对乙醛还原氢氧化铜实验的探索与改进

１ 实验成败原因分析 乙醛还原氢氧化铜是乙醛的重要化学性质，反应式是：ＣＨ３ＣＨＯ＋２Ｃｕ（ＯＨ）２＋ＮａＯＨ→ＣＨ３ＣＯＯＮａ＋Ｃｕ２Ｏ　＋３Ｈ２Ｏ，反应中有无红色Ｃｕ２Ｏ沉淀生成是判断该反应是否发生的重要现象。但在做该实验时，更多的情况下往往只看到黄褐色浑浊，甚至变成灰黑色。造成这种现象的原因，一是乙醛在稀碱溶液中发生羟醛缩合反应，其产物呈黄褐色浑浊沉淀。二是一部分Ｃｕ（ＯＨ）２在加热过程中分解为ＣｕＯ而使之变成灰黑色。只有消除这两个副反应的干扰，才能看清红色ＣｕＯ２沉淀生成的现象。２ 实验探…     

浓硫酸与铜反应演示实验的改进

在教学中,我们按现行教材（人教版）第一册Ｐ７９,用铜片和浓硫酸加热反应进行实验,反应后试管显示往往是黑色沉淀,将这黑色沉淀和溶液倒入另一支试管稀释,未必观察到蓝色的硫酸铜溶液,达不到预期的教学目的。另外,原实验产生有毒气体二氧化硫,不仅污染环境,还危害师生身体健康。针对上述问题,笔者对此实验进行了一些粗浅的探索和改进。铜与热的浓硫酸反应会因条件不同发生下列两种反应：Ｃｕ＋２Ｈ２ＳＯ４（浓）△ＣｕＳＯ４＋ＳＯ２↑＋２Ｈ２Ｏ（１）或：５Ｃｕ＋４Ｈ２ＳＯ４（浓）△Ｃｕ２Ｓ↓＋３ＣｕＳＯ４＋４Ｈ２Ｏ４Ｃ…     

乙醇氧化实验的改进

意义及原理目前,对乙醇氧化的实验有多种改进方法．常见的有改进仪器装置法和铜丝在酒精灯上灼烧法,这些做法有的操作繁琐,有的反应难于控制．笔者则利用氧化铜粉末和氯化钙与乙醇形成的加合物共热来达到乙醇氧化的目的．本实验把气固反应变为固固反应,装置简单,药品用量少,时间短,现象明显．这有助于提高课堂实验教学效果,同时有助于开发学生的智力,拓展其思维能力．ＣａＣｌ２·４Ｃ２Ｈ５ＯＨ＋ＣｕＯ△ＣａＣｌ２＋Ｃｕ＋ＣＨ３ＣＨＯ＋Ｈ２ＯＣＨ３ＣＨＯ＋ＮａＨＳＯ３→ＣＨ３ＣＳＯ３Ｎａ↓ＨＯＨ实验装置图操作步骤及现象…     

置换反应化学方程式书写“三要”

一、理清概念,抓住特点　　１由置换反应的定义知,在置换反应中,反应物为单质和化合物,生成物为新单质和新化合物,这是此类反应的一个特点。　　２置换反应的形式：Ａ＋ＢＣＡＣ＋Ｂ或者Ａ＋ＢＣＢＡ＋Ｃ．　　二、掌握种类,正确书写　　初中化学中置换反应的种类大约有以下三种。　　１具有还原性的非金属跟氧化物发生的置换反应　　Ｈ２和Ｃ是具有还原性的非金属,跟氧化物的反应为：Ｈ２＋ＣｕＯ△Ｃｕ＋Ｈ２Ｏ,Ｃ＋２ＣｕＯ高温２Ｃｕ＋ＣＯ２↑　　２某些活泼金属跟非氧化性酸发生的置换反应　　实验室中制取氢气的反应…     

CuSO_4＋NaOH→一定生成Cu（OH）_2吗

ＣｕＳＯ_４＋ＮａＯＨ→一定生成Ｃｕ（ＯＨ）_２吗宿玉琴在准备“质量守恒定律”教学的演示实验时，ＣｕＳＯ４溶液和ＮａＯＨ溶液各取少量进行混和，结果竟得到深蓝色溶液，为什么会出现这种反常现象呢？生成的深蓝色可溶性物质又是什么？下面通过实验作一说明．首先，...     

一道题的正确解法

一道题的正确解法江苏省盐城中学树如同贵刊１９９５年第１２期刊登《高三化学综合训练》第二部分元素的单质及其化合物中第五大题的第３小题（第４３面）：已知ＮＨ４＋与ＨＣＨＯ在水溶液中有如下反应：４ＮＨ４＋＋６ＨＣＨＯ→（ＣＨ２）６Ｎ４＋４Ｈ＋＋６Ｈ２Ｏ现有...     

