探究硝酸能否排除SO42-和SO32-对Cl-检验的干扰

中学化学中常用酸化的硝酸银(AgNO3)检验氯离子(Cl-)的存在,往往认为硝酸(HNO3)的存在能排除其他阴离子的干扰.但当Cl-与SO42-、SO32-共存时,由于Ag2SO4与Ag2SO3也是难溶物,硝酸的存在能否排除这两种离子对Cl-检验的干扰?通过实验探究和理论分析得出结论:当SO42-SO32-为0.1 m...     

解离子共存题要“三注意”

一、注意哪些离子不能大量共存 1.离子间因发生复分解反应而不能共存 (1)离子间反应生成沉淀或微溶物质,如Ag+和Cl-,Ba2+和SO42-,Ca2+和OH-等。例1 下列离子能在溶液中大量共存的是 ( )     

高一化学能力月月赛(10)

参赛须知:*解答请独立完成,不抄题目只写题号及解答.*写清学校班级及联系方式,有辅导教师的请注明.*来信在信封左下角注上“高一化学能力月月赛”.*截止日期为7月31日,来信以邮戳为准.*2006年第9期刊登获奖名单.*对获奖者编辑部将颁发证书并有精美礼品赠送,希望同学们积极参与.1.下列各组离子在强酸性溶液中能大量共存,且溶液为无色透明的是().A.Cu2+、Cl-、K+、SO24-B.Na+、CO23-、K+、SO42-C.Mg2+、Cl-、K+、NO3-D、Ag+、NO3-、K+、Cl-2.能用离子方程式H++OH-H2O来表示的反应是().A.H2SO4+Ba(OH)2B.HCl+Mg(OH)2C.H2CO3…     

离子反应试题归类简析

题型示例一 :离子共存离子共存问题是历年高考的热点 ,重现率极高 ,主要有两类题型 ,即选择题和推断填空题 .【例 1】　 ( 2 0 0 2年·上海 )在pH =1的无色溶液中能大量共存的离子组是A .NH+4 、Mg2 +、SO2 - 4、Cl-B .Ba2 +、K+、OH- 、NO- 3C .Al3+、Cu2 +、SO2 - 4、Cl-D .Na+、Ca2 +、Cl- 、AlO- 2解析 :首先是审题 ,题目有两个限制性条件 ,①是pH =1 ,②是无色溶液 ;然后针对条件并结合选项进行解析 .离子组存在的环境 (pH =1 )是强酸性的 ,OH- 和AlO- 2 不能大量在强酸性溶液中共存 ,即可排除B、D选项 .又溶液为无色 ,…     

限定条件离子共存型试题的分类例析

离子反应是高考的重要考点,离子共存型试题是考查离子反应的典型试题,特别是题干中设置了某些限定条件的试题更能很好地考查学生的思维能力.本文就常见的题型分类进行解析.一、限定溶液的颜色例1在某无色溶液中能大量共存的离子组是()(A)Na 、HCO-3、Ba2 、OH-(B)SO2-4、Cu2 、     

2008年普通高等学校招生全国统一考试(全国Ⅰ卷)

一、选择题1.在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是().ANH4 、Ba2 、Cl-、NO3-;BK 、Al O2?、Cl-、SO42-;CCa2 、Mg2 、NO3-、HCO3-;DNa 、Cl-、CO32-、SO32?2.下列化合物按其晶体的熔点由高到低排列正确的是().ASi O2、CsCl、CBr4、CF4;BSi O2、CsCl、CF4、CBr4;CCs     

高二上学期期末化学自测题

一、选择题:每题4分,共12题,共48分1.在某未知溶液中再溶入CH3COONa晶体,测得c(Na )与c(CH3COO-)几乎相等,则原溶液可能是().A HCl溶液;B NaOH溶液;C KCl溶液;D KOH溶液2.下列各组离子中,在强碱性溶液中可大量共存,且在加入盐酸的过程中会产生气体和沉淀的是().A K 、NO3-、Al O2-、SO42-;B K 、NO3-、Si O23-、Na ;C K 、Cl-、Al O2-、CO32-;D K 、Cl-、HCO3-、Ca2 3.下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是().A1.0mol.L-1Na2CO3溶液:c(OH-)=c(HCO3-) c(H ) c(H2CO3);B1.0mol.L-1NH4Cl溶液:c(NH4 )=c…     

