溶液pH的计算类型及方法

溶液的pH计算方法就是从定义出发,根据表达式来求pH.计算pH的难点在于找出溶液的氢离子浓度c(H ).下面归类溶液pH的计算类型及方法.一、单一溶液pH值的计算1.强酸溶液例110mL,0.05mol·L-1的H2SO4溶液,pH值为.解析:c(H )=0.05mol·L-1×2=0.1mol·L-1pH=-lgc(H )=-lg0.1=1方法:强酸HnA溶液物质的量浓度为cmol·L-1,则在溶液中c(H )=ncmol·L-1,pH=-lgc(H )=-lgnc2.强碱溶液例220mL,0.1mol·L-1的Ba(OH)2溶液的pH值为.解析:c(OH-)=0.1mol·L-1×2=0.2mol·L-1c(H )=(1×10-14)÷0.2=5×10-14mol·L-1pH=-lgc(H )=-lg5×10-14…     

酸碱中和滴定图像的分析与应用

<正>一、追根寻源抓本质1．对酸碱中和滴定图像中的五个特殊点的分析室温时用0.100mol·L^-1NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol·L^-1HA溶液,滴定曲线如图1所示,分析五个特殊点(如表1所示)。     

浅析电解质溶液

<正>一、水的电离及溶液的酸碱性1.水的电离:(1)水的电离及离子积:c(H⁺)=c(OH+)=c(OH^-)=1×10-)=1×10^{(-7 )}mol·L(-7 )mol·L^{(-1 )}K_w=c(H(-1 )K_w=c(H⁺)·c(OH+)·c(OH^-)=1×10-)=1×10^(-14)(室温下)。(2)影响水电离的因素:加入酸或碱,抑制水的电离;加入含弱离子的盐、加入活泼金属单质、升温均促进水的电离。2.pH的计算:pH=-lgc(H(-14)(室温下)。(2)影响水电离的因素:加入酸或碱,抑制水的电离;加入含弱离子的盐、加入活泼金属单质、升温均促进水的电离。2.pH的计算:pH=-lgc(H⁺):酸溶液根据c(H+):酸溶液根据c(H⁺)求pH,碱性溶液根据c(OH+)求pH,碱性溶液根据c(OH^-)得     

二元弱酸酸式盐NaHCO_3、NaHS和NaHSO_3溶液中离子浓度大小的探究

高中化学教学中,遇到有关二元弱酸酸式盐NaHB溶液离子浓度大小比较时,我们通过定性分析得出稀溶液中水解程度大于电离程度的二元弱酸酸式盐中NaHB溶液离子浓度大小的结论是c(Na⁺)>c(HB+)>c(HB^-)>c(OH-)>c(OH^-)>c(H-)>c(H⁺)>c(B+)>c(B^(2-))。本文利用质子守恒以及假设c(HB(2-))。本文利用质子守恒以及假设c(HB^-)≈c(NaHB),详细推导计算得出NaHCO_3溶液和NaHS溶液浓度在0.1mol·L-)≈c(NaHB),详细推导计算得出NaHCO_3溶液和NaHS溶液浓度在0.1mol·L^(-1)到0.01mol·L(-1)到0.01mol·L^(-1)内的关系为c(Na(-1)内的关系为c(Na⁺)>c(HB+)>c(HB^-)>c(B-)>c(B^(2-))>c(OH(2-))>c(OH^-)>c(H-)>c(H⁺),这与我们高中教学中定性分析的结果不同。并且,笔者还探究了电离程度大于水解程度的NaHSO_3溶液,在溶液浓度为0.1mol·L+),这与我们高中教学中定性分析的结果不同。并且,笔者还探究了电离程度大于水解程度的NaHSO_3溶液,在溶液浓度为0.1mol·L^(-1)到0.01mol·L(-1)到0.01mol·L^(-1)内的浓度大小关系为c(Na(-1)内的浓度大小关系为c(Na⁺)>c(HSO_3+)>c(HSO_3^-)>c(SO_3-)>c(SO_3^(2-))>c(H(2-))>c(H⁺)>c(OH+)>c(OH^-),也与我们高中定性分析的结果不同。     

弱电解质在稀释过程中离子浓度大小的变化

<正>我们来看一个例题:将0.1 mol·L-1醋酸溶液加水稀释,下列说法正确的是()。A.溶液中c(H+)和c(OH-)都减小B.溶液中c(H+)增大C.醋酸电离平衡向左移动D.溶液的p H增大这里的答案明显选D。学生问:将0.1 mol·L-1换成2 mol·L-1或0.8 mol·L-1,加水稀释后的浓度也不     

难溶电解质的溶解平衡易错题型分析归纳

易错题型一考查析出沉淀的先后顺序例1已知K_sp（Ag Cl）=1.77×10-10,K_sp（AgBr）=7.43×10-13,K_sp（Ag₂CrO₄）=9.0×10-12.某溶液中含有Cl-、Br-和CrO₂^-4浓度均为0.010 mol·L^-1,向该溶液中逐滴加入0.010mol·L^-1的AgNO₃溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为     

