酸碱溶液中pH值计算

根据溶液的酸碱平衡,将酸碱盐等溶液分为三大系统,运用多重平衡理论,分别导出了各系统[H^ ]的计算机关系总式和不同情况下的简化式。新系统具有公式少,系统性强,适用范围广,可解决多元酸[H^ ]计算等复杂问题的特点。     

酸碱溶液中pH值计算

根据溶液的酸碱平衡 ,将酸碱盐等溶液分为三大系统 ,运用多重平衡理论 ,分别导出了各系统 [H+ ]的计算机关系总式和不同情况下的简化式。新系统具有公式少 ,系统性强 ,适用范围广 ,可解决多元酸 [H+ ]计算等复杂问题的特点。     

溶液的酸碱性及pH值的计算

研究了水的电离，强电解质电离，一元弱酸、弱碱的电离平衡，多元弱酸的电离，缓冲溶液、盐类的水解及其溶液的ＰＨ值．     

多元弱酸铵盐溶液pH值的计算

关于多元弱酸铵盐溶液pH值的计算,没有通式,如果基于质子条件,采用浓度对数图解法,代数法和平衡常数求解法进行计算,就会发现仍然有规律可循。例如:     

浅析溶液pH计算的八大规律

溶液pH计算是化学计算的基本题型之一,体现n重用数学工具来解决化学问题的能力,其中蕴含着许多规律和技巧,对于解决溶液pH计算问题起到了事半功倍的作用．     

溶液pH的计算

pH计算是历年高考热点,解答此类考题除了掌握基本知识和常规解答思路外,还要巧解巧算,方能提高解题速度。一、纯水的pH计算[解题技巧]常温25℃时,Kw=[H~ ]·[OH~-]=10~(-14),纯水中[H~ ]=[OH~-]=10~(-7)mol·L~(-1),则pH=7;当温度升高,纯水的电离度增大[H~ ]=[0H~-]＞10~(-7)mol·L~(-1),[H~ ]·[OH~-]＞10~(-14),则pH＜7;当温度降低,Kw＜10~(-14),则pH＞7。     

有关溶液的pH值

一、溶液的 pH 值概念1.定义:化学上采用 H~ 物质的量的浓度的负对数来表示溶液酸、碱性的强弱;即 pH=-lg|H~ |2.pH 值的适用范围:适用于|H~ |≤1mol/L 的水溶液3.pH 值的取值范围:0～144.25℃时 pH 值与 pOH 值的关系pH pOH=14     

计算机在酸碱溶液pH值计算中的应用

设计了一种计算强酸（碱）及三元以内弱酸（碱）ｐＨ值的通用程序。该程序解决了多元酸（碱）二级电离不可忽略的计算问题,其计算结果与实验值相一致。     

pH值的计算

把[H~ ]换算为pH值,一般采用设[H~ ]=m×10~(-n),则pH=n-lgm。例如:[H~ ]:3.64×10~(-3)M,则pH=n-lgm=3-lg3.64=2.44。把pH值换算为[H~ ],一般可将负号移至pH一边,再进行计算。     

测定溶液pH值的仪器

在中学教材里有下列内容:水的电离,氢离子的浓度,氢指数pH值,测定pH值的方法和实际意义。教学这些内容一定要能跟实际测定溶液的pH值联系起来。但是目前很多中学没有测定pH值的仪器,因而对学生巩固和加深理解课本内容缺乏感性认识。这里我们给中学教师介绍一种能够自力更生制作的测定pH值的装置。     

有关溶液pH的计算

结合化学教学实践,探讨了酸、碱、盐、缓冲溶液及溶液稀释时pH的计算方法及规律。     

有关溶液pH的计算

有关溶液pH的计算,是高考的必考知识,掌握计算的思路技巧,会对解题起着事半功倍的效果．现把各种计算类型归结如下：     

酸碱溶液pH计算方法

该文依照处理问题的方法不同,把酸碱溶液pH计算的各种方法作一介绍．     

有关pH值的计算

一、溶液的分类 溶液分成强酸溶液、强碱溶液、弱酸、弱碱、强酸+强酸、强碱+强碱、强酸+强碱、强酸+弱碱、强碱+弱酸、盐溶液、缓冲溶液、电解池电解液等.针对不同的溶液分析其相对量的关系,分析溶液的组成成分,应用不同的计算式进行计算.     

有关pH值的计算

为了使学生能更好地理解、运用和掌握pH值的概念及其有关计算,我们将有关pH值的计算题的解题思路、计算程序和习题类型按一定的梯度加以归纳总结,这对提高学生的解题能力和学会分析问题的科学方法也是有利的。习题类型、解题程序一览表     

有关稀酸溶液pH值计算中的几个问题

酸（或碱）极稀溶液的PH值计算问题，目前常用的二种命题类型是：     

溶液pH测定值校正的新方法

根据电位法测定溶液ｐＨ值原理,提出了当酸度计无斜率补偿,其标度与ｐＨ玻璃电极斜率不相等时,溶液ｐＨ测定值校正的新方法,导出了准确计算式,并用实验进行了验证。