注意酸性条件下的NO3^-

NO3^-在中性或碱性溶液中不具有氧化性，而在酸性溶液中相当于稀(浓)硝酸才具有强氧化性．这一点往往被许多同学忽视，造成解题失误．     

警惕硝酸考点中的“陷阱”

陷阱一：往往只考虑到硝酸中的酸性,而忽略硝酸中的氧化性 例1 往下列溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀产生的是（ ）．     

过氧化氢在实验教学中的新用法

过氧化氢俗名双氧水,是极性分子。它可以和水以任意比例混溶,常用浓度为30％和3％的溶液．在过氧化氢分子中,氧的氧化数是一1,有向一2和0两种氧化数转化的可能性;所以过氧化氢既有氧化性又有还原性,同时,它不会给溶液带来杂质离子．在课堂演示实验中恰当地运用它,可以收到事半功倍的效果,学生反映也较好．现举几个实例来说明它的新作用．一、普鲁土蓝沉淀的形成一般教材中。普鲁士蓝沉淀是用三价铁离子和亚铁氰化钾溶液作用得来．而IFe（CN）0一离子中游离出来的Fe‘”易被空气中的氧气氧化而变为Fe‘＋,因此亚铁氰化钾溶液如…     

氧化还原反应中氧化性、还原性强弱的比较

氧化还原反应中氧化性、还原性强弱的比较是中学化学的重点也是难点．氧化性、还原性强弱主要取决于物质得失电子的难易程度而不是取决于得失电子数目的多少，当然还跟反应的条件如溶液的酸碱性、反应物的浓度、温度、催化剂等因素有关，我们可以从以下几个方面进行判断．     

明星离子——NO_3~-

NO3-在中性或碱性溶液中的氧化性极弱,通常认 为不显氧化性,但在酸性溶液中显示极强的氧化性,可 以氧化许多具有还原性微粒。这一知识是中学化学的 重点,也是高考中的热点,命题者往往会利用NO3-性 质上的这一特殊性在题目中设置陷阱,因此需要考生 对这一知识予以高度重视,教师在教学中也要总结这 一知识,以强化训练效果。现举几例,加以研讨。 例1往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀 盐酸时,溶液的颜色变化应该是 ( )     

神奇多变的三氯化铁

大家都知道．FeCl3溶液为棕黄色,当向FeCl3溶液中加入不同的试剂时,会产生各种不同的颜色变化,这是因为在FeCl3溶液中．由于三价铁离子具有强氧化性．可与多种物质发生氧化还原反应。又因其是一弱碱根,易发生沉淀反应和水解反应：还因其外围电子结构的特殊性．     

氢氧化亚铁制备实验的改进

现行教材中的氢氧化亚铁的制取是用新制的硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应来完成的．尽管硫酸亚铁是新制的且实际操作中还将胶头滴管的尖端插入反应液面下，但是溶液中有溶解氧，而且由于反应体系是一个开放性的体系，与外界存在着物质交换与能量交换，不断有空气中的氧气溶解到溶液中，新生成的氢氧化亚铁很快就被氧化成氢氧化铁，所以，在实验过程中很难观察到白色的氢氧化亚铁沉淀的生成，而只看到了被氧化了的氢氧化亚铁与刚生成的氢氧化亚铁组成的混合物：一些暗绿色的絮状沉淀．     

快速解答一类高考题

在高考中，微粒浓度大小比较的题目经常出现，在全国各地历年高考中常考不衰．归纳一下，有两种类型，一是单组分溶液，二是多组分溶液．对于多组分溶液题，有一定的综合性，学生解题往往感到有困难，正确率不高，速度不快．笔者在多年教学中摸索出若对溶液中的离子进行量化处理，则可快速解答多组分溶液中微粒浓度大小比较题的方法．     

“酸的氧化性”和“氧化性酸”的比较

酸的氧化性是指酸的水溶液中电离出的H^＋呈现的氧化性,为H^＋得到电子的性质．2H^＋ ＋2e^-=H^＋↑,从这一角度来说,一切酸溶液都具有氧化性．再从金属活动性顺序表中可看出H^＋的氧化性强弱：Fe〈H^＋〈Cu,所以H^＋能将Fe、Zn氧化成Fe^2＋和Zn^2＋,而不能与Cu和Ag等反应,从这点说明它仅是具有酸的氧化性而不属于氧化性酸,且H^＋只能氧化金属活动顺序表中排在氢前面的金属,氧化性弱．     