对1999年竞赛题中一道试题的看法

《1999年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛》复赛试题中有这样一道题 :测得某溶液中含 Cu2 ,K ,SO42 -,Cl-四种离子 ,且阳离子的个数比为 Cu2 ∶ K =3∶ 4,则 SO42 -与 Cl-的个数比可能是 (　　 )。A .3∶ 2　 B.1∶ 3　 C.1∶ 8　 D.2∶ 5此类题前几年在刊物上曾有评述 ,分析如下 :设 Cu2 的个数为 3 m个 ,则 K 的个数为4m个 ;SO42 -的个数为 an个 ,Cl-的个数为 bn个(即 SO42 -与 Cl-的个数比为 a∶ b) ,可得如下关系式 :2× 3 m 1× 4m=2× an 1× bn10 m =( 2 a b) n至此很容易看出 ,无论 a,b为何值 ,总能找到与之相…     

弱电解质的电离拓展应用

离子共存、弱电解质的电离、盐类的水解三者知识点之间环环相扣、循序渐进,但很多教师在处理这部分知识时缺乏连贯性,学生在学习这部分知识时,记忆较多,理解较少,形不成知识的网络.在一般的教辅上对复分解类型离子共存知识点的前三条是这样给出的:(1)有气体产生.如CO2-3、SO2-3、S2-、HCO-3、HSO-3、HS-等与H+;NH+4与OH-不能大量共存.     

“几种重要的金属”测与评(一)

第Ⅰ卷(选择题18小题,共74分)—、选择题(本题包括8小题,每小题3分,共24分.每小题只有一个选项符合题意.)1.在允许加热的条件下,只用一种试剂(溶液)经一步实验就可以鉴别(NH4)2SO4、NaCl、MgCl2、Al2(SO4)3,四种溶液,这种试剂是()(A)AgNO3(B)BaCl2(C)NaOH(D)NH3·H2O解析:本题中被检验的物质是四种离子化合物,其阴离子只有Cl-、SO2-4两种,但阳离子各不相同.这就要求选用试剂中阴离子能与这四种不同的阳离子反应(或至多与其中的一种不反应),从而根据产生的不同现象来鉴别.NO-3、Cl-显然不能达到这个目的.又因氨水能使Mg2+、Al3…     

上海春季PM_(2.5)和PM_(1.0)水溶性无机离子含量特征

2014年3月份期间,采集上海市闵行区大气细颗粒物PM2.5和PM1.0样品,计算细颗粒物的质量浓度,检测细颗粒物9种水溶性离子SO2-4、NO-3、NH+4、F-、Cl-、Na+、Mg2+、Ca2+和K+的含量,分析两种细颗粒物中水溶性离子的含量特征并根据阴阳离子的含量比评价细颗粒物的酸碱性。采集期间PM2.5和PM1.0的日均质量浓度分别为(72.2±35.3)μg/m3和(50.9±28.9)μg/m3,PM1.0占PM2.5的质量比为(69.4±11.1)%;PM2.5中水溶性离子逐日分析结果表明,二次离子SO2-4、NO-3和NH+4是最主要的水溶性离子,其质量浓度随着颗粒物污染的加剧而升高;对比水溶性离子在PM2.5和PM1.0中质量占比发现,NH+4、SO2-4、NO-3、K+、Na+和Cl-更易富集在PM1.0中;颗粒物的酸性值AE/CE计算表明,上海地区春季细颗粒物呈酸性。     

关于离子共存问题的探讨

复分解反应概念中“相互交换成分”的具体含义可理解为:反应物的阴阳离子互换后有难溶性物质、不稳定的易分解的酸或碱或难电离的物质如水生成。即有部分离子不能共存,要从反应后的溶液体系中脱离出来。可见溶液中离子能否大量共存是判断复分解反应能否发生及应用的前提条件,本文就溶液中离子共存问题加以探讨并综述归纳如下:一、同一溶液中,所有弱酸根与H+不能大量共存,如CO3-、SO3-遇到盐酸、硝酸、硫酸均会发生化学反应生成气体而不能大量共存K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O 二、同一溶液中…     

氧化还原反应的基本规律及其应用

一、守恒规律氧化还原反应中,氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等.常用于有关氧化还原反应的计算及配平氧化还原反应方程式. 例1 (2000年全国高考)硫代硫酸钠可作为脱氯剂,已知25.0 mL 0.100 mol/LNa2S2O3溶液恰好把224 mL(标准状况下)Cl2完全转化为Cl-离子,则S2O32-将转化成( ) (A)S2- (B)S (C)SO32- (D)SO42- 解析:由于Na2S2O3中硫的平均化合价为+2价,由守恒规律可得:     