梭形Fe-MOFs的制备及电催化氧化葡萄糖的性质研究

电催化葡萄糖氧化反应(GOR),由于其相对较低的热力学势和自然界中生物质丰富的葡萄糖来源,是各种电催化氧化反应中有前途的替代电催化水分解中的阳极氧化反应。然而,开发高活性、低成本的GOR电催化剂仍是一个难题。本文合成了高催化活性、低成本、具有梭形结构的Fe-MOFs电催化剂,即MIL-88A(Fe),将其应用于电催化GOR反应中,具有高效的催化效率。实验表明,所制得的梭形Fe-MOFs电催化剂在1.0 mol·L^-1 KOH电解质溶液中,进行电催化水分解阳极氧化反应需要约1.60 V的电位,才能提供100 mA·cm^-2的电流密度。然而,在含有0.05 mol·L^-1葡萄糖和1.0 mol·L^-1 KOH的混合电解质中,只需要约1.54 V的电位,即可达到100 mA·cm^-2的电流密度。由此可见,Fe-MOFs电催化剂在含有葡萄糖的KOH混合溶液中的催化GOR活性比在KOH溶液中的OER电催化活性更强,并且通过计时电位测试发现所得催化剂具有良好的耐受性,稳定性显著。梭形Fe-...     

电解含氯化银沉淀的水溶液会产生单质银和氯气吗?

在水溶液中当某种离子的浓度降低到1×10^-5 mol·L^-1时,认为该种离子已被除净。在含有氯化银沉淀的溶液中,银离子的浓度接近1×10^-5 mol·L^-1,电解含有氯化银沉淀的水溶液,白色沉淀很快消失,生成氢气和氧气的同时,还生成了单质银和氯气。     

半红树植物黄槿的组织培养

以半红树植物黄槿茎尖为外植体,探讨激素浓度对不定芽的诱导和增殖以及不定根诱导的影响,建立其组织培养体系。结果表明：(1)消毒方法为75%酒精消毒30 s,无菌水冲洗3次,接着用0.1%HgCl₂消毒6 min,无菌水冲洗5次;(2)不定芽增殖培养基最佳配比为WPM+0.5 mg·L^-1 6-BA+0.1 mg·L^-1 NAA;(3)生根培养基最佳配比为1/2WPM+0.3 mg·L^-1IBA+0.3 mg·L^-1 NAA;(4)驯化完毕的组培苗移植于装有混合基质中(泥炭土∶黄心土=1∶1)的营养钵中,移植成活率为100%。本文相关数据可为黄槿良种选育及遗传转化等研究提供技术支撑。     

浅谈如何提高高中生应对简答题的能力

<正>一、狠抓基础知识的复习和巩固例1 80℃时,纯水的pH值小于7,为什么?参考答案:已知室温时,纯水中的[H⁺]=[OH+]=[OH^-]=10-]=10^(-7)mol·L(-7)mol·L^(-1),又因水的电离(H2O幑幐H++OH-)是吸热反应,故温度升高到80℃,电离度增大,致使[H(-1),又因水的电离(H2O幑幐H++OH-)是吸热反应,故温度升高到80℃,电离度增大,致使[H⁺]=[OH+]=[OH^-]>10-]>10^(-7)mol·L(-7)mol·L^(-1),即pH<7。答案是:因室温纯水的pH=7,升高到80℃,电离度增大,使[H(-1),即pH<7。答案是:因室温纯水的pH=7,升高到80℃,电离度增大,使[H⁺]=[OH+]=[OH^-]>10-]>10^(-7)mol·L(-7)mol·L^(-1),则pH<7。     

一道高考试题对高中化学教学的两点启示

<正>一、高考题中硫酸的电离(2020年全国理综Ⅰ卷13题):以酚酞为指示剂,用0.100 0 mol·L^-1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的二元酸H₂A溶液。溶液中,pH、分布系数δ随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如图1所示。     

化学平衡的4大“题根”

题根1硫代硫酸钠(Na2S2O3)与稀H2SO4作用时发生如下反应:Na2S2O3 H2SO4=Na2SO4 SO2↑ S↓ H2O,下列化学反应速率最大的是().A0.1mol·L-1Na2S2O3和0.1mol·L-1H2SO4溶液各5mL,加水10mL,反应温度20℃;B0.1mol·L-1Na2S2O3和0.1mol·L-1H2SO4溶液各5mL,加水10mL,反应温度10℃;C0.     