三硫化二砷溶解性的探讨

通过实验讨论三硫化二砷在无氧化性强酸、强碱溶液中的溶解性。提出三硫化二砷由于存在水解平衡导致难溶于无氧化性强酸而易溶于强碱溶液中。     

数轴在化学中的应用

正一、在分散系判断中的应用溶液、胶体和浊液的本质区别是分散质微粒直径的大小,借助数轴可以直观地表达。如图1所示:二、在溶液酸碱性及pH判断中的应用在25℃的水溶液中,pH7,溶液呈酸性,pH越小,溶液的酸性越强;pH=7,溶液呈中性;pH7,溶液呈碱性,pH越大,溶液的碱性越强。强酸与强碱溶液在加水稀释的过程中,稀释强酸pH增大,稀释强碱pH减小,但最大的限度是接近于7。这些知识用数轴可准确、清晰、直观地描述出来,这样有助于我们理解掌握。如图2所示:三、在氧化还原反应中的应用在氧化还原反应中,处于最高价态的元素只具有氧化性,处于最低价态的元素只具有还原性,处于中间价态的元素,既可能表现氧化性,也可能表现还原性。在氧化还原反应中,同种元素的相邻价态之间不能发生氧化还原反应。同种元素不同价态若能发生氧化还图1图2     

氧化──还原反应中的规律性

氧化──还原反应中的规律性合肥四中王家堂在发生氧化──还原反应时，必然有电子的转移，化合价一定会改变．判断一种物质是否具有氧化性，就要看此物质在反应中，化合价是否会降低．因此，在反应中凡是能得到电子，化合价降低的物质均有氧化性．反之，在反应中易失电子...     

警惕硝酸根离子的隐含性

硝酸根离子在中性或碱性溶液中不具有氧化性，但在酸性溶液中，就相当于有硝酸存在，显示强氧化性。对于NO3^-在酸性条件下氧化性知识的隐含考查，往往易被学生忽视，造成解题错误。为了帮助同学们理解掌握，笔者对涉及硝酸根离子隐含性题型进行较为系统的归纳。     

例谈硝酸根离子的隐蔽性

硝酸根离子在酸性溶液中显示强氧化性这一知识点既是教学中的难点、重点，也是考点，稍加疏忽，就会陷入命题者设置的陷阱中，故在教学中应特别强调和训练，以达警示效果。     

"NO3-与H+"黄金搭档对解题思路的干扰

硝酸具有氧化性,硝酸盐在加热情况下才表现出氧化性,而硝酸盐在酸性溶液中的氧化性,在解题过程中往往被忽视.因此,在不同程度上干扰了解题思路,常常出现些不必要的错误.     

有关“H＋＋NO3-”的常见陷阱题

NO3-在H＋存在的条件下,具有较强的氧化性,但在碱性或中性溶液中几乎不显氧化性。学生在实际的应用中容易忽视酸性条件,从而忽略溶液的氧化性。     

关于浓硫酸吸水性的实验

浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性三特性．现设计吸水性实验加以验证．1．在托盘天平左盘上放一表面皿，倒入约15毫升的浓硫酸，在天平右盘内添加砝码，将天平调平，静置约15分钟，可看到天平指针向左倾斜的5小格．这说明浓硫酸吸收了空气中的水蒸气，使其质量增加．2．在100毫升左右大试管内注入约15毫升的浓硫酸，插入装有2－3毫升饱和硝酸钾溶液的小试管，用橡皮塞塞紧大试管管口，静置约10分钟，可看到饱和硝酸钾溶液中有针状硝酸钾晶体析出，3．用小刀切一块富含水份的瓜果（萝卜、梨、苹果等）块，在天平上称量其质量，用塑料绳固…     

卡拉胶固定化肌红蛋白的直接电化学研究

用卡拉胶将肌红蛋白（Mb）固定在玻碳电极（Gc）表面，制备了MB-卡拉胶膜修饰电极．包埋在卡拉胶中的Mb可以与电极发生直接电子传递．Mb-卡拉胶膜修饰电极在水／有机混合溶液中，表现出准可逆的直接电化学过程．式电势（E^0’=-0．407V）表明该电化学响应是MbFe（Ⅲ）／Fe（Ⅱ）电对的氧化还原．在一定范围内，溶液pH增加，Mb氧化还原式电势负移，且呈线性关系，说明Mb的电子传递过程伴随有质子的转移．扫描电镜显微研究表明，卡拉胶水凝胶与肌红蛋白之间有较强的作用，紫外光谱表明．血红素周围的微环境没有改变．     

黄铁矿阳极氧化电化学机理的研究

利用LK98微机电化学分析系统，对黄铁矿在两种不同体系中的阳极氧化行为采用线性扫描伏安法研究，得到了黄铁矿阳极在氯化铁与氯化钠混合溶液、硫酸钠溶液中稳定电位范围为0．235～0．473V和0．30～0．7V，黄铁矿阳极溶解可能发生的反应是FeS2=Fe^2 2S 2e^-；FeS2=Fe^2 2S 3e^-．     

神奇多变的三氯化铁

大家都知道．FcCl3溶液为棕黄色。当向FeCl3溶液中加入不同的试剂时,会产生不同的颜色变化,这是因为Fe^3＋离子具有强氧化性,可与多种物质发生氧化还原反应;