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潮湿的氯气（Ｃｌ２）和二氧化硫（ＳＯ２）气体具有漂白性。这两种气体的漂白作用有何不同呢？笔者作了以下的对比实验 :〔对比实验１〕操作步骤 :把氯气和二氧化硫气体分别通入盛品红溶液的两支试管里。实验现象 :两支试管里溶液的红色都立即褪去。得出结论 :潮湿的氯气和二氧化硫气体都具有漂白作用。〔对比实验２〕操作步骤 :把对比实验１所得到的盛两种无色溶液的试管分别在酒精灯上加热。实验现象 :通入二氧化硫气体的无色溶液又变红 ,通入氯气的无色溶液颜色没复原。得出结论 :二氧化硫的漂白作用不稳定 ,加热时易复原 ;氯气的漂白作… 相似文献
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人教版高一化学教材第131页【实验6-2】是关于SO2漂白性的演示实验,其实验过程如图1。上述实验是在敞口装置中进行的,SO2容易扩散到空气中造成污染,不利于学生的健康,也无助于环保意识的养成教育。为此笔者做了如下改进(图2)。改进后的实验有如下优点。①整个实验过程是在密封装置中进行的,不会造成空气污染,也能潜移默化地对学生进行环保教育。②通过实验可以看到,向SO2中滴入品红溶液后,品红溶液的颜色逐渐褪去。给试管加热时溶液又变成红色,气球鼓起来。试管冷却后溶液又褪色,气球变瘪了。由此可以说明SO2具有漂白性,而且其漂白机理… 相似文献
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胡勇 《数理化学习(高中版)》2003,(20)
SO2的漂白性是指SO2与水反应生成的H2SO3与某些有色物质结合,生成不稳定的无色物质,在一定条件下又能恢复原来的颜色.但SO2在许多反应中使物质褪色,并不表现漂白性. 一、SO2(水溶液)的酸性1.在稀NaOH溶液中加入几滴酚酞.通入SO2气体,红色褪去,表现SO2的水溶液的酸性.SO2+H2O=H2SO3 相似文献
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现行高中化学教材[1]第一册第66页中的[实验4—4]是用下面实验装置进行实验的（如图1所示）,此实验用干燥的有色布条与润湿的有色布条对比颜色变化来检验次氯酸的漂白作用.但通过多年的教学实践发现,教材中的实验方法具有以下不足：其一,使用有色布条进行实验时需要的时间较长, 相似文献
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二氧化硫是一种有毒的气体 ,如果按照通常的制取方法及性质实验时 ,二氧化硫容易外逸 ,污染室内空气 ,影响师生健康。为此我们设计了全封闭二氧化硫制取与性质实验演示装置 ,收到了较好的教学效果 ,现介绍如下 :1 实验用品广口瓶(1 0 0 0ｍＬ) 1只 ;分液漏斗 (5 0ｍＬ) 1个 ;具支试管 2 0× 2 0 0ｍｍ、2 0× 1 5 0ｍｍ各 1只 ;气球 1只 ;直角玻璃管 2根 ;胶塞 3个 (2个 3号 ,1个 6号 ) ;硬质胶管 2节 ;酒精灯 1盏 ;细线 40ｃｍ ;火柴 1盒。亚硫酸钠晶体 ;浓硫酸 ;品红试液 ;氢氧化钠溶液2 实验装置 (如图所示 ).浓硫酸 ;Ｂ .亚硫酸钠晶体… 相似文献
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SO_2是一种有毒的气体,如果按照常规方法制取和使用,则 SO_2容易外逸,污染空气,影响师生健康。为此,笔者设计了一个全封闭 SO_2制取与性质实验演示器,在教学过程中取得了良好的教学效果。 相似文献
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姜志文 《渭南师范学院学报》1986,(2)
二氧化硫的漂白性,课本上只作了品红溶液的实验。为了加深学生对二氧化硫的漂白性的认识,我在教学实践过程中,作了一些改进。 实验方法及步骤: 1.制取品红试纸。将滤纸剪成细条(宽约1.5厘米,长约12厘米)在品红溶液中浸湿,然后在电炉上烘干,制成品红试纸。 相似文献
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肖中荣 《中学化学教学参考》2003,(4):32-32
现行教材对二氧化硫漂白性质的实验一直采取以下操作 :将ＳＯ2 气体通入装有品红溶液的试管 ,品红溶液的红色退去 ,再加热试管 ,红色又恢复 ,装置见图图 1 原实验装置 图 2 改进的实验装置1。由此教材得出结论 :“用二氧化硫漂白过的有色物质 ,在一定的条件下还可以恢复原来的颜色 ,这是因为二氧化硫和某些物质化合生成的无色物质不稳定 ,容易分解而恢复原来的颜色。”教师对该反应原理很清楚 ,但是学生不知道 ,这种操作能不能说明该反应原理 ?学生心中留有疑问 ,更重要的是 ,加热又分解出的ＳＯ2 不经处理 ,直接排入空气中 ,没有… 相似文献
