共查询到20条相似文献,搜索用时 15 毫秒
1.
2.
3.
一、物质的酸碱性与pH大小相互判断 例1 将氧化钠、氯化钠、三氧化硫分别溶于水,依次得到A、B、C三种溶液,它们的pH由小到大的顺序为__(用A、B、C表示,下同),分别向这三种溶液中滴入紫色石蕊试液,显红色的是__溶液. 相似文献
4.
中学化学中除酸具有酸性、碱具有碱性外,还有许多具有酸性或碱性的物质.比如盐溶液就因其水解呈现一定的酸碱性.酸碱性强弱怎样比较呢?[第一段] 相似文献
5.
6.
7.
知识点一:水的电离
例1 (1)与纯水的电离相似,液氨中也存在着微弱的电离:2NH3←→NH4^++NH2^- 相似文献
8.
10.
赵德才 《中学课程辅导(初三版)》2005,(12):49-49
pH是一个重要的概念,但一些学生对pH的含义理解不透,会引出许多错误。如:①认为pH=0的酸是最强酸,pH=14的碱是最强碱。②认为pH<7时溶液显酸性,此时溶液中没有O H-。③认为pH<7的溶液中加水稀释后溶液的pH>7。因此,在教学中教师要讲清pH的含义。pH常用来表示溶液的酸碱性强弱程度,即溶液的酸碱度。pH的大小只表示溶液中[H ]和[O H-]的相对大小,而不是表示绝对没有[H ]或[O H-]。pH的范围在0 ̄14之间。pH<7溶液呈酸性,溶液中[H ]>[O H-]。pH=7溶液呈中性,溶液中[H ]=[O H-]。pH>7溶液呈碱性,溶液中[H ]<[O H-]。当pH由7到0逐渐… 相似文献
11.
12.
戴荣泽 《数理化学习(高中版)》2014,(5):47-48
一、pH的计算
1.单一溶液pH的计算(1)强酸溶液:根据电离方程式计算出c(H+)后计算pH.(2)强碱溶液:根据电离方程式计算出c(OH-)后,再由Kw计算出c(H+)后计算pH.注意:不作特殊说明时,一般认为温度为25℃.2.混合溶液pH的计算()对于两种混合溶液pH的计算,则要根据以下原则进行计算:碱按碱,酸按酸,同强混合在中间;异强混合看过量,无限稀释7为限. 相似文献
13.
以人教版高中化学必修一第三章“水的电离和溶液的pH”教学设计为例,展现了“变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知”等学科核心素养在高中化学教学过程中的培养过程.通过以数字化实验为基础的探究活动来构建知识体系,促进学生建立宏微观念、认识物质变化、建构认知模型、感受学科价值,全面发展化学学科核心素养. 相似文献
14.
15.
pH酸、pH碱分别表示酸溶液和碱溶液的pH,当pH酸+pH碱=14时,则说明酸溶液中的c(H^+)与碱溶液中的c(OH^-)相等,证明如下: 相似文献
16.
17.
18.
19.
1.1知识目标:了解pH值与溶液酸碱性的关系学会pH试纸的正确使用深刻体会溶液的酸碱度对生产生活的意义 相似文献
20.