氧化还原反应中氧化性、还原性强弱的比较

氧化还原反应中氧化性、还原性强弱的比较是中学化学的重点也是难点.氧化性、还原性强弱主要取决于物质得失电子的难易程度而不是取决于得失电子数目的多少,当然还跟反应的条件如溶液的酸碱性、反应物的浓度、温度、催化剂等因素有关,我们可以从以下几个方面进行判断. 一、根据金属、非金属活动性判断 (1)根据金属活动顺序表判断 金属原子还原性:K＞Ca＞Na＞Mg＞Al＞Zn＞Fe＞Sn＞Pb＞ (H) ＞Cu＞ Hg＞Ag＞Pt＞Au. 对应阳离子氧化性:K+＜Ca2+＜Na+ ＜Mg2+＜Al3+ ＜Zn2+ ＜Fe2+ ＜Sn2+ ＜Pb2+＜(H+) ＜Cu2+＜Fe3+ ＜Hg2+＜Ag+.     

氧化还原反应中氧化性、还原性强弱的比较

氧化还原反应中氧化性、还原性强弱的比较是中学化学的重点也是难点．氧化性、还原性强弱主要取决于物质得失电子的难易程度而不是取决于得失电子数目的多少，当然还跟反应的条件如溶液的酸碱性、反应物的浓度、温度、催化剂等因素有关，我们可以从以下几个方面进行判断．     

再谈氧化还原反应中氧化性、还原性强弱的比较

不管是中学化学旧教材还是中学化学新教材,氧化还原反应都是历年高考命题的热点.氧化还原反应中氧化性、还原性强弱的比较是中学化学的重点也是难点.笔者在教学过程中进行了一些研究和总结,以期对学生有大的帮助.     

物质氧化性、还原性强弱的比较

氧化还原反应是中学化学中的两大反应（氧化还原反应、离子反应）类型之一,是命题考查的重点内容,尤其是涉及物质的氧化性还原性强弱比较的知识较多,因而了解其常见的判断方法非常重要。     

如何比较物质的氧化性、还原性强弱

物质氧化性、还原性强弱判断是中学化学教学的重点、难点,同时也是高考的热点.如何熟练的掌握比较物质的氧化性、还原性强弱对于学生备考具有非常重要的意义.一、氧化还原反应有关概念和本质(如图1)物质的氧化性、还原性的强弱与其得失电子能力有关,与得失电子的数目无关.氧化性→得电子性,得到电子越容易→氧化性越强还原性→失电子性,失去电子越容易→还原性越强     

物质氧化性、还原性强弱的比较方法

物质氧化性或还原性的强弱主要由物质本身的结构和组成决定,同时受到温度、浓度、酸碱性等外界条件的影响。影响物质氧化性或还原性的强弱的因素虽然较多,也较复杂,但是还是有一定规律的。通常可用以下几种方法判断。     

如何比较物质氧化性、还原性的强弱

物质得电子的能力为氧化性,物质失电子的能力为还原性。要比较物质的氧化性和还原性的强弱,就要从物质得失电子的能力入手。在实际操作过程中,可以从多个途径进行物质的氧化性和还原性强弱的比较。     

如何比较与判断氧化性、还原性的强弱

1．依据元素周期表(1)同周期(从左到右)(以第三周期为例)如: Na Mg Al Si PS Cl还原性逐渐减弱,氧化性逐渐增强(2)同主族(从上到下)(以第IA族和第VIIA族为例)     

浅谈氧化性、还原性的强弱判断

<正>一般情况下,氧化性、还原性的强弱规律为:氧化性:氧化剂>氧化产物;还原性:还原剂>还原产物。但是请注意,此规律是有应用条件的,即仅限于自发的氧化还原反应。借此顺便提出,中学化学常见的氧化剂中,不时会见到关于O_2和Cl_2两者氧化性孰强孰弱的争执,有人依狄康法制Cl_2,由前强后弱推出O_2的氧化性大于Cl_2,忽视了反应条件及催化剂的作用,而实际上我们都知道,Cl_2与H_2O     

氧化性、还原性相对强弱的判断

氧化还原反应贯穿于高中化学教材,其理论知识零乱、抽象、难懂,尤其是物质氧化性和还原性的判断.知识虽零散,但仍有规律可寻,现将常见的判断方法和理论依据总结归纳如下1.根据金属活动顺序表金属活动顺序表:K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au.     

