关于酸碱滴定的两个问题

在酸碱滴定中,弱酸(或弱碱)能否被准确滴定通常是以cK_a≥10~(-8)(或cK_b≥10(-8))—为界限;质子平衡式是处理酸碱平衡中计算问题的基本关系式,本文就这两方面的问题作一个讨论。 1 弱酸(或弱碱)准确滴定条件的讨论 在滴定分析中,如滴定的误差≤0.1％,指示剂能准确检测出化学计量点附近±0.2pH的变化,则通常以cK_c≥10(-8)(或cK_b≥10(-8))作为判断弱酸(或弱碱)能否准确滴定的条件,教科书上仅对此作了定性的说明,笔者将就其来源作一推导。     

固定pH滴定法测定混合食用色素

传统的滴定分析方法以当量定律为依据．必须确定化学计量点．对于离解常数小于10^-7的极弱酸碱，由于化学计量点pH没有突变，传统的确定化学计量点的方法失效，无法在水溶液中直接滴定．本文提出的固定pH滴定法是以水溶液中弱酸(碱)各种存在形式的分布系数(数值上等于中和百分数)在pH值固定时是常数为依据的新型滴定分析方法，不以当量定律为依据，不需要确定化学计量点，不要求滴定反应定量完成，也不需要已知滴定剂浓度．只要温度、离子强度及滴定剂浓度不变，滴定到达某一固定pH值时，滴定剂消耗体积与弱酸(碱)物质的量呈正比，当溶液中存在多种弱酸(碱)时．滴定到达某一pH值，滴定剂消耗体积与各弱酸(碱)物质的量之总和呈正比．因此．只需测定滴定至多个pH值时所消耗的滴定剂体积，就可求出各组分含量．将本法应用于弱酸性合成食用色素胭脂红和柠檬黄混合物的同时测定，结果满意，回收率99．2％～102．5％．还测定了的酸离解常数，其pKa分别为11．19和9．43．初步解释了取代基对其酸碱性的影响．     

强碱(酸)滴定一元弱酸(碱)的理论研究

在酸碱滴定分析法中,强碱(酸)滴定弱酸(碱)的滴定误差和滴定曲线PH值突跃范围的大小,与弱酸(碱)的强度及浓度之间的关系,未曾见到定量的描述公式。本文从滴定误差和滴定曲线PH值突跃范围的概念出发,推导出了它们之间的定量关系式。并应用于定量描述酸碱滴定分析的可行性确定和一元弱酸(碱)滴定曲线PH值突跃范围的计算。对灵活选择分析方法和酸碱指示剂提供了可靠依据。一元弱酸(碱)体系滴定分析的可行性,通常采用KC(?)10~(-8)来描述,一般来讲,这是符合滴定分析要求的。而对于一些强度较弱,或浓度较稀,即KC<10~(-8)的酸(碱)体系滴定分析的可行性和滴定曲线PH值突跃范围的计算,未曾见到定量的描述公式。本文从滴定误差和滴定曲线PH值突跃范围的概念出发,推导出了它们与酸(碱)的强度和浓度之间的定量公式,并进行了一些有关的讨论。     

离子强度对盐类水解浓度平衡常数的影响

本文讨论了离子强度对盐类水解浓度平衡常数影响 ,指出在一定温度下 ,离子强度的增大 ,对一元弱酸强碱盐和强酸弱碱盐的水解浓度平衡常数趋向无影响 ;使一元弱酸弱碱盐的水解浓度平衡常数Kch 减小 ;对多元弱酸强碱盐的最后一级水解浓度平衡常数趋向无影响 ,其余各级水解浓平衡浓度平衡常数减小 ,以及相邻两级水解浓度平衡常数Kchi与Kch(i 1 ) 的比值减小     

离子强度对盐类水解浓度平衡常数的影响

本文讨论了离子强度对盐类水解浓度的平衡常数影响，指出在定温度下，离子强度的增大，对一元弱酸强碱盐和强酸弱碱盐的水解浓度平衡常数趋向无影响；使一元弱酸弱碱盐的水解浓度平衡常数Kh^c减小；对多元弱酸强碱盐的最后一级水解浓度平衡常数趋向无影响，其余各级水解浓度平衡常数减小，以及相邻两级水解浓度平衡常数Khi^c与Kh(i 1)^c的比值减小。     

