弱酸弱碱盐溶液中氢离子浓度计算的探讨

导出了弱酸弱碱盐溶液中氢离子浓度应满足方程式[H ] 4 (C0 Ka KwKb) [H ] 3 (Kw×KaKb-Kw) [H ] 2 - (KaKw K2 wKb KwKaC0Kb) [H ] - K2 wKaKb=0利用Mathcad工具软件求得了NH4CN溶液中不同初始浓度时的氢离子浓度 .结果表明 ,Ka≈Kb 时 ,浓度的改变对氢离子浓度的影响不大 ,可用近似公式计算 :当Ka 和Kb 差别较大 ,C0 >0 .0 0 0 5mol·L- 1 时 ,可用近似公式求解氢离子浓度 ,溶液极稀时 (C0 <0 .0 0 0 5mol·L- 1 ) ,用近似公式求得的氢离子浓度与实际结果差别较大 ,近似公式不再适用     

弱酸和弱碱电离平衡的研究

本文研究和探讨了弱酸和弱碱的电离平衡问题，以及酸碱平衡体系中[H^ ]和[OH^-]计算式、近似计算式的推导和应用。     

关于[H~ ]近似计算公式使用条件的推导

本文用两种方法推导了常见酸碱体系[H~ ]近似计算公式的使用条件,推导简便,结果直观,方法适用.     

离子分析法推导弱酸(碱)滴定的误差公式

在分析弱酸（碱）滴定终点时溶液中离子情况的基础上推导弱酸（碱）滴定的误差公式。本方法可广泛用于各类弱酸（碱）滴定的误差公式的推导。     

饶有趣味的［自画像］

陈毅——我叫陈毅,耳东陈,毅力的毅,有人称我将军,实在不敢当,我现在还不是将军,当然叫我将军也可以,我是受全国老百姓的委托,去“将”日本鬼子的“军”,这一将,直到把他们“将死”为止。     

再谈弱酸弱碱盐的水解

首先请看一道例题:计算0.1mol·1~(-1)的(NH_4)_2CO_3溶液的PH值。 解:(NH_4)_2CO_3是属于弱酸弱碱盐,此类盐水解后,NH_4~+和CO_3~(2-)离子均发生水解,水解方程式如下:     

弱酸弱碱电离平衡的Excel图解法表示

介绍了用Microsoft Excel软件对弱酸弱碱电离平衡用图解法表示的基本方法和步骤,并以次氯酸、碳酸和磷酸为实例进行了具体说明。     

斐索法测光速普遍計算公式的推导

1849年,斐索首先采用旋转齿轮法测定了光速。斐索法虽早已被其它方法以及现代极其精确的激光测速法所代替,可是,由于它是历史首创,斐案法仍然被著述在各种各样的光学教材之中。然而,许多光学教材却并未注意对斐索法的物理过程作深透阐述,并且最后导出的公式都是C=4nγc,式中C表示光速,n是齿轮的的总齿数,γ是第一次发生光的消失时齿轮的每秒转数。因而上述公式就不是普遍的计算公式。笔者认为,斐索法包含着深刻的物理内容,导出斐索法测光速普遍的计算公式,不但为普遍计算所必须,更为发展读者智力、培养物理思想所必须。有些关于斐索法测光速习题的理解和计算,必须借助于普遍公式的推导和应用。例如,华东师大《光学》教材编写组改编的《光学教程》第357页,有这样一道习题:“在斐索     

酸碱度求算公式与水的离解

是经常使用的。其中式(1)应用于一元强酸或一元强碱溶液;而式(2)及式(3)则应用于一元弱酸或一元弱碱溶液。此外,某些多元弱酸或多元弱碱溶液亦可用后两式求其H~ 离子浓度或OH~ 离子浓度。但是正如我们所知,这些近似公式都是在忽略了水的离解的条件下推导出来的,都有其一定的适用范围。若我们在应用时不注意这点,而去盲目地套用公式,很可能会使计算结果造成很大的误差,有时甚至会得出错误的结论。请看下面两个例子。     

弱酸溶液的PH值计算——精确公式的推导及最简公式的正确性

通常,在计算弱酸溶液中 H~ 浓度时,是忽略了水本身离解的影响。对于弱酸的分析浓度和离解常数都不是太小时,此时不考虑水离解出 H~ 是合理的,可是在处理弱酸浓度很稀或强度很弱的体系时,水本身离解的影响是不能忽略的。本文对弱酸和水离解都作考虑时平衡体系如何处理的问题进行了讨论,推导出计算弱酸溶液中[H~ ]的精确公式。并且,在某些特定条件下,对精确公式也作了近似处理,得出了近似公式和最简公式。其次文中也较详细的讨论了最简公式的正确性。导出了两个关系式。即     

一元弱酸的电离度和[H~+]近似计算公式相矛盾吗?

其理由是:“公式(1)表明,在一定温度下,弱酸溶液在一定范围内稀释时,电离度与其起始浓度的平方根成反比。电离度表示某弱电解     

弱酸弱碱盐的水解一定强烈吗?

高中化学课本第二册P.19在讲到弱酸弱碱盐——CH_8COONH_4水解时写道:“很清楚,由于这种盐的弱酸根和弱碱根能分别跟水里的H~ 和OH~-结合生成难电离的CH_8COOH和NH_8·H_2O,破坏了水的电离平衡,从而使水的电离强烈地向右移动。”联系上文这段话的意思就是说,弱酸弱碱盐是一类比强酸弱碱盐、强碱弱酸盐水解强烈的盐,其理由是,弱酸弱碱盐同时有弱酸根和弱碱根两种因素促使水分解,而其他两类只有弱酸根或弱碱根一种因素促使水分解。     

松下宽方法对弱酸弱碱滴定的计算机处理

本文叙述以松下宽方法 ,离解平衡常数未知时 ,对极弱酸弱碱的滴定 ,借助计算机处理 ,得知滴定终点。测定弱酸弱碱的含量     

关于一元弱酸弱碱盐水解方程式的讨论

对于一元弱酸弱碱盐如NH_4CN的水解反应,我们可以用以下三个方程式来表示: NH_4~++H_2O(?)NH_3+H_3O~+……① CN~-+H_2O(?)HCN+OH~-……② H_3O~++OH~-2H_2O……③此外我们也常见到有人将上三式相加所得方程式:NH_4~++CN~-(?)NH_3+HCN……④作为NH_4CN水解反应的总方程式。显然④式不能反应水解反应的实质。按④式,弱酸弱碱盐的水解成了盐的阳离子和阴离子作用生成弱酸弱碱的反应了,当然,我们可以说总反应式所反映的仅是反应的净结果,但是即使是作为净结果的     

两类特殊矩阵求逆公式的简易推导

巧妙地利用Lagrange插值多项式,给出了Vandermonde矩阵和Cauchy矩阵的逆矩阵显式公式的简易推导,避免了用传统的伴随矩阵方法来推导这两类特殊矩阵逆矩阵的公式的繁复计算.     

我的［半失业］课堂状态

这是七年级的一堂美术课现场。教室里热闹非凡，讲台上“指点江山”的是学生，没有老师的身影。老师哪里去了？学生座位上，那个面孔最成熟的“学生”就是老师。请注意，这个“学生”竟然举手了。“请问设计师，您设计的这个标志里的字母代表什么涵义，为什么用橙色来做标志底色？”讲台上的“老师”开始有板有眼地解释刚才的问题。     

浅析弱酸弱碱盐水解的程度和结果

通过对几种弱酸弱碱盐水解情况的计算分析,阐明水解程度与水解结果的联系和区别。     

语文教学中［解放学生］的引导策略

语文课程标准提出,学生是学习和发展的主体,倡导自主、合作、探究式的学习方式。因此,在小学语文课堂教学中,学生参与的积极性、思考的广度、探究的深度应是高效语文课堂教学的灵魂。如何解放学生,让学生真正地成为学习的主人,这是我们在新课程课堂教学改革过程中必须深思的问题。一、创设参与情境     

如何对待［五音不全］的学生

音乐课上,我们常会发现不少学生唱起歌来常常出现“五音不全”的情况,比如：缺乏音高感、节奏感、出现嗓音等。我们一些教师为了完成教学任务,不管是何种情绪的歌曲,会让他们轻声唱歌。让一节课顺顺利利地度过,这相较于传统唱歌教学中扯着大白嗓喊叫似的唱歌方法来说,这似乎已是一种进步了。但是以上这种唱歌方法既压抑了孩子们的情绪     

用电离平衡常数求解强碱弱酸盐溶液的pH

授课过程中难免会遇到与强碱弱酸盐溶液pH相关的计算问题,如果教师经验不够丰富的话,要想很顺利地解决这类问题,实属不易。笔者通过琢磨,得出解决此问题的几个注意点——只要会近似处理几个数据,即可解决此类问题。例题.已知H₂SO₃属于二元弱酸,其电离平衡常数分别为K₁=1×10^-2,K₂=5×10^-8。求解0.05 mol/L Na₂SP₃溶液的pH（在25℃的条件下）。