一个公式的应用

在求解物质的量浓度计算公式中,有一个如下的计算式:c=(1000dw)/M,(其中d表示溶液的密度,单位为g/mL,ω表示溶液的质量分数,M表示溶质的摩尔质量,单位是g/mol).该公式在计算有关物质的量浓度时,直接利用可带来许多方便. 一、计算气体溶于水后的物质的量浓度     

与物质的量相关的计算大扫描

物质的量是中学化学中最常见的物理量之一,在化学计算中起着"桥梁"的作用,现将与物质的量相关的计算总结如下.一、有关物质的量的计算例1某浓度的硝酸与过量铁粉反应时生成了4.48LN2O气体(标     

化学计量有关计算综合试题解法剖析

化学计量有关计算是高中化学的核心之一,也是每年高考必考的内容.下面根据教材、课标和高考考试大纲的要求,命制或精选有关物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度等相关计算的综合试题,并且利用巧妙的方法进行分析,使同学们掌握解决有关试题的方法,以便快速解答有关试题.     

《物质的量浓度》教学设计

1．理解并能初步运用物质的量浓度的概念,掌握有关物质的量浓度概念的计算。     

物质的量浓度计算“五注意”

物质的量浓度是关于溶液组成的一个重要物理量,是高中化学有关溶液计算的重要内容.物质的量浓度概念及表达式都比较简单,但不注意理解其内涵,不注意问题的特点,应用起来往往会出现一些错误.在解题时同学们要注意以下几个方面的问题.     

例析物质的量浓度的计算

物质的量浓度计算是高中化学计算的重要题型之一,也是学习的重点和难点内容.在此对高一化学中涉及到的物质的量浓度计算题型作一归纳,供同学参考.一、根据溶质质量(或物质的量)和溶液体积,利用定义式计算已知溶质的质量(或物质的量)和溶液的体积,计算物质的量浓度时往往使用定义式cs=nBV求算.例1将4gNaOH溶于水配成250mL溶液,然后从中取出25mL,求所取出的溶液中NaOH的物质的量为多少?解析:首先利用定义式计算出所配制溶液的物质的量浓度,然后再利用这一浓度值求算所取溶液中溶质的物质的量.配成的250mL溶液的物质的量浓度:c=nV=4g40g·…     

有关“物质的量浓度”的理解和应用

2008年高考考试大纲明确要求"理解物质的量浓度(mol/L),掌握有关溶液浓度(溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度)的计算."可见,"物质的量浓度"既是中学化学教学中的重点和难点,又是高考的热点内容.为帮助同学们准确深刻的理解这一概念,并能将其很好的应用到化学计算和化学实验中,下面对此进行较为系统的归纳.     

物质的量浓度计算易错分析

物质的量浓度的计算是高考热点之一,也是高中化学最重要的一类计算.在应用其解题时,常出现的误区主要有:求算物质的量浓度时,当为气体溶质时,易将溶剂的体积误为溶液的体积;当为液体溶质时,常将溶液的体积理解为溶剂体积和溶质体积之和;在进行溶解度的有关计算时,当溶质为结晶水合物时,极易忽略结晶水对溶剂质量的影响;溶质的质量分数、溶解度、物质的量浓度相互换算时,因有关概念不清而出错,下面举例分析予以说明。     

用“三段式”简解化学平衡中的隔板问题

解决化学平衡的有关计算常用“三段式”法。所谓三段式法即列起始物质的量（或浓度）、变化物质的量（或浓度）、平衡物质的量（或浓度）．起始物质的量（或浓度）、变化物质的量（或浓度）、平衡物质的量（或浓度）三者的关系，只有变化物质的量（或浓度）与反应方程式前面的化学计量数成比例．可逆反应中任一组分的平衡物质的量（或浓度）不可能为0．“三段式”不仅常用于简单的化学平衡计算，而且常用于化学平衡中的隔板问题的计算，使问题变得简单易懂，请看下面的例题．     

解析溶液浓度的有关计算

有关溶液浓度的计算是中学化学学习的一项重要内容,其中主要包括了溶液的物质的量浓度、溶质的质量分数、溶质的溶解度三方面的计算及其相互结合的有关计算。     

物质的量重要概念辨析

物质的量的有关知识及其计算是高中学习的重点,也是高考的热点,在高考中重现率极高．如何理解物质的量、摩尔质量、摩尔体积、物质的量浓度之间的关系,是学好此知识点的关键所在．     

