了解和运用这些规律对快速解答有关物质结构的题型大有裨益。现将元素周期表内潜在的重要数字规律及其在解题中的应用例举如下:1.“价偶序偶、价奇序奇”规律若主族元素的主要化合价为偶数,则族内元素的原子序数、主族序数、最外层电子数均为偶数;若主族元素的主要化合价为奇数,则族内元素的原子序数、主族序数、最外层电子数均为奇数;0族元素的化合价看作为0,其原子序数、族序数、最外层电子数均为偶数(少数例外的如氧有-1价,氮有+2、+4价)。如第ⅥA族元素的主要化合价有-2、+4、+6,均为偶数,其原子序数…     

原子序数的奇偶规则及其应用

所谓原子序数的奇偶规则是指在元素周期表中,奇数主族的元素的原子序数为奇数,偶数主族的元素的原子序数为偶数.利用上述规则,可以迅速准确地解答一些推算原子序数的问题.     

有关元素周期表的几个问题

元素周期表是化学的一种重要工具。在中学化学中,元素周期表的教学,主要是让学生认识元素周期表(长式)的结构,理解有关周期、主族、副族的概念,和初步学会运用元素周期表推断主族元素的原子结构和主要化学性质。对于教师来说,还应搞清楚下列的有关元素周期表的几个问题。     

“三相邻”元素推断题的创新解法

【例 1】　X、Y、Z是元素周期表中三种相邻的元素 ,X和Y同周期 ,Y和Z同主族 .这三种元素原子最外电子层的电子数总和是 1 7,核内质子数总和是 3 1 .则X、Y、Z三种元素是下列各组中的A .N、O、SB .O、S、PC .O、F、ClD .C、Si、P解析 :按传统解法 ,本题应先根据“X和Y同周期 ,Y和Z同主族”这一条件讨论X、Y在元素周期表中可能的下列 (见右上图 )四种相互位置关系 .然后设Y的原子序数 (质子数 )为x ,确定 ( 1 )～ ( 4)中X、Z的原子序数 ,再按“质子数总和是 3 1”列方程求x的值 ,推出相关元素后得出正确答案 .　　而本题的创新…     

物质结构元素周期律高考热点专题

本专题内容主要包括原子结构、元素周期律、化学键和晶体结构四部分。重点是核外电子分层排布的规律；元素周期律的实质；元素周期表的结构；元素性质、原子结构和该元素在周期表中的位置三者之间的关系；离子键和共价键；离子晶体、分子晶体、原子晶体及金属晶体。这些内容涉及面广，理论性强，内容抽象，应用广泛，是历年高考的热点，尤以原子结构、核外电子排布和周期律及主族元素的阴离子、阳离子、同周期、同主族原子的半径大小比较的应用考查得最为频繁。作为基础学科知识内容考查的依据，以上所列的知识点在近10年来的化学高考命题中呈现率达90％以上。在临考的复习中应一一对照来巩固相应的基础，如果某些点的认识不够，建议重温相应的教材和教辅资料，确保该内容有较高的得分率。     

化学问答

38.元素周期表中的"三线"指什么? (lingfeng@126.com)解答:元素周期表中"三线"指:(1)金属元素与非金属元素的分界线;(2)元素周期表的分界线,通过这条线了解主族元素     

元素周期系中的斜线关系

在元素周期表的主族元素中,某一个元素的性质和在它的左上方或右下方位置的另一个元素的性质相似。例如:     

元素周期表中的规律

1　元素周期表中元素及其化合物的递变性规律1 .1　原子半径 1①除第 1周期外 ,其他周期元素 (惰性气体元素除外 )的原子半径随原子序数的递增而减小 ;②同一族的元素从上到下 ,随电子层数增多 ,原子半径增大 .1 .2　元素化合价 1①除第 1周期外 ,同周期从左到右 ,元素最高正价由碱金属 1递增到 7,非金属元素负价由碳族 - 4递增到- 1 (氟无正价 ,氧无 6价 ,除外 ) ;②同一主族的元素的最高正价、负价均相同 .1 .3　单质的熔点 1①同一周期元素随原子序数的递增 ,元素组成的金属单质的熔点递增 ,非金属单质的熔点递减 ;②同一族元素从上到…     

基于模型构建的“元素周期表的应用”单元教学设计

通过整体单元教学的设计,系统学习同周期同主族元素的结构和性质,构建元素的原子结构、元素在元素周期表中的位置、元素性质、物质性质之间的关系模型,从化学思维方式的视角学习化学知识,培养学生的模型认知能力,体验元素性质递变规律的实际应用。     

元素推断问题的类型及解题技巧

元素推断题是近年来部分地区高考命题的热点,解答这类问题时要注意题目所给的特征实验现象或数据,结合周期表中位构性的关系,顺藤摸瓜,逐步推出结果,主要问题有如下几种.一、通过周期表中主族元素的位置推断学生对于元素周期表中的长短周期、主副族、每周期的元素数目等一定要记清楚,这是解决这类问题的前提条件,同时也要知道主族元素在周...     

应用元素周期表中规律要注意的问题

元素周期表是元素周期律的具体表现形式,它反映了元素之间的内在联系,是对元素的一种很好的自然分类。我们可以利用元素的性质、表中的位置和原子的结构三者之间的密切联系,来指导化学学习和研究,并运用元素周期表这个工具来解决一些化学问题。值得注意的是,应用元素周期表中规律时要注意克服思维定势,对具体问题要作具体分析。     

例谈元素周期表“残表”在解题中的应用

一、“残表”成为高考热点 在2006年《普通高等学校招生全国统一考试理科综合考试说明》中对“元素周期律和周期表”内容的考查要求是：（1）掌握元素周期律的实质，了解元素周期表（长式）的结构及其应用；（2）以第3周期为例，掌握同一周期内元素的性质（如原子半径、化合价、单质及化合物性质的递变规律）与原子结构的关系；以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。近年来，通过“残表”来考查学生的能力已成为高考的热点题型。     

周期表中的隐含规律与应用

元素周期表是学习和研究化学的重要工具,内涵丰富,除我们常说的元素周期律、对角线规则等知识外,还有一些隐含规律值得研究总结.下面列举几条并举例分析,供参考.一、＂序价＂规律规律内容在短周期元素中,元素的原子序数与其主要化合价的数值在奇偶性上是一致的,即＂价奇序奇、价偶序偶＂.