离子共存问题的突破

离子共存问题是高考的常见题型。在高考试卷中涉及最多的是复分解反应规律(占80%以上),另外近年来主要涉及的是氧化还原反应问题。突破方法:运用无机化学反应规律,全面理解离子能否共存的条件。1.因发生复分解反应而不能大量共存:离子间反应生成难溶、难电离、挥发性物质的,则不能大量共存。2.因发生氧化还原反应而不能大量共存:N O3-、M nO4-、C lO-与S2-、I-、Fe2 ;Fe3 与S2-、I-;S2-、SO32-与H ;H 与S2O32-3.因发生完全水解反应而不能大量共存:Fe3 与AlO2-、C O32-、H C O3-;Al3 与A lO2-、C O32-、H C O3-、S2-;N H4 与…     

CO_3~(2-)、SO_4~(2-)、CI~-离子的检验

一、检验方法一般步骤:取样、滴加试剂、观察现象、得出结论.若是溶液,直接取样;若是固体,通常先取样溶解配成溶液,然后分别实验如下:1.CO23-:滴加稀盐酸,若有气体生成,再将生成的气体通入到澄清石灰水中,石灰水变浑浊,则证明该物质中含有CO23-.2.SO24-:滴加BaCl2溶液,并滴加稀硝酸,若有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成,则证明该物质中含有SO24-.3.Cl-:滴加AgNO3溶液,并滴加稀硝酸,若有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成,则证明该物质中含有Cl-.二、检验规律为了防止离子之间相互干扰,若样品中存在多种离子时,一般按如下的顺序进行检验:CO23-、…     

小议离子共存与离子方程式

<正>离子共存问题是历年高考命题的重点,主要考察元素化合物的性质。一、一般条件,判断溶液中不同的离子能否大量共存1.离子间能发生复分解反应而不能大量共存(1)离子间能生成难溶或微溶的物质,而不能大量共存。1SO42-与Ba2+、Ca2+、Ag+等不能共存;2CO32-与Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+、Cu2+、Zn2+等不能共存;3S2-与Cu2+、Pb2+、Fe2+、Hg2+、Ag+等不能共存;     

SO_4~(2-)对Cl~-检验是否干扰的实验探究

正一次在课堂上,笔者讲到:CO2-3会干扰Cl-的检验,但滴加稀硝酸即可排除干扰。有学生提问:SO2-4是否会产生干扰,如果产生干扰,Ag2SO4是强酸盐,应该不会溶解在硝酸中,那么,在存在SO2-4的情况下如何检验Cl-呢?当时我回答:Ag22SO4是微溶的,当SO-4浓度较小时,不会产生干扰;但当SO2-4浓度较大时,应先加过量的Ba(NO3)2,除去     

离子共存问题及其题型发展趋势

离子共存题是高考化学试题中的一种常见题型,近十年来,在会考、高考和竞赛题中经常出现,由于这类试题把无素化合物知识与基本理论进行了串联,对基础知识点的考查面广,有一定的难度和区分度,灵活性较强。要快速准确地解答这类试题,必须注意以下几点: 一、了解哪些离子不能共存 1.弱酸的酸根离子不能与H~+大量共存。如CO_3~(2-)、S~(2-)、SO_3~(2-)、ClO~-、AlO_2~-、SiO_3~(2-)、PO_4~(3-)、CH_3COO~-、F~-、CN~-、C_2O_4~(2-)(草酸根离子)等。 2.弱碱的阳离子和OH~-不能大量共存。如:NH_4~+、Fe~(3+)、Cu~(2+)等。 3.弱酸的酸式酸根离子既不能与H~+大量共存,又不能与OH~-离子大量共存。如:HCO_3~-、HS~-、HSO_3~-、H_2PO_4~-、HPO_4~(2-)、HC_2O_4~-等。     

“离子的检验”复习

一、考试要求了解Cl-、SO24-、CO32-、Na+、K+、Fe3+、NH4+等常见离子的检验方法,能对常见的物质进行检验和分析.     

化合物——盐

【考点分析】考点1物质的分类[例1]下列物质按酸、碱、盐顺序排列的是()A.Mg(OH)2、CuSO4、H2CO3B.HNO3、KOH、NaClC.CaCO3、NaOH、H3PO4D.H2SO4、KNO3、NaOH分析:酸的构成只含有氢离子(H )和酸根离子,一般命名为“某酸”或“氢某酸”;碱的构成只含有金属离子(或铵根离子)和氢氧根离子(OH-),一般命名为“氢氧化某”;盐的构成中含有金属离子(或铵根离子)和酸根离子,一般命名为“某化某”或“某酸某”。[答案]B考点2常见盐在日常生活中的用途①氯化钠(NaCl):食盐的主要成分。生活中用于调味、腌渍食品、医疗上的生理盐水(0…