氧化性、还原性相对强弱的判断

根据氧化、还原反应的特点，可用多种不同形式进行比较，以达到判断物质的氧化、还原性强弱的目的。     

物质氧化性、还原性强弱判断方法

一、根据同一氧化还原反应方程式进行判断要依据氧化还原反应方程式比较物质氧化性、还原性强弱,应首先根据化合价升降,找出     

例淡物质氧化性和还原性强弱的比较

物质氧化性强弱的实质是电子能力的大小,与电子多少无关．例如：F2和O2,一个氟原子容易得到1个电子,氧化性强,而一个氧原子虽然能得到2个电子,但比氟原子的得电子能力弱,故氧化性：F2〉O2．同理可得,物质还原性强弱的实质是失去电子能力的难易,与失电子的多少无关．例如：Na和Al,一个钠原子容易失去一个电子,还原性强,而一个铝原子虽然能失去3个电子,但比原子难失电子,故还原性：Na〉Al．     

物质氧化性或还原性强弱的比较方法归纳

氧化还原反应是中学化学中的两大反应（氧化还原反应、离子反应）类型之一,是命题考查的重点内容,尤其是涉及物质的氧化性或还原性强弱比较的知识较多,因而了解其常见的判断方法非常重要．     

氧化性与还原性强弱判断的依据

物质氧化性、还原性强弱的判断在各类考试中经常出现,是氧化还原反应理论的重要考点之一,为便于同学们理解、巩固和掌握,下面笔者给出几个重要的判断依据及变式练习,供同学们学习参考.     

氧化性和还原性强弱的判断依据

物质的氧化性是指得电子的性质(或能力);还原性是指失去电子的性质(或能力)。氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度,主要可从元素的价态,金属活泼性等这些方面来判断。     

论氧化性与还原性的相对强弱

在中学化学的教学过程中,常常见到如下试题,有下列四个反应:2X十y_2=2y+X_2;2y+z_2=2Z+y_2;2z十w_2=2w+z_2;2X+z_2=2z+X_2列出氧化剂的氧化性由强到弱的顺序,还原剂的还原性由强到弱的顺序.这是一类根据氧化还原反应来判断氧化剂的氧化性或还原剂的还原性强弱的试题,解答这类试题的难度大,涉及的知识面广,易答错.那么怎样正确地解答这类试题,判断氧化性或还原性强弱的一般原则和方法是什么?影响氧化性或还原性相对强弱的因素有哪些?对此,笔者谈谈自己的看法.     

巧学物质的氧化性、还原性及强弱判断

在氧化还原反应中,氧化剂具有氧化性,还原剂具有还原性.氧化剂氧化能力的强弱是指它氧化其他物质的能力,而不是本身被还原的程度;同样,还原剂还原性的强弱是指它还原其他物质的能力.物质的氧化能力、还原能力的大小不取决于得失电子数目的多少,而取决于得失电子的难易程度.那么如     

物质的氧化性、还原性和氧化——还原反应的规律及应用

一、氧化性和还原性的变化规律1.浓度与物质氧化性、还原性增大物质的浓度,其氧化性(还原性)随之增强,减少物质的浓度,其氧化性(还原性)随之减弱。如浓硝酸氧化性强于稀硝酸,浓硫酸氧化性强于稀硫酸等。例1:38.4mg 铜跟适量的浓硝酸反应,铜全部反应后,共收集到气体22.4mL(标态),反应消耗的 HNO_3的物质的量可能是( )A.1.0×10~(-3)mol B.1.6×10~(-3)molC.2.2×10~(-3)mol D.2.4×10~(-3)mol解析:铜与浓 HNO_3反应生成 NO_2,但随着硝酸量的逐步减少,硝酸溶液的浓度变稀,则硝酸的氧化性渐弱,故随