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董广芬 《中小学实验与装备》2001,(Z1)
1 改进的目的 简化实验操作、缩短实验时间 ,增强实验现象 ,减少有毒气体Ｈ2 Ｓ和ＳＯ2 对空气的污染。2 实验用品 蒸馏烧瓶、大试管、烧杯、铁架台 (带铁圈、铁夹 )、三通玻管、滴管、止水夹、导气管、橡皮管、燃烧匙、ＦｅＳ、Ｎａ2 ＳＯ3 晶体、浓Ｈ2 ＳＯ4( 1∶1 )、稀盐酸、品红溶液、ＮａＯＨ溶液。3 实验装置 实验装置如下图所示。4 实验操作4 1 将与烧瓶配套的木塞上插入燃烧匙和滴管 ,按图示连接好装置 ,检查气密性 ,关闭活塞ｂ ,打开活塞ａ。4 2 将燃烧匙中放入几小块硫化亚铁、滴管里吸入稀盐酸 ,再将一定量的Ｎ… 相似文献
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（一）高级中学课本＜化学＞（一年级用）（长宁版，上海科学技术出版社）第103页[实验5．9]二氧化硫的催化氧化和三氧化硫的吸收，图5．13如下：按此图装置，经反复实验操作，不能肯定得出明显效果，探其原因有二：1．先加热Cr2O3和S粉，再通入空气，如果气泵压强小于二个酒精灯同时加热产生的热气流压强，则盛水的试管中根本无气泡．2．如果气泵压强大于热气流压强，或先通入空气再加热Cr2O3和S粉，因隔玻璃管加热S粉，S蒸气遇冷空气不完全燃烧，冷凝成S粉，S粉随气流进入硬质玻管，使催化剂中毒，不能将SO2及时转化为SO3，故水面下… 相似文献
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众所周知,SO_2接触氧化制备SO_3的传统催化剂是V_2O_5。但由于V_2O_5在一些中学比较缺乏,故寻找较为理想的代用品作为该实验的催化剂,对于广大农村中学来说具有积极的意义。采用MnO_2作催化剂在一定温度下可以较好地完成由SO_2氧化制备SO_3的演示。 相似文献
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现行高中化学课本中介绍的浓硫酸氧化性及二氧化硫漂白性”演示实验,虽然很容易进行,但却存在一些缺点： １实验在敞口的试管中进行,产生的有刺激性气味的二氧化硫气体毒性较大,逸散到空气中易造成环境污染。 ２加热铜丝与浓硫酸的混合物,反应过于激烈,常伴有黑色物质生成,影响对铜离子颜色的观察。 为此,笔者在教学实践中以可控性和减少污染为目的,对此实验进行了改进。改进后的实验一是可以避免二氧化硫逸出对环境造成污染;二是现象明显,便于观察,且操作上也不复杂。现介绍如下： １实验装置如图所示,将… 相似文献
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在高一第五章、第一节《二氧化硫》的教学中,按书本［实验５３］进行Ｈ２Ｓ和ＳＯ２混合实验中有如下不足：１．反应速度慢,现象不明显,成功率不高;２．残余气体容易逸散到空气中,造成严重污染,损害师生健康;３．由于Ｈ２Ｓ、ＳＯ２的逸出,课堂纪律不易维持,影... 相似文献
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为了便于学生更好理解H2S与SO2反应生成浅黄色S的实验现象,我用一支小试管和一个注射器进行演示实验．在准备室中收集一试管SO2,用橡皮塞封好;收集一针筒H2S也用橡皮塞封好,就可带入课堂进行演示．演示时,把针筒上的橡皮塞换上针头,把H2S注入带橡皮塞的小试管中,在试管壁上马上会出现浅黄色固体．此做法优点：1．反应瞬间完成、现象明显2．不会引起教室环境污染3．操作方便,课堂效果好4．此操作可用干多数混和气体的反应（如NH3＋HCl,NO＋O2等）H_2S与SO_2反应的实验改进@郭文锋$浙江磐安中学!322300… 相似文献
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曾小华 《中学化学教学参考》2003,(4):32-32
高中化学新教材中Ｎａ2 Ｏ2 的性质实验值得研讨。一、教材Ｐ .3 2 [实验 2 5 ]最好用大试管 ,取 0 .3 ｇ过氧化钠 ,用滴管滴加 1ｍＬ～ 2ｍＬ水后 ,再用带火星的木条伸入试管口内检验产生的气体 ,木条复燃 ,证明产生的气体是氧气。如果Ｎａ2 Ｏ2 的量少或滴加的水少 ,产生的氧气就少 ,用图 2 6所示操作通常情况下不能复燃。并且 ,验证完氧气后 ,还可滴加酚酞 ,通常溶液会先变红 ,稍一振荡就立即消失。接着 ,取一只 1 0 0ｍＬ的烧杯 ,将试管中的溶液倒入烧杯中 ,加 2 0ｍＬ～3 0ｍＬ水 ,再滴加酚酞 ,溶液显红色且不会消失。二、教材Ｐ .3 … 相似文献