从pH求溶液中由水电离的c(H~ )和c(OH~-)——兼谈2000年全国高考化学卷第10题

任何水溶液中都存在着水的电离平衡。在一定温度下,水的电离受酸、碱、盐的影响。当给出溶液声时,先判断可能的溶液类型,继而求出由水电离的。(H十)或。(OH一)。 一、叫>7的溶液中由水电离c(H十)和c(oH一) 例1(2(X刀年高考第10题):室温下,在声二12的某溶液中,由水电离的C(OH一)为() A .1 .ox 10一7mo」/L B.l.oxlo一6mol/L C .1 .ox 10一ZmoFL D.l.ox10一12mol/L 解析:pH二12,溶液为碱性。 若是碱的水溶液,C(OH一)二1.0xl0’“mol/L,来自于碱的电离,溶液中C(H )二1.0x10一‘ZmoFL,来自于水的电离,则由水电离的。(oH一)也是1.0xl…     

三大平衡计算的几种特殊解法

<正>有关三大平衡的计算技巧性强,常常在理综试卷中起着决定分差的作用。现将常见的几种特殊解法一一列举归纳如下,供大家参考。一、特殊数据法很多试题往往给出表格、图像,其中的特殊点、特殊数据往往是解题的关键点。例1用0.1mol·L~(-1)的Na OH溶液滴定40mL0.1mol·L~(-1)H_2SO_3溶液,所得滴     

妙用整体思维 实现出奇制胜

所谓整体思维是指不过多注意整个事件的过程,而是直接从起始条件或原因找到结果或其中一种较为突出的题眼的思维过程.它的特点是过程简洁、步骤简单,往往能快速而准确地解决问题.下面试举几例来说明之.一、运用整体思维进行替换解题例1将一定量的Fe和Fe₂O₃的混合物投入250 mL,1.8 mol·L^-1的HNO₃溶液中,固体完全溶解后,在标准状况生成1.12 L的NO（HNO₃还原后的产物假定仅此一种）,再向反应后的溶液中加入1 mol·L^-1NaOH溶液.若要使铁元素完全沉淀下来,所加入的NaOH溶液的体积最少应为多少.解析:NaOH的作用相当于用OH^-代替与Fe形成盐的NO₃^-,所以NaOH物质的量等于溶液中NO₃^-的物质的量.有     

不可忽视的“两性”物质

有这样两道题:【例1】有下列物质:①Al2O3②NaHCO3③Al(OH)3④NH4Cl⑤H2S⑥CH3-CH2-CHCOOHNH2(1)常温下,某溶液中由水电离出的CH+=1×10-14mol/L,则上述物质必定不能在其中存在的是().(2)其中属两性物质的是().(3)其中可形成高分子物质的是().【例2】向0.2mol/L的CH3COONH4溶液中加入:(1)等体积0.1mol/L的HCL溶液.(2)等体积0.1mol/L的NaOH溶液并加热.上述两种情况下溶液中离子浓度由大到小的顺序分别是.这两道题中,都涉及到了一类物质———既可与酸又可与碱反应的物质.在高一课本《物质结构元素周期律》一章介绍了两种两…     

“先后滴加顺序类”离子反应方程式的书写探究

<正>很多离子反应与试剂的滴加顺序或者说与量有关,此类离子反应书写难度较大,是高考的一大重点和难点。本文借助一道图像类试题加以探究,以获得此类题的一般解法。例题25℃时,向两份100 mL、0.1mol·L^(-1)的Ba(OH)_2溶液中分别滴入     

一道常见计算题的几种不同解法

题目 向100mL0.1mol/L的AlCl3溶液中滴加350mL0.1mol/L的NaOH溶液,求生成Al（OH）3沉淀的质量。 解法一 向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液,从反应过程看,首先生成Al（OH）3沉淀,当沉淀量达到最大值后,过量的NaOH与Al（OH）3反应,使沉淀部分溶解．题目中要求的是剩余部分的Al（OH）3的质量．     

中和滴定原理的延伸

中和滴定实验是中学化学中最重要定量实验之一.实际上,滴定方法在化学研究和生产实际有着广泛的应用背景,所以各种试题中经常出现以中和滴定原理为考查落点、以实际问题为背景的综合题,现选两例分析如下: 例1 实验室中有0.1mol/L的H3PO4溶液,有未知浓度的Ba(OH)2溶液和常用的仪器. (1)若采用中和滴定的方法来测定氢氧化钡溶液物质的量浓度,通常用到铁架台、滴定管,还有_. (2)若实验室没有指示剂,你认为能否测定出氢氧化钡物质的量浓度? (3)若测定出氢氧化钡溶液浓度为0.1mol/L,取该溶液30mL,向其中慢慢滴入0.1mol/L磷酸溶液直到过量.在下图中,以沉淀的物质的量(10-3mol)为纵轴,加入磷酸溶液体积(mL)为横轴作图.     

聚焦金属及其化合物的考点

<正>题型一:考查金属单质的性质例1将等物质的量的镁和铝相混合,取等质量该混合物四份,分别加到足量的下列溶液中,充分反应后,放出氢气最多的是()。A.3mol·L^(-1) HCl B.4mol·L(-1) HCl B.4mol·L^(-1) HNO3C.8mol·L(-1) HNO3C.8mol·L^(-1) NaOH D.18mol·L(-1) NaOH D.18mol·L^(-1) H2SO4思路分析:在镁、铝混合物中加入HNO_3和浓H_2SO_4(两物质均具有强氧化性),都不能产