分析化学中酸碱滴定曲线方程的推导和验证

基于酸碱滴定过程中在不同滴定分数时的物料平衡和电荷平衡,建立了一元强酸碱、强碱滴定一元弱酸及强酸滴定一元弱碱的滴定曲线方程,并用传统的计算方法对其进行了验证。     

酸碱滴定曲线综合计算公式的推导及其求解

酸碱滴定曲线的计算,历来都是采用隔离法即是根据酸碱滴定的类型,在滴定过程中的各阶段,依据被滴定溶液的组成和性质,确定计算公式,然后求解并计算出被滴定溶液的PH值。本文采用综合法,从滴定体系的质子条件(PBE)出发,推导出一个系统的计算公式。运用这个公式可以计算出滴定过程中各点的溶液氢离子浓度,然后计算出PH值。 强碱滴定强酸溶液综合计算公式: 强碱滴定一元弱酸溶液综合计算公式: 强碱滴定二元弱酸溶液综合计算公式: 关于综合计算公式的求解,可以通过笔算近似处理求值,更便于编出计算程序输入电子计算机求解。     

准确计算酸碱滴定中终点误差的简捷方法

关于酸碱滴定中终点误差的推演，目前国内教材[1-3]一般举强酸强破和一元弱酸弱碱为例进行计算，对于处理一元弱酸弱碱终点误差时，忽略水的离解，进行近似计算，误差的正、负要从滴定曲线的走向（pH值由大到小或由小到大）、等当点的pH值和终点的pH值联系起来考虑，比较麻烦；对于复杂体系（如多元酸、混合酸等）的处理更感不便。此外，亦有通过选择“质子参考水平”直接得到质子条件，以代数法或误差公式处理各类终点误差D－’］，亦有以对数浓度图解法进行处理[6]。本文对络合滴定误差公式[7]稍加改变，作为处理各类酸碱滴定中终点误差…     

比较离子浓度大小的知识复习

离子浓度大小的比较是个重要的知识点,也是高考热点。对于这个知识点的许多概念,以及比较离子浓度大小的方法和技巧,不少同学尚掌握不够好,很有必要从实质上总结归纳。 一、强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的离子浓度大小的比较。 盐溶液中弱碱阳离子或弱酸根离子和水电离生成的OH~-或H~ 结合成难电离的弱碱或弱酸,使溶液中弱碱阳离子或弱酸根离子浓度略     

固定pH滴定法测定混合食用色素

传统的滴定分析方法以当量定律为依据,必须确定化学计量点．对于离解常数小于１０ － ７ 的极弱酸碱,由于化学计量点ｐＨ 没有突变,传统的确定化学计量点的方法失效,无法在水溶液中直接滴定．本文提出的固定ｐＨ 滴定法是以水溶液中弱酸（ 碱） 各种存在形式的分布系数（ 数值上等于中和百分数） 在ｐＨ 值固定时是常数为依据的新型滴定分析方法,不以当量定律为依据,不需要确定化学计量点,不要求滴定反应定量完成,也不需要已知滴定剂浓度．只要温度、离子强度及滴定剂浓度不变,滴定到达某一固定ｐＨ 值时,滴定剂消耗体积与弱酸（ 碱） 物质的量呈正比．当溶液中存在多种弱酸（ 碱） 时,滴定到达某一ｐＨ 值,滴定剂消耗体积与各弱酸（ 碱） 物质的量之总和呈正比．因此,只需测定滴定至多个ｐＨ 值时所消耗的滴定剂体积,就可求出各组分含量．将本法应用于弱酸性合成食用色素胭脂红和柠檬黄混合物的同时测定,结果满意,回收率９９２ ％ ～１０２５ ％ ．还测定了的酸离解常数,其ｐ Ｋａ 分别为１１１９ 和９４３ ．初步解释了取代基对其酸碱性的影响     

判断酸、碱强弱的几种方法

探究酸是强酸还是弱酸,碱是强碱还是弱碱,实质是看它在水溶液中的电离程度,完全电离即为强酸(或强碱),部分电离即为弱酸(或弱碱).设计实验时要注意等物质的量浓度和等pH的两种酸(或碱)的性质差异.常用的实验方法有:1.相同条件下,比较两种酸(或碱)溶液的导电性;2.配制一定浓度的酸或某酸的强碱盐溶液,测定pH;配制一定浓度的碱或某碱的强酸     