高考化学计算复习——以考点、热点、难点为轴心构建知识体系

一、阅读教材明确考点1.阅读教材和考试说明，明确考点。只有明确高考对化学计算的考查范围，复习时才能做到有的放矢，做到事半功倍。因此，在进行化学计算的复习时，首先要指导考生阅读当年的考试说明以及化学教材，明确下列要求：（1）掌握有关原子量、分子量及分子式的计算；（2）掌握有关物质的量的计算；（3）掌握有关气体摩尔体积的计算；（4）掌握有关物质的溶解度的计算；（5）掌握有关溶液浓度（质量百分比浓度和物质的量浓度）的计算；（6）掌握有关溶液pH值与氢离子浓度、氢氧根离子浓度的简单计算；（７）掌握关于化学反应方…     

有关物质的量浓度的计算

一、物质的量浓度概念的计算这类计算主要包括已知溶质的质量和溶液的体积,计算溶液中溶质的物质的量浓度;配制一定物质的量浓度溶液时所需溶质的质量和溶液体积的计算等.进行这类化学计算时,我们经     

物质的量重要概念辨析

物质的量的有关知识及其计算是高中学习的重点，也是高考的热点，在高考中重现率极高．如何理解物质的量、摩尔质量、摩尔体积、物质的量浓度之间的关系，是学好此知识点的关键所在．     

物质的量浓度计算题的常解与巧解

物质的量是中学化学教学中的一个极其重要的物理量,物质的量及物质的量浓度贯穿于高中化学教材的始终,是高中化学教材的重点、难点,在中学化学中处于计算的核心地位,被人形象称之为：化学赛场上的“二传手”,也是高考的必考点和热点．因此,本文对物质的量浓度的有关知识进行归纳,并对其解题方法进行探究．     

物质的量浓度计算“五注意”

物质的量浓度是关于溶液组成的一个重要物理量,是高中化学溶液有关计算的重要内容。物质的量浓度概念及表达式虽然比较简单,但不注意理解其内涵、不注意问题的特点,应用起来常常会出错。一般说来,要注意以下几方面的问题。     

化学妙题巧解在守恒

〔题目〕在标况下进行甲、乙、丙三组实验 ,各取 30ｍＬ同浓度的盐酸溶液 ,加入不同质量的同一种镁铝合金粉末 ,产生气体 ,有关数据记录如下 :实验序号甲乙丙合金质量 (ｇ) 0 .2 5 5 0 .385 0 .45 9生成气体 (ｍＬ) 2 80 336 336　　试回答 :(1 )甲组实验中盐酸 ,乙组实验中盐酸 (填“过量”或“适量”或“不足量”) .(2 )要推导出盐酸的物质的量浓度 ,所提供的数据中作计算依据的是 ,计算出盐酸的物质的量浓度为ｍｏｌ·Ｌ- 1 .(3)要求出合金中镁、铝的物质的量之比 ,可作计算依据的数据是 ,镁、铝的物质的量之比为 .(4 )在丙组实验之后 ,…     

高考中电解质溶液的计算例析

有关电解质溶液的计算是近年面考的热点之一．电解质溶液的计算主要涉及物质的量浓度、电离平衡、溶液pH等方面的计算．     

转化率的求解

某一反应物在反应达到平衡时转化的百分率叫转化率,有关转化率计算的定义式常见的有下列两种一种是以某一反应物的物质的量改变表达的：转化率。ｎ：起始物质的量;ｎ’：平衡时物质的量另一种是以某一反应的浓度改变来表达的：转化率Ｃ：起始浓度;c：平衡浓度现在的问?..     

"物质的量浓度及溶液配制"教学设计

1教材处理 物质的量浓度概念与物质的量浓度溶液配制其实是两个内容,笔者在处理时将二者进行重组.按我的理解,物质的量浓度的概念的提出与溶液配制属于解决问题层面的问题,而浓度计算则是纯技术层面问题.从关注学生的可持续性发展角度分析,二者不可同日而语.因此本节课在提出并理解了物质的量浓度概念后,马上进入溶液配制环节,进行仪器的选择与设计、操作流程的设计等,从而使课堂内容紧张有序并使学生充满期待.而浓度的计算内容则放在后续课中进行.这样本节课主要包括以下三个环节:①学习概念(物质的量浓度);②认识新仪器(容量瓶);③探索新方法(配制方法).