电荷守恒法在电解质溶液计算中的应用

守恒法是高考化学解决计算试题的一种重要方法,特别是在有关电解质溶液的计算．但是在实际学习中学生因不能掌握其要点而不愿意使用,或者不会用,而习惯用繁琐的常规方法解题,这样在考试中不仅浪费时间,还容易半途而废．下面就电荷守恒法在解决电解质溶液计算的应用举一些实例,以供同行参考．     

电解质稀溶液电导的预测方法

根据Debye-Hueckel理论和Onsager理论，发展了一种强电解质稀溶液电导的预测方法，该方法适宜用于极限摩尔电导已知或未知的条件下电解质溶液摩尔电导的计算。对大量电解质溶液的计算结果表明，电导预测值与实验值的一致性令人满意，平均误差1．32％。     

有关电解质溶液考题演变趋势例析

电解质溶液中有关弱电解质的电离、溶液pH计算等是高考化学试题的热点,几乎每年均涉及到,但随着高考化学试题改革的不断深入,对上述知识点的考查也与时俱进地呈现相应的变化,现通过相关的试题加以说明．     

有关电解质溶液考题演变趋势例析

电解质溶液中有关弱电解质的电离、溶液pH计算、盐的水解等是高考化学试题的热点，几乎每年均涉及到，但随着高考化学试题改革的不断深入，对上述知识点的考查也与时俱进地呈现相应的变化，本文简单通过相关的试题加以说明．     

提高综合能力的重点──《电解质溶液》

从化学学科内综合的层面上看，《电解质溶液》既是元素化合物、化学计算、基本理论和化学实验等各块知识综合交叉点，又是提高理论分析能力、化学实验能力的关键点．从学科间综合的层面上看，《电解质溶液》要联系到能量守恒、稳定电流、指数对数等物理和数学基础知识，要用图像分析、数学转换、电学实验等数学和物理学方法来分析和解决问题．所以说，《电解质溶液》是提高综合能力的重要载体之一． 一、重要知识点之间的相互联系 提领而顿，百毛皆顺．《电解质溶液》中知识内容较多，学习中可以分别从化学平衡角度、守恒关系等角度来总结归…     

电解质溶液中三种平衡关系的应用

通过几个计算实例 ,详细说明了电解质溶液中微粒浓度之间的关系 ,对学生掌握有关电解质溶液的计算有很大帮助     

电解质溶液中三种平衡关系的应用

通过几个计算实例,详细说明了电解质溶液中微粒浓度之间的关系,对学生掌握有关电解质溶液的计算有很大帮助.     

对电解质溶液教学中常见错例的剖析

电解质溶液是教学中一个重要内容 ,但在应用中常常容易出现多种错误 :如电解质的概念的理解 ,电解质强弱与电解质溶液导电能力的关系以及溶液 PH值的混合计算等。     

电解质溶液中三种平衡关系的应用

通过几个计算实例,详细说明了电解质溶液中微粒浓度之间的关系,对学生掌握有关电解质溶液的计算有很大帮助。     

离子浓度大小比较型试题分类解析

电解质溶液中有关离子浓度大小的比较是近年来高考化学试题中常见的一类题型．这类题型的关键是掌握“两平衡、两原理”,即弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和电解质溶液中的电荷守恒、物料守恒原理．涉及的知识点主要有：强、弱电解质的电离（弱电解质的电离平衡）,盐类的水解,电解质之间的反应,电解质溶液中阴、阳离子的电荷守恒,元素的原子个数守恒等．现归纳分析如下：     

电解质溶液

知识梳理 文（理）基础电解质溶液的主要内容有： 1．电解质的概念。 2．电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。 3．溶液pH的定义；测定pH的方法。 4．离子反应的概念；离子反应发生的的条件，了解常见离子的检验方法。[第一段]     

侃侃溶液中的三个守恒

在中学阶段，电解质溶液中的三个守恒包括：电荷守恒、物料守恒以及质子守恒． 1．电荷守恒．电解质溶液中所有的阳离子所带有的正电荷总数与所有的阴离子所带有的负电荷总数相等．     

弱电解质溶液无限稀时的摩尔电导测定

通常认为 ,弱电解质溶液无限稀时的摩尔电导Λ0 不能直接测定 ,它只能通过相关强电解质溶液无限稀时的摩尔电导及离子独立移动定律计算得出 .事实上 ,通过弱电解质溶液的电导率测定 ,不仅可以确定弱电解质的电离平衡常数 ,而且可以确定弱电解质无限稀时的摩尔电导 .与此同时 ,也发现了弱电解质溶液的浓度与其电导率之间的关系方程     

电离平衡考点聚焦

电解质溶液是高中化学重要的基本理论之一,更是历年高考的必考内容．现就2010年高考化学试题中有关电解质溶液的试题进行归类解析．供大家学习参考．     

解析溶液中离子浓度问题

电解质溶液中离子浓度大小比较既是化学中的基础知识,也是各地高考的考点．此类问题涉及的知识点主要有：弱电解质的电离平衡、盐类的水解、电解质之间的反应、溶液中阴阳离子的电荷守恒和物料守恒等．下面分类举例分析,以期对同学们学好这部分知识能够有所帮助．     

“溶液呈电中性”在化学解题中的应用

无论是单一液质的溶液,还是混合溶液;无论是稀溶液,还是浓溶液,其电解质溶液一定存在阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带的负电荷总数相等,即溶液呈电中性,这是电解质溶液的一个基本性质．利于这一性质,可以解决一些溶液中的问题．     

电解质溶液知识点归纳

电解质溶液是高中化学的基础理论之一,在高考中占据着重要的地位,有难度高、灵活性强、知识点多等特点．为了帮助学生牢固掌握这部分知识,现把电解质溶液知识点进行归纳总结,希望能起到点睛作用．     

电解质溶液中的七大规律及应用

电解质溶液中微粒浓度关系,是电解质溶液的重要知识点,也是高考考查的一个热点,在高考试题中多次出现。正确掌握电解质溶液中存在的有关规律, 并加以灵活运用,就能正确解决溶液中微粒浓度的关系问题。 1．电荷守恒规律在溶液中,由于溶液呈电中     

氢离子浓度计算通式及其应用

为便于准确判断和处理溶液中的各种氢离子浓度的计算，根据质子平衡原理，得出了各类电解质溶液中H＋离子浓度的计算通式，并按通式的内在规律和条件演绎出各类的电解质溶液中相应的H＋离子浓度的近似计算公式。同时举例说明了这些公式在工农业生产中的广泛应用。     

依据两个理论 掌握三个守恒 突破浓度比较

溶液中微粒浓度的大小比较是电解质溶液知识运用的经典问题．下面从知识、方法角度举例分析如下,供参考．