浅议化学反应速率

1 化学反应速率v。表示化学反应进行的快慢程度．通常用单位时间里任意一反应物浓度的减少或任意一生成物浓度的增加来表示．表达式为v=Δc／Δt，其涵义表示Δt内的平均速率．使用范围为气体或溶液，对固体或纯液体不适用．     

化学反应速率重要考点例析

一、化学反应速率的表达式与有关计算 化学反应速率是用来衡量化学进行快慢的一个物理量,往往用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示的,它是指某一时间间隔内的平均反应速率,而不是指某一时刻的瞬时速率。在同一化学反应中,用不同物质表示的反应速率,数值上可能不同,但它们所表示的含义是相同的,用不同物质表示的反应速率数值与方程式中的各物质系数成正比。     

女儿“看”着书长大……

试题：为表示一个化学反应，我们曾使用文字表达式、图示和化学方程式等多种方法。其中，每一种表示方法都能反映出许多化学信息。下面是电解水的简单图示和化学方程式，请仔细分析图示并阅读化学方程式，从获取的信息中炎谈你对化学反应的认识。（答出三点即可）[第一段]     

“化学反应速率”复习策略

<正>这部分内容是"化学反应速率及其影响因素"中的一个考点,对于此考点应如何复习呢?一、要点提取表示方法、数学表达式及单位:化学反应速率与化学计量数的关系。在复习的过程中要注重提取要点。1.化学反应速率一般指平均速率,不是某一时刻的瞬时速率。2.不能用固体或纯液体表示化学反应速率,因为固体或纯液体的浓度在化学反应中     

原子物理着重考查的几个问题

1．考查半衰期半衰期 一般用τ表示，如果用m0表示初始时放射性元素的质量，m为经历n个半衰期后所剩余的放射性元素的质量，t表示经历的时间，N0表示初始时放射性元素原子核的个数，N为经历n个半衰期后所剩余的放射性元素原子核的个数，其表达式是     

化学反应速率表示法及其相关计算

化学反应速率是研究反应进行快慢的一个量,其所指的反应既可以是可逆的,也可以是不可逆的,通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示,因此,某一物质A的化学反应速率的计算表达式为:v-(A)=Δc(A)Δt.要正确理解这一表达式的涵义,以下几点应予以注意:1.利用该表     

浅谈新课程下符号意识的含义及其培养

符号意识是数学课程标准中的一项重要的教学目标,并与数与代数部分内容紧密相连,本文首先明晰了符号意识的含义,并探讨了它与具体数学知识的联系:即符号表示、对符号的解释和符号的运算及其符号间的转换,文中最后强调,在教学中,要借助于实际的问题情境中帮助学生理解符号以及表达式、关系式的意义;培养学生自然语言和数学语言转换的能力;要讲清符号的由来、本质和意义.     

例谈讨论式化学计算题的解题策略

例1 1.0L H_2S气体和aL空气混合点燃,若反应前后气体的温度和压强都相同(20℃时,1.01×10~5Pa),试讨论当a的取值范围不同时,燃烧后气体的总体积V(用含a的表达式表示.假定空气中N_2和O_2的体积比为4:1,其他成分可以忽略不计).     

秒杀二元弱酸中滴加强碱的几类问题

<正>高中化学"化学反应原理"中的一些考点对于学生而言,已属难点,若再变型,则更摸不着头绪,更不要说秒杀了.下面是笔者就二元弱酸中滴加强碱图像问题做的归纳总结,希望可以抛砖引玉.二元弱酸溶液中存在两步电离,如H₂A的电离方程式及电离平衡常数表达式为:     

高考热点“化学平衡”常数解读

化学平衡常数属于选修四《化学反应原理》部分.化学平衡常数是《化学平衡》知识中的一个新增内容,是高考考试大纲新增内容.从近几年的高考中发现,化学平衡常数早已成为了高考命题的热点内容,且形式多样.下面从近几年高考题为例,将化学平衡常数在高考中的考查形式.类分析.一、考查化学平衡常数的表达式的书写和计算对于一般的可逆反应:mA(g)+nB(g)≒pC(g)+qD(g),其中m、n、p、q分别表示化学方程式中个反应物和生成物的化学计量数.当在一定温度下达到化学平衡时,这个反应的平衡常数公式可以表示为:K=(C~p(C)c~q(D))/(c~m(A)c~n(B)),各物质     

“化学反应速率”的教学与思考

一、教材分析 1.教材的知识结构:本课内容是苏教版必修二专题二第一单元第一课时的《化学反应速率》,是高中化学理论的重要组成部分,也是整个中学化学教材的重点内容之一.从知识结构上看包括三部分的内容:化学反应速率的概念、表示方法及简单计算、影响化学反应速率快慢的因素. 2.教材的地位和作用:从教材整体上看,学生通过初中化学的学习,了解了化学反应的本质是旧键的断裂和新键的形成,在必修二专题一第二单元中学习了化学键的知识,学生容易理解化学反应速率快慢的本质原因是反应物本身的性质.学好这一课可以让学生了解化学反应速率的概念,认识影响化学反应速率的外界条件,并为学习化学反应限度、化学平衡的移动做好必要的知识储备.     