酸碱度求算公式与水的离解

是经常使用的。其中式(1)应用于一元强酸或一元强碱溶液;而式(2)及式(3)则应用于一元弱酸或一元弱碱溶液。此外,某些多元弱酸或多元弱碱溶液亦可用后两式求其H~ 离子浓度或OH~ 离子浓度。但是正如我们所知,这些近似公式都是在忽略了水的离解的条件下推导出来的,都有其一定的适用范围。若我们在应用时不注意这点,而去盲目地套用公式,很可能会使计算结果造成很大的误差,有时甚至会得出错误的结论。请看下面两个例子。     

弱酸混合酸滴定准确度的理论探讨

本文用严格的数学方法从理论上系统探讨了弱酸混合酸的分步滴定问题和总酸量的滴定问题,提出了在允许误差ε=0.2％、突跃范围ΔpH=0.6条件下的混合酸准确滴定判据。     

水解程度与电离程度的比较

溶液中离子浓度的大小比较,是中学化学的难点之一(特别是强酸弱碱盐与弱碱或强碱弱酸盐与弱酸等混合溶液中,离子浓度的大小比较).要想比较这一类混合溶液中离子浓度的大小,首先耍弄清混合溶液中,弱根离子的水解程度和弱电解质的电离程度,谁占优势.下面我们结合几个例子说明这方面的问题. 一、通过混合溶液的酸碱性,判断水解与电离的程度大小,从而比较溶液中各离子浓度的大小1.0.1mol.L-1醋酸溶液和0.1mol.L-1 醋酸钠溶液等体积混合,混合后溶液呈酸性, 试比较溶液中各离子浓度的大小.     

酸碱反应后溶液中离子浓度的数量关系分析

比较弱酸与强碱(或强酸与弱碱)反应后溶液中离子浓度的相对大小,是高考化学测试中出现频率非常高的一类题目.本文以醋酸和Na OH溶液的反应为例,对反应后溶液中各离子浓度的大小关系进行深入分析.     

酸碱滴定的终点误差

<正> 在酸碱滴定中,分析计算是根据酸碱完全反应的理论等当点(Equira 1ence poiht简写EP)时,滴定剂需用量与被测物等当量数关系。实际上,滴定操作不可能在等当点停止:指示剂不一定恰好在等当点变色;指示剂也消耗一部分滴定剂(不过其量极少,并且可利用指示剂空白予以校正)。通常利用指示剂的变化目视确定终点(end poiht,简写EP)与等当点不一致所造成的误差称为终点误差,又称为滴定误差(Titration error,简写TE)误差大小与终点PH值,滴定体系平衡常数kt,及浓度C有关。     

强碱(酸)滴定强酸(碱)的理论研究

引言对于强碱(酸)滴定强酸(碱)的滴定分析可行性和酸(碱)的浓度与相对滴定误差及滴定曲线PH值突跃范围大小之间的关系,未曾见到定量的描述公式。本文推导出了它们之间的定量关系式,并作了一些应用方面的讨论。一、公式推导强碱(酸)滴定强酸(碱)滴定曲线PH值突跃范围的大小及滴定误差与被滴定酸(碱)浓度之间的关系,可以表示为:△PH=2Log·(ErC/2)-LogKw或LogC=1/2△PH (1/2)LogKw-Log(ER/2)式中:△PH为滴定曲线PH值突跃范围的大小;Er为相对滴定误差(文中简称     

酸碱中和滴定知识小结

一、准备阶段 1．试剂：标准液、待测液、酸碱指示剂． 指示剂一般为甲基橙和酚酞．强酸和强碱中和滴定时,可选用酚酞或甲基橙;强酸和弱碱中和滴定时,可选朋甲基橙;弱酸和强碱中和滴定时,可选用酚酞．在滴定终点时浅色变成深色更便于观察．闪此,诚滴定酸更适宜用酚酞,酸滴定碱更适宜用甲基橙．     

松下宽方法对弱酸弱碱滴定的计算机处理

本文叙述以松下宽方法 ,离解平衡常数未知时 ,对极弱酸弱碱的滴定 ,借助计算机处理 ,得知滴定终点。测定弱酸弱碱的含量     

校正滴定法测定中性氨基酸

校正滴定法属于计算滴定法的范畴,可用于极弱酸或极弱碱的测定,其原理是滴定曲线上一定电位对应的滴定剂体积与待测物质的含量有确定的比例关系。通过对丝氨酸的测定,讨论了滴定剂的选择、滴定控制电位的选择及电极系统的影响等问题。该实验涉及校正滴定法的原理、氨基酸的性质、最小二乘法的应用、全自动电位滴定仪的原理和操作及计算程序的编制等多重知识和技能的综合应用,属于综合性、设计性及探索性实验。