味精的妙用

拜读贵刊９７．８期《味精趣味小实验》,深受启发．味精的主要成份是谷氨酸一钠,它是人们日常生活中常用的调味品,在化学教学中也有许多应用．现介绍如下：一．作缓冲溶液谷氨酸一钠含有－ＣＯＯＨ、ＣＯＯＮａ、－ＮＨ_２等官能团,使它具有缓冲作用．当加入强酸时－ＣＯＯＮａ和－ＮＨ２能不断接受Ｈ＋;加入强碱则－ＣＯＯＨ不断电离出Ｈ＋与ＯＨ－结合成Ｈ２Ｏ;从而使溶液ｐＨ值稳定在一定范围内．二、配制镀铜电镀液教科书中电镀铜实验一般都是采用铜氨溶液作电镀液．由于浓氨水有强烈刺激气味,对人体有刺激作用,本人用味精代替…     

一组特殊反应释疑

一、疑难辨析 —ＯＮａ溶液和 ＮａＡｌＯ２溶液分别与ＣＯ２作 用时，产物的准确判定及两 个反应的区别是同学们学习 的一个难点，现辨析如下． １．—ＯＮａ溶液与 ＣＯ２的反应 因为在水溶液中电离出 Ｈ＋从易到难的顺序为： Ｈ２ＣＯ３， —ＯＨ， ＨＣＯ３ 根据较强的酸可以制备 较弱的酸的原理，在溶液中 —ＯＮａ可以和Ｈ２ＣＯ３ 反应，且因—ＯＨ较 ＨＣＯ３易电离出 Ｈ＋，故其 反应式为 —ＯＮａ＋ ＣＯ２＋Ｈ２Ｏ→ＯＨ＋ ＮａＨＣＯ３ 并且，此反应的产物种类不受— ＯＮａ和ＣＯ２两种反应物的物质的量之比大小的影响． ２．…     

meso—四（4—磺基苯基）卟啉导数光度法同时测定铜和锌的研究

用ｐＨ７．４的Ｈ３ＢＯ３—Ｎａ２Ｂ４Ｏ７—ＮａＣｌ缓冲溶液控制溶液的酸度，在ＯＰ存在下，用Ｈｇ２＋催化，α—α′一联吡啶作辅助剂时，ｍｅｓｏ—四（４一磺基苯基）卟林与Ｃｕ２＋和Ｚｎ２＋迅速显色反应。用Ｍｎ２＋减少试剂峰对Ｚｎ２＋测定的影响，其四阶导数光谱能同时测定Ｃｕ２＋和Ｚｎ２＋。Ｃｕ２＋在０—０．０７２ｍｇ／Ｌ，Ｚｎ２＋在０—０．０８ｍｇ／Ｌ时遵守比尔定律，用于合成样品及食品中铜和锌的测定，取得令人满意的结果。     

烃和烃的含氧衍生物完全燃烧方程式的配平妙法——“配2”“配1”法

烃和烃的含氧衍生物完全燃烧方程式的配平妙法——“配２”“配１”法礼泉县赵镇中学王正堂例１．Ｃ３Ｈ６＋Ｏ２→ＣＯ２＋Ｈ２Ｏ步骤：（１）先给有机物配上系数２，可确定ＣＯ２和Ｈ２Ｏ的系数。（２）根据ＣＯ２和Ｈ２Ｏ的系数，可确定Ｏ２系数。即得：２Ｃ３Ｈ６＋９...     

硫酸铜制备氧化铜的最佳实验条件探讨

１　问题的提出高一新教材“学生实验一”中,安排了由硫酸铜晶体制取氧化铜,然后用氧化铜代替二氧化猛作催化剂用于氯酸钾制取氧气的反应,以期达到对学生化学实验基本操作、基本技能的训练。学生做实验时,出现了以下几个问题：ａ．滴加饱和氢氧化钠溶液时,对其用量把握不准。一则氢氧化钠用量不足,硫酸铜未完全沉淀,有剩余;二则氢氧化钠过量,使生成的氢氧化铜与过量的氢氧化钠反应生成溶于水的四羟基铜酸钠Ｃｕ（ＯＨ）２＋２ＮａＯＨ＝Ｎａ２［Ｃｕ（ＯＨ）４］以至过滤后滤液呈现蓝色。ｂ．硫酸铜溶液加入氢氧化钠溶液生成的氢氧…     

无机化学中几个问题的探讨

对无机化学中 ＫＮＯ３催化 Ｈ２还原ＫＭｎＯ４，ＣｒＣ１２在 ＣｒＣ１３溶解过程具有催化活性，［ＣｕＣｌ２］－和（Ｆｅ（Ｈ２Ｏ）６］３＋的颜色等问题从理论和实验上作分析、讨论。     

三道高考化学试题的简捷解法

三道高考化学试题的简捷解法河南省博爱县一中（４５４４５０）乔保来（一）九二年高考化学的第２６题，在一定条件下ＣＯ和ＣＨ４燃烧的热化学方程式分别为：２ＣＯ（气）＋Ｏ２（气）＝２ＣＯ２（气）＋５６６千焦ＣＨ４（气）＋２Ｏ２（气）＝ＣＯ２（气）＋２Ｈ２Ｏ（...     

一套美国中学化学教材中的习题(续15)

第十九章中和反应和盐课文中的问题１．确定下列中和反应的产物,并配平方程式。ａ．ＨＮＯ３＋ＫＯＨ→ｂ．ＨＣｌ＋Ｍｇ（ＯＨ）２→ｃ．Ｈ２ＳＯ４＋ＮＨ３·Ｈ２Ｏ→２．要中和０．２０ｍｏｌ的硝酸,需要多少摩的氢氧化钠？３．要得到一种中性的溶液,需要往２５．...     

实验室制取物质方法的选择原则

实验室制取物质方法的选择原则陕西省镇巴县中学（７２３６００）刘廷彦１反应条件温和：若反应温度只需用酒精灯或喷灯加热即可达到的，就应避免高温、高压、通电等。如氨气的制取，宜用铵盐与碱反应：２ＮＨ４Ｃｌ＋Ｃａ（ＯＨ）２△→ＣａＣｌ２＋２ＮＨ３↑＋Ｈ２Ｏ而...     

一个值得商榷和改进的实验

中等化学教材（中学或中专）所编入的用乙醇作原料,浓硫酸作脱水剂,加热到１７０℃制取乙烯,笔者认为存在下列几方面的缺点。ａ．产生乙烯的温度范围较狭窄。众所周知,乙醇跟浓硫酸作用,脱去一分子水生成硫酸氢乙酯。Ｃ２Ｈ５－ＯＨ＋Ｈ．ＯＳＯ２ＯＨ△→Ｃ２Ｈ５Ｏ...     

双指示剂法测定食碱时滴定终点的确定

利用３种不同的终点标准比色液均可确定双指示剂法测定食碱时的酚酞终点,提高分析结果的准确度。在３种终点标准比色液中,ＣｏＣｌ,６Ｈ２Ｏ和ＣｕＳＯ４,５Ｈ２Ｏ的盐酸溶性质稳定,可长期放置,是最好的比色液。     

活化习题激活思维

基础题目 :以铁、氧化铜、稀硫酸三种物质为原料 ,用两种方法制取铜 .考查目的 :使学生掌握以下两个制取铜的方案 .①Ｆｅ +Ｈ2 ＳＯ4ＦｅＳＯ4+Ｈ2 ↑Ｈ2 +ＣｕＯ △ Ｃｕ +Ｈ2 Ｏ② Ｈ2 ＳＯ4+ＣｕＯＣｕＳＯ4+Ｈ2 ＯＦｅ +ＣｕＳＯ4ＦｅＳＯ4+Ｃｕ活化Ⅰ :设计成实验方案评价习题 .以铁、氧化铜、稀硫酸三种物质为原料制取铜 ,某同学设计了两个方案 (与上同 ) ,两种方案中 ,哪种更好 ?说明理由 .活化Ⅱ :设计成生产实践型习题 .某工厂以铁、氧化铜、稀硫酸三种物质为原料制取等质量的铜 ,方案有两种 (同上 ) ,哪一种更能节约原料铁 ?它还…     

斐林试剂和双缩脲试剂

新版高中《生物》教材中有“生物组织中可溶性还原糖、蛋白质、脂肪的鉴定”实验。可溶性还原糖用斐林试剂鉴定 ,蛋白质用双缩脲试剂鉴定。斐林试剂与双缩脲试剂都是由甲液 (ＮａＯＨ)和乙液 (ＣｕＳＯ4 )组成 ,但参加鉴定反应时 ,却是以不同的反应物出现。不明白它们参与的反应 ,很容易把两者混淆 ,甚至误认为就是同一种试剂。斐林试剂是指新制的Ｃｕ(ＯＨ) 2 悬浊溶液。还原性糖与新制的Ｃｕ(ＯＨ) 2 在加热煮沸条件下 ,能生成砖红色的Ｃｕ2 Ｏ沉淀。实验过程中 ,必须先把甲液(ＮａＯＨ)和乙液 (ＣｕＳＯ4 )等量混合 ,让其反应生成Ｃｕ(Ｏ…     

商洛冶炼厂废渣回收与处理(Ⅳ)

利用（ＮＨ４）２ＣＯ３－ＮＨ３Ｈ２Ｏ－Ｈ２ＳＯ４－ＮａＯＨ体系从钴渣中浸出铜、锌、镉、钴,并分离出铜和钴;利用（ＮＨ４）２ＳＯ４－ＰＥＧ－ＥＢＴ体系液液萃取分离锌和镉．