信息型化学反应表达式书写策略

高考命题由知识型向能力型转变 ,重视在突出基础知识应用中考查能力 ,化学反应表达式作为化学学科的基本语言 ,便作为考查的重点 .纵观历年的高考 ,在这方面的考查很多 ,特别是对信息型反应表达式的书写的考查 ,是高考的热点 ,应重点掌握 .本文从电极反应式、化学方程式书写两方面探讨解决问题的策略 .一、认真阅读材料 ,提取有用信息 ,做到有的放矢【例 1】　工业上用MnO2 和KOH为原料制取高锰酸钾 ,主要生产过程中分两步进行 .第一步 :将MnO2 和固体KOH粉碎 ,混合均匀 ,在空气中加热至熔化 ,并连续搅拌 ,制取K2 MnO4.第二步 :将K2 M…     

浅析高中物理教学中如何帮助学生理解动能定理

动能定理的内容看似简单,即"合外力对物体所做的功等于物体动能的变化量",用数学表达式即可表示为:W总=△Ek=Rkt-Ek0,但其包含的物理内容却十分丰富,很多学生就是对其没有理解透,导致在运用时出错. 一、理解动能定理的概念 动能定理表达式的左边是指合外力所做的总功,如果学生理解困难的话,可结合例子验证一下,比如:质量M=2kg的物块,在水平推力F=8N的恒力作用下,在动摩擦因数为0.25的粗糙水平地面上发生一段位移x=4m,速度由v0=2m/s增加到vr=4m/s.这时学生发现了矛盾,自然而然就会去找原因,将会发现原来物块与水平面之间还存在摩擦力,原来动能定理表达式中的W是指合外力对物体所做的总功.这样可能会更有助于学生理解,而且印象会深刻一点.对于合外力对物体所做的总功,可以先求出各个力做的功,再求出各个力做功的代数和;也可以先求出物体所受的合外力,再求出合外力所做的功,即有两种计算方法:①W总=W1+W2+……+Wn,②W总=F合 scosθ,至于选用哪一种方法简单方便,要视具体题目而定.     

巧用质量守恒定律解化学计算题

化学计算是从定量角度理解物质的性质和变化规律,帮助学生加深对化学概念、原理及物质变化规律的理解,这也是九年级化学教学的重点.质量守恒定律是计算的基础和依据,其核心是反应物的质量总和等于生成物的质量总和,即化学反应前后物质的总质量保持不变.其微观实质是化学反应前后,原子的种类、质量和个数保持不变.质量守恒定律在化学反应中存在一系列守恒关系,如:质量守恒、元素守恒、电荷守恒等.……     

催化剂知识问答

1.在化学反应前后催化剂本身质量和性质没有改变吗?答:错.应该说催化剂在化学反应前后质量和化学性质没有改变,物理性质可能会改变,例如可能由块状变成粉末状.2.没有催化剂化学反应就不能进行吗?     

用比喻法讲解化学反应速度

中专化学教材中第五章第一节“化学反应速度”，讲解了化学反应速度的概念和表示方法，以及影响化学反应速度的因素。在教学过程中，我发现学生对影响化学反应速度的因素，尤其是有效碰撞理论感到难理解。因此我尝试用比喻的方法来说明这一问题，触类旁通，帮助学生理解。     

用一个表达式表示循环数列的通项

给出了循环数列的定义,并用克莱姆法则证明了循环数列的通项必可用一个表达式表示.     

化学用语考前大突破之化学方程式篇

一、知识点解读1.化掌方程式的含义:用化学式表示化学反应的式子叫化学方程式;化学方程式不仅表示反应物、生成物和反应条件,而且还表示各物质之间的质量比。2.化学方程式的读法:化学方程式的读法常用到     

小议催化剂

初中化学课本中对催化剂的概念是这样描述的:在化学反应里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有变化的物质叫做催化剂.学生在理解这一概念时,出现的问题较多,现对此概念作如下讨论,以加深同学们对这一概念的理解.     

表达式转换及求值探析

表达式求值是数学中的一个基本问题,也是程序设计中的一个常见问题。根据表达式三种表示形式的不同特点,在计算机中进行表达式求值时,通常先将表达式转换为后缀表达式,再对后缀表达式进行求值。文章在分析、对比已有的表达式转换成后缀表达式的方法后,提出利用栈和队列进行转换法、加括号去括号转换法及直接转换法,并对二叉树转换法的转换步骤进行更详细的论述,以期对表达式转换为后缀表达式的方法进